1 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：

①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→_______→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
②检查装置气密性后，先通入一段时间N₂，其目的为_______。
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N₂，其目的是_______。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______。
(3)晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC₂O₄，现以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂，该显色反应的实验现象为_______。
II．草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L^-1KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用cmol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL(已知：)。
(4)步骤2中还涉及的离子方程式_______；步骤3中加入锌粉的目的_______。
(5)草酸亚铁样品的纯度为_______(列出计算式即可)；若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

3 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
②B装置出来的气体是否需要干燥_______(填“是”或“否”)。写出装置B中发生反应的化学方程式_______。
③D中NaOH溶液的作用_______。
④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_______。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_______(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
(3)取a g C₂H₆O₂某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na₂O₂固体完全反应，反应后固体的质量增加_______(填大于、等于或者小于)a g。

4 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180 g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。采用如图装置进行实验。

(1)按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为A→_______→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
(2)实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
(3)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______。
(4)晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC₂O₄，现以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂，该显色反应的化学方程式为_______。
(5)工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品溶于稀H₂SO₄中，配成250 mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00 mL，用c mol/L KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁ mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用c mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂ mL。
①步骤2中滴定终点的现象为_______。
②该样品中草酸亚铁晶体的质量分数的表达式为_______。
③若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

6 . 金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业、生产、生活中具有非常重要的作用。下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃、MgO杂质；
I.依据工艺流程回答下列问题：
(1)铝土矿加入盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为___________。
(2)在工艺流程中，加入足量氢氧化钠溶液发生多个离子反应，其中发生沉淀溶解的离子反应方程式为___________。
(3)加入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为___________。
II.测铝土矿组分的质量分数。
(4)若铝土矿样品质量为m，对滤渣A洗涤、干燥后称重为m₁；对滤渣B洗涤、干燥、灼烧后称重为m₂，该方案能测得铝土矿的成份及相应的质量分数的是(写出能测出成份的化学式，并写出计算其质量分数的表达式。)___________，___________。
(5)检测滤渣A是否洗涤干净的方法是___________。

7 . 已知M是无色液体，C、H、D是有刺激性气味的气体，且D是单质，E为三原子非极性分子，②是工业上制取F的反应，J为漂白粉的有效成份。（部分反应条件未列出）

请回答下列问题：
(1)E、D、J的化学式分别是_________、________、_________，G的电子式_____
(2)反应④的化学方程式______________________________________________
(3) 简述C的一种用途：_______________________________
(4) A由三种元素组成，1 mol A与M反应可生成1 mol B和2 mol C，则A的化学式是__           
（5）漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。漂白粉是一种混合物，漂白粉质量高低由"有效氯"（过量酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）决定。漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩／升的Na₂S₂O₃标准溶液滴定反应中生成的碘。反应如下:2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI滴定时用去Na₂S₂O₃溶液20.0毫升。计算该漂白粉中有效氯的百分含量_。
已知漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O

9 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na₂O₂样品是否已经变质：取少量样品，加水将其溶解，加入___________溶液(填化学式)，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中盛放盐酸的仪器的名称是___________，有同学提出该实验装置A、C装置之间没必要增加盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理？并说明理由：___________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：___________。
④装置D的作用是___________；若无装置D，样品中Na₂O₂的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
⑤实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为ρg·mL^-1，样品中Na₂O₂质量分数为___________(用含ρ、m、V的代数式表示)。
(3)压强不变时在一个密闭容器中放入足量过氧化钠固体，然后充入等分子数的CH₄和O₂，电火花引燃后充分反应，恢复至原温度，余下气体的分子数为原分子总数的___________。

10 . I．氢化钙是固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．
   
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间                                          B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞                                          D．停止加热，充分冷却
（3）已知钙与氢化钙固体在外观上相似，现设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象：取适量氢化钙，在加热条件下与________反应，将反应气相产物通过装有_______的容器，观察到容器内固体颜色变化为________；取钙做类似实验，观察不到类似的反应现象．
II．某化学兴趣小组发现，往CuSO₄溶液中加入一定浓度的Na₂CO₃溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀。为此，小组同学对蓝色沉淀成份作了如下探究：
该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成

（1）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是______________。
（2）通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜【化学式CuSO₄·3Cu(OH)₂】。请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法__________________________________。