1 . 化合物J是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮，以化合物A为原料合成该化合物的路线如下：

已知：

回答下列问题：
(1)A中最多有___________个原子共平面。
(2)化合物E的名称是___________。
(3)反应⑥反应类型为___________，J中无氧官能团的名称为___________。
(4)H为催化剂，F和G反应生成I和另一种有机物X，该反应的化学方程式为___________。
(5)F的同系物K，相对分子质量比F大28，满足下列条件的K的同分异构体有___________种，写出上述同分异构体的水解产物核磁共振峰面积比为6：2：1：1的结构简式___________(写出一种即可)。
①能发生水解反应，水解后只生成两种产物；
②水解产物均只有4种不同化学环境的等效氢原子，且都能与溶液发生显紫色反应。
(6)一种制备的合成路线如下：

N的结构简式为___________。

2 . 西地平是一种用于治疗白血病的药物，其合成路线如下所示。

请回答下列问题：
(1)A中吡啶环上取代基的名称为___________、___________。
(2)B的结构简式为___________。
(3)反应Ⅳ的化学方程式为___________。
(4)反应Ⅰ～Ⅴ中，不属于取代反应的是___________。
(5)苯分子中含有大键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)，杂环化合物咪唑结构如图，其分子中的大键可表示为，则其结合质子能力更强的氮原子是___________(填“①”或“②”)。

(6)有机物W为G的同分异构体，其分子结构中仍含有吡啶环，且两取代基的种类不变，则W可能的结构有___________种(不含G)。
(7)已知：，则为主要原料，其他试剂自选，设计物质A的三步合成路线___________。

3 . 近日，科学家开发新型催化剂实现对C4馏分中2-丁烯的气相选择性氧化，反应原理如下：
反应l：
反应2：
(1)的空间构型为___________。
(2)在特定温度下，由稳定态单质生成lmol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓()。稳定态单质的标准生成焓为0kJ/mol，下表为几种化合物在298K的标准生成焓数据：

物质
	a	b	c	d

___________kJ/mol。
(3)某温度下，向恒压密闭容器中充入和，发生上述反应1和反应2，测得平衡体系中的体积分数与起始投料比的关系如下图所示，体积分数最大值小于50%的原因是___________。

(4)已知：阿伦尼乌斯经验公式为(R、C为常数，T为热力学温度，k为速率常数，为活化能)。测得反应1在不同条件下，Rlnk与温度的倒数关系如图所示，在a条件下，该反应的活化能___________kJ/mol，当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验改变的外界条件可能是___________。

(5)在反应器中充入1mol2-丁烯和，发生上述反应，测得2-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如上图所示，X点时丁酮的选择性为，是以物质的量分数表示的平衡常数，则反应2在Y点的物质的量分数平衡常数___________(用分数表示)。

[已知：的选择性]
(6)以熔融碳酸盐(如)为电解质，丁烯()/空气燃料电池的能量转化率较高。电池总反应为，则负极的电极方程式为___________。

4 . 三水合硝酸铜[Cu(NO₃)₂·3H₂O，M=242g/mol]是一种重要的无机试剂，用途广泛。
回答下列问题：
Ⅰ．三水合硝酸铜[Cu(NO₃)₂·3H₂O]的制备。

(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为_______。
(2)由硝酸铜溶液获得三水合硝酸铜晶体过程中的一系列操作包括_______、过滤、洗涤、干燥。在洗涤操作中用乙醇洗涤的原因是_______。
(3)某工厂在用稀硝酸溶解废铜屑制备Cu(NO₃)₂·3H₂O时，为避免NO_x的生成，工程师提出还应加入H₂O₂溶液，反应的化学方程式为_______，当消耗含铜元素80%的废铜屑240kg时，得到653.4kg产品，产率为_______。
Ⅱ．三水合硝酸铜[Cu(NO₃)₂·3H₂O]的热分解实验。
(4)将24.2gCu(NO₃)₂·3H₂O样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为_______，继续升温至时生成的固体产物为_______(填化学式)。

5 . 废催化剂(含、、等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。

已知：①、和都能与NaOH溶液反应生成可溶性的、和不溶性的；②易水解；③。
回答下列问题：
(1)基态钒原子的价层电子轨道表示式为：___________。
(2)碱浸步骤可以提高浸取率的操作有___________(列举两项)。
(3)碱浸后可通过减压过滤的方式分离Ti与V、W，减压过滤的优点是___________。
(4)酸浸后Ti以形式存在，热水解步骤的离子方程式为___________。
(5)“沉钒”中析出时，需要加入过量，其目的是___________。
(6)向10mL0.1mol/L的滤液中加入等体积的溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使浓度小于，则溶液的最小浓度为___________mol/L。
(7)铝热法常用于冶炼高熔点金属，写出铝热法冶炼W的化学方程式___________。

