【推荐1】粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为_________________。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2－离子？__________________。如果有，应该如何除去SO₄^2－离子？_________________________。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是__________________________________________________。
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：________。过滤时：_________。蒸发时：__________。

【推荐2】以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细α—氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A1₂O₃(含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃)，其制备流程如下：

（1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为____(填选项编号)。

（2）流程中加入H₂O₂有气体产生，原因是_______________________________。
（3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe(OH)₃。已知：

为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的_______调节溶液pH(填字母)，调节pH的范围为___________________________。
a．A1₂O₃b．NaOH c．Al(OH)₃d．Na₂CO₃
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，
将产生的气体通过下图所示的装置：

①集气瓶中收集到的气体是_____________________(填化学式)；
②装有KMnO₄溶液洗气瓶的作用是__________________________________；
③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂是______________。

【推荐3】现有四种阳离子Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺和四种阴离子OH^-、Cl^-、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。
已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且加入盐酸无现象，继续加入氯化钡，有白色沉淀生成
②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。
请填空：
(1)写出下列物质的化学式：B___________C___________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①A溶液与C溶液反应的离子方程式：___________。
②B溶液与D溶液反应的离子方程式：___________。
(3)向C的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为136g·cm^-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL 水，冰水冷却下缓慢加入28ml 浓H₂SO₄；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。(已知：2NaBr+H₂SO₄(浓) Na₂SO₄+2HBr↑)
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH₂O、12ml5%Na₂CO₃溶液和12mLH₂O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。
(1)仪器A的名称是_____________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和_____________。
(2)反应时生成的主要有机副产物2-溴丙烷和_________________(答出一种即可给分)
(3)步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________________。
(4)步骤1中浓H₂SO₄用水稀释，并冷却至室温后再加NaBr的目的是_____________。步骤4中用Na₂CO₃溶液洗涤的目的是______________________。
(5)步骤4中进一步提纯1-溴丙烷的方法是_________________；在进行此操作之前需要用无水MgBr₂处理粗产品，其目的是______________________。

【推荐3】工业上用重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)结晶后的母液(含少量杂质Fe³⁺)生产重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)．工艺流程如图1及相关物质溶解度曲线如图2：

(1)由Na₂Cr₂O₇生产K₂Cr₂O₇的化学方程式为：____________．通过冷却结晶析出大量K₂Cr₂O₇的原因是____________．
(2)向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是____________．
(3)固体A主要为____________(填化学式)，固体B主要为____________(填化学式)．
(4)为检验得到的重铬酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，实验方法是：____________；进一步提纯产品的方法是____________
(5)将SO₂通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾KCr(SO₄)₂，反应的化学方程式为____________；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有Cr(OH)SO₄杂质生成．现从得到的硫酸铬钾产品中取出3.160g样品加入足量盐酸和BaCl₂溶液后，得到白色沉淀5.126g．若产品中杂质只有Cr(OH)SO₄，则该产品中KCr(SO₄)₂的质量分数为____________(用百分数表示，保留1位小数)．

【推荐1】化学是以实验为基础的学科。
演示实验1：金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应，该反应的演示方法分别如图中①②所示：

（1）现按图①所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO₃)₂溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是________(填选项字母)。
A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
B．钠熔化成一个光亮的小球
C．反应开始后，溶液由无色变红色
D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
（2）请补充并完成①实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_____________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。
（3）按图②所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是________(填选项字母)。
A．用铝箔包住钠                 
B．用锡箔包住钠                 
C．直接将钠投入水中
演示实验2：某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸点/℃	2 467	2 980	2 750

（4）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为___________________________。
（5）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是________(填选项字母)。
A.浓硫酸                            B．稀硫酸             
C.稀硝酸                            D．氢氧化钠溶液

【推荐2】实验是学习化学的基础，某课外兴趣小组在学了苯与液溴的反应以后，对该反应的类型提出了猜想。
（1）甲组认为苯与液溴的反应是加成反应，乙组则认为苯与液溴的反应是___，对此问题你认为该怎样去证明，说出你的方法：___。
为了证明他们的猜想是否正确，按照如图的实验装置（夹持装置省略）进行实验。

（2）比较装置Ⅰ和装置Ⅱ，选择___（装置Ⅰ或装置Ⅱ），装置Ⅱ的A中CCl₄溶液的作用是___。
（3）装有苯和铁粉的仪器名称是___，B集气瓶的作用是___，若试管中出现___现象乙组猜想正确。
（4）写出铁与液溴反应的化学方程式___，苯和液溴反应的化学方程式___。
（5）简要叙述除去溴苯中溴的方法：___。

【推荐3】Ⅰ.实验室里需要氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案进行提纯：
   
已知：碳酸氢铵受热容易分解，生成二氧化碳、氨气和水。
（1）操作②能否改为加硝酸钡溶液，___(填“能”或“否”)，理由___。
（2）进行操作②后，如何判断SO₄^2-已除尽，方法是___。
Ⅱ.硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液。
步骤3：向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___。（填仪器编号）
①漏斗   ②分液漏斗   ③烧杯   ④广口瓶   ⑤铁架台   ⑥玻璃棒
（2）在步骤3中，“一系列操作”依次为__、___和过滤、洗涤、干燥。

【推荐1】填空。
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为___________
(2)NO是有毒气体。某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是___________(填选项编号)。
A．铁             B．铝               C．铂                      D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是___________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如下图所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

关闭U形管右端导气管上的活塞反应就可以停止，原因是___________。
(4)以下收集NO气体的装置，合理的是___________(填选项代号)。

【推荐2】亚硝酸钠(NaNO₂)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO＋NO₂＋2OH^-=2＋H₂O；
②气体液化的温度：NO₂为21℃，NO为-152℃。

   

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、___________、___________、B。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是___________。
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是___________；
②装置E的作用是___________。
(4)如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是___________。

【推荐3】是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水、难溶于有机溶剂，高浓度的气体易爆炸。与纯净的反应可制得和NaCl。实验室用制备和收集一定量的的装置如图 (部分夹持装置略)，其中装置F为的收集装置。
   
(1)装置A中，仪器X的名称是___________，其发生反应的离子方程式是___________。
(2)装置B中所盛试剂为___________。
(3)装置E中所盛试剂是，其作用为___________。
(4)葡萄糖()、氯酸钾和适量的溶液反应可以得到，反应中生成的所起作用是___________，其化学方程式为___________。
(5)实验中制得的的质量可通过如图所示装置进行测定。过程如下：
   
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
Ⅱ.按图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；
Ⅲ.将生成的气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
Ⅳ.用标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去溶液(已知：)。
①装置中玻璃液封管的作用是___________。
②测得通入的质量___________g(用整理过的含c、V的代数式表示)。