1 . 回答下列问题：
(1)用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________（填标号）。

A．单位时间内生成的同时消耗

B．混合气体的密度不再发生改变

C．反应体系的压强不再发生改变

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(2)有科学家经过研究发现，用和在210∼290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下，反应相同时间内的转化率随温度变化如图所示。催化剂效果最佳的是催化剂________（填“Ⅰ”“Ⅰ”或“Ⅲ”）。点(正)________（填“>”“<”或“=”）(逆)。此反应在点时已达平衡状态，点的转化率比点高的原因是________。

(3)已知容器内的起始压强为，则图中点对应温度下反应的平衡常数________（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
(4)一定条件下，和也可以发生反应 ，一定温度下，在容积可变的密闭容器中，已知与反应时间变化曲线如图所示，若在时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是________。

2 . 回答下列问题：
(1)肼是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂（如过氧化氢、氧气等）配合，可组成液体推进剂。
①液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成，放出的热量，则该反应的热化学方程式为________，消耗液态肼放出的热量为________。
②已知： ，键能数据如下表：

化学键
键能/（）	193	391	497	463

则氮氮三键的键能为________。
(2)已知的反应热，用稀溶液与足量稀硝酸反应，回答下列有关中和反应的问题：

①仪器的名称是________，作用是________。
②通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于，其原因可能是________。
③用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的反应热的数值________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值________。

3 . 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。据此回答下列问题。

(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为________。
(2)反应过程中观察到品红溶液________，说明产物二氧化硫具有________性。
(3)反应过程中观察到酸性溶液褪色，说明产物二氧化硫具有________性。
(4)浸溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，是________。
(5)工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的________（填“>”或“<”）5.6，会形成________，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。
(6)实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入________，观察是否有白色沉淀生成。

4 . “百优解”被誉为传奇抗抑郁药，其化学名称为盐酸氟西汀。一种利用聚合物支持的手性磺酰胺催化剂(Ligand34＋［Ru］)实现不对称合成氟西汀(化合物H)的路线如图所示：回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________，F中有___________个手性碳原子。
(2)已知B→C的反应中有乙醇生成，则B→C的化学方程式为___________，D生成E的反应条件1可以选择___________(填标号)。
a．             b．             c．             d．新制
(3)化合物E中官能团的名称为___________，合成路线中E→F的反应类型为___________。
(4)化合物D中碳原子的杂化轨道类型有和___________，G的结构简式为___________。
(5)参照上述路线，利用化合物B合成 ()的路线如下。其中X、K的结构简式分别为___________、___________。

BJK

5 . 利用铝灰(主要成分为Al、、AlN、FeO等)制备铝鞣剂［主要成分为］的一种工艺如下：

回答下列问题：
(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为___________(填化学式)。铝灰在90℃时水解生成A的化学方程式为___________，“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是___________。
(2)“酸溶”时，，发生反应的离子方程式为___________。
(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________。
(4)“废渣”的成分为___________(填化学式)。
(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是___________。

6 . 二氧化硫是一把“双刃剑”，既是重要的化工原料，又是大气污染物。某化学小组用如图装置制备SO₂，并验证SO₂的部分性质(夹持及加热仪器已省略)。

实验部分操作：
I检查气密性后，加入药品，开始实验，关闭K₂，打开K₁和仪器a活塞，至B处固体变蓝；
II．关闭K₁，打开K_2。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，装置D的作用是_______。
(2)实验过程中观察到C处蘸有酸性KMnO₄溶液的棉花褪色，写出C处发生反应的离子方程式：_______(已知转化为Mn²⁺)。
(3)装置A_____(填“需要”或“不需要”)加热，装置A中发生的化学反应方程式为______。
(4)若试剂X是Na₂S溶液，反应一段时间，可观察到现象为_______，该反应中SO₂表现_______性。
(5)若试剂X是1mol⋅L^-1的溶液，装置E中得到了大量白色沉淀；而用1mol⋅L^-1的BaCl₂溶液，装置E中无白色沉淀生成。
①前者生成的白色沉淀为BaSO₄，生成该沉淀的原因是_______(由语言描述)。
②后者无白色沉淀生成，可说明酸性：H₂SO₃_______(填“>”或“<”)HCl。

7 . SO₂和NO₂都是大气污染物。回答下列有关问题：
(1)NO₂为_______色的气体，空气中的NO₂与水反应可形成硝酸型酸雨，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。
(2)利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图所示：

①NO₂被NH₄HSO₃溶液吸收的离子方程式为_______。
②NH₄HSO₃不稳定，常温下易分解。NH₄HSO₃溶液可以使得品红溶液褪色的原因是_______。
③检验铵盐溶液中阴离子的操作为_______。
(3)工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。
①将KNO₃溶液的pH调至2.5，从氧化还原的角度分析调浓度低溶液pH的原因是_______。已知：pH越小表示溶液中越大。
②将上述处理过的足量铁屑投入①调节pH后的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。

时刻前主要发生反应的离子方程式是_______。

8 . 铜是重要的过渡金属元素，被广泛应用于电子工业和航天领域中。回答下列问题：
(1)与Cu元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的金属元素有___________种。
(2)向CuSO₄溶液中滴加氨水可以得到1∶1型离子化合物，其阳离子结构如图所示。

①该化合物加热时首先失去的组分是H₂O，原因是___________。
②在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式；___________。
(3)我国科学家制取了一种铜的配合物如下图所示，该配合物中sp²杂化的碳原子与sp³杂化的碳原子个数比为___________。

(4)胆矾的结构如图所示。

①胆矾属于___________(填晶体类型)，其中的空间结构为___________。
②胆矾晶体中含有的化学键类型为___________(填字母)。
a．离子键　　　　b．氢键　　c 配位键   d 共价键