3 . 一种新型镇静催眠药茚地普隆(F)的合成路线如图，请回答下列问题：

已知：①DMFDMA的结构简式为。

②。
(1)A中含氧官能团的名称为___________。
(2)B的化学式为___________。
(3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离域π键，如苯分子中的离域π键可表示为，则(噻吩)中的离域π键可表示为___________。
(4)A有多种同分异构体，符合下列条件的A的同分异构体有___________种。
①与溶液发生显色反应             ②含有―SH结构
(5)试剂H可通过如下流程制得。

①写出反应的化学方程式：___________，该反应的反应类型为___________。
②写出K的结构简式：___________，K分子所含元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

6 . -呋喃丙烯酸是一种重要的有机酸，其实验室制备原理如下：

制备-呋喃丙烯酸的步骤如下：向三颈烧瓶中依次加入丙二酸、糠醛和吡啶，在95℃下回流2小时，停止反应；将混合物倒入装有100mL蒸馏水的烧杯中，加入固体碳酸钠中和至弱碱性，加入活性炭后煮沸5~10min脱色，趁热过滤；滤液在冰水浴中边搅拌边滴加浓盐酸至不再有沉淀生成，抽滤，用冷水洗涤2~3次，得到粗产品。实验装置如图所示。

(1)仪器A的名称是___________。
(2)与酒精灯加热相比，使用油浴加热的优点是___________。
(3)三颈烧瓶中反应已完成的标志是___________。
(4)分离出晶体时需减压抽滤，装置如图所示，抽滤的优点是___________。

(5)为精确测定产品纯度，拟用以下实验方案：
称取mg-呋喃丙烯酸样品，加入1∶1的乙醇水溶液中，滴入2~3滴酚酞作指示剂，用浓度为的氢氧化钠标准溶液滴定至终点，做3组平行实验，所消耗NaOH溶液的平均体积为VmL。
①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的具体操作为___________。
②产品的纯度是___________(以质量分数表示)。
③下列操作会使测定结果偏大的是___________(填标号)。
A．称量样品时，将样品放在托盘天平的右盘
B．加热回流阶段，油浴时没有搅拌，出现焦化现象
C．滴定过程中，读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D．滴定前，尖嘴管有气泡，滴定后无气泡

7 . 钛(Ti)、铬(Cr)、锰(Mn)、钴(Co)、镉(Cd)等过渡金属及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题。
(1)基态Cr原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。中Cl原子的杂化轨道类型是___________，中键角<C-S-O___________中键角<C-C-O(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)与等配体可形成配离子。中2个被2个替代只得到1种结构，则的空间构型是___________。
(4)钛与卤素形成的化合物熔点如下表：

熔点℃	377		38.3	153

它们熔点差异的原因___________。
(5)晶体有钙钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。在晶胞结构的另一种表示中，Mn处于各顶角位置，在该晶胞结构中，沿晶胞对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置对应的序号为___________(填阿拉伯数字序号)。

(6)钴蓝晶体结构如图，其中最具代表性的结构由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，晶体中占据形成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________(列计算式)。

9 . 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答：

(1)元素①的一种核素含有2个中子，表示该核素组成的符号是_________。
(2)②③④简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_________（填化学式）；④⑤⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为_________（填离子符号）。
(3)用电子式表示④的简单氢化物的形成过程_______________。
(4)①~⑦号元素中，金属性最强的是_________（写元素符号），其最高价氧化物对应的水化物与元素⑥
的单质反应的化学方程式为。
(5)⑧在元素周期表中的位置是____________。
(6)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是__________。

A．酸性：	B．碱性：
C．稳定性：	D．沸点高低：