6 . 学习小组利用废银催化剂制备乙炔银()和酸性乙炔银()。已知乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易发生分解。
Ⅰ.制取乙炔。利用如图装置制取纯净的乙炔。

(1)实验室制乙炔时，常用饱和食盐水代替水与电石反应，原因是___________。
(2)多次实验发现，制乙炔反应进行一段时间后，饱和食盐水不能顺利流下，后续制备乙炔实验中可采取的改进措施是___________。
(3)碳化钙的电子式___________。
Ⅱ.制备乙炔银，向含有的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。
将废银催化剂分批加入浓硝酸中，采用空气搅拌，用稀硝酸和氢氧化钠溶液先后吸收反应产生的废气，过滤除去不溶物，滤液中加入2%氨水至产生的沉淀溶解，向所得溶液中通入至不再有沉淀生成，过滤，洗涤沉淀，常温风干，将转入棕色试剂瓶中。
(4)写出生成乙炔银的化学方程式：___________。
(5)简述乙炔银洗涤的操作___________。
Ⅲ.制备酸性乙炔银()并测定其组成。
①制备酸性乙炔银，将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为。
②测定酸性乙炔银的组成，准确称取1.260g样品，用浓硝酸完全溶解后，定容得100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，以作指示剂，用0.1000mol/L标准溶液进行滴定()，终点时消耗标准溶液的体积为8.00mL。
(6)下列有关滴定的操作：
①用标准液润洗滴定管；
②用待测液润洗锥形瓶；
③向滴定管内注入标准溶液；
④检查滴定管是否漏水；
⑤开始滴定，眼睛注视滴定管液面变化，边滴边振荡；
⑥开始滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，边滴边振荡；
⑦取定量待测液于锥形瓶并滴加指示剂；
⑧加入最后半滴标准液，锥形瓶内溶液变红色，且半分钟内不褪色，读数；
⑨加入最后半滴标准液，锥形瓶内出现红色沉淀，且半分钟内不消失，读数；
正确的操作顺序是___________。

A．④①②③⑦⑥⑧

B．④①③⑦⑥⑧

C．④①③⑦⑤⑧

D．①④③⑦⑥⑨

(7)n的数值为___________。

7 . 化合物G是合成药物的重要中间体，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：
(1)A→B的反应类型是___________。
(2)B→C的过程中，氧化得到的官能团是___________(填名称)。
(3)F中有___________个手性碳原子。
(4)F→G的化学方程式为，则X的结构简式为___________。
(5)的同分异构体中，与其具有相同官能团的有___________种(不考虑立体异构和结构)；其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。
(6)以、乙醇为含碳原料，利用上述合成路线中“C→”的原理，合成化合物H()。

已知：RCH₂COOH

①相关步骤涉及到酯化反应，其化学方程式为___________。
②最后一步转化中，反应物的结构简式为___________。

8 . 硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。请回答下列问题：
Ⅰ.某研究性学习小组设计用如图甲所示的实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH₃具有还原性，回答下列问题：

   

(1)装置E中盛放无水CuSO₄的仪器名称是___________。
(2)装置C用于收集NH₃，应将导管___________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
Ⅱ.以氨气为原料合成硝酸的工业中有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染环境问题。
(3)写出实验室制氨气的化学方程式___________。
(4)氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和NO₂共7mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为___________。
(5)利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图所示：

   

SO₂被吸收的离子方程式是___________。
(6)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填标号)。

a．   b．   c．   d．   

10 . 1-溴丙烷（）是一种重要的有机合成中间体。已知1-溴丙烷常温下是一种无色油状液体、密度为，沸点为。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、正丙醇及水，冰水冷却下缓慢加入浓，冷却至室温，搅拌下加入；
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热至反应进行完全；
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相（略带橙色）；
步骤4：将有机相转入分液漏斗，进一步提纯得1-溴丙烷。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是__________，冷凝管的进水口为__________（填“a”或“b”）。
(2)步骤1中加入搅拌磁子的目的是搅拌和__________。
(3)写出步骤2中生成1-溴丙烷的化学方程式__________。
(4)反应时生成的主要有机副产品有2-溴丙烷和__________、__________。
(5)步骤2中看到__________现象时说明反应已进行完全。
(6)步骤4中可选用如下操作进行提纯：
①用蒸馏水洗涤并分液、②用溶液洗涤并分液、③用无水干燥、④用浓干燥、⑤蒸馏、⑥重结晶、⑦过滤
正确的操作步骤为__________（填序号，请选择合适的操作进行排序，可以重复使用）。
(7)步骤4中提纯得到1-溴丙烷，则本实验的产率为__________（保留一位小数）。