【推荐1】磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO，还含少量FeO、Al₂O₃、CuO及SiO₂)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：

已知：①[Zn₃(PO₄)₂]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低；
②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：

金属离子	Al3+	Fe3+	Cu2+	Zn2+
开始沉淀的pH	3.0	2.2	5.4	6.5
完全沉淀的pH	5.0	3.6	6.7	8.5

(1)烧渣灰加入稀硫酸时，请写出ZnO与稀硫酸反应的离子方程式___________
(2)加入H₂O₂的作用___________
(3)经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe(OH)₃和Al(OH)₃，则用NaOH溶液调节pH的范围是___________。
(4)加入Na₂HPO₄溶液发生反应的离子方程式为___________。
(5)洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)，确认磷酸锌洗涤干净的操作是___________。
(6)通入H₂S是为了除铜离子，25°C时，当通入H₂S达到饱和时测得溶液的pH=1，c(H₂S)=0.1 mol·L^-1，此时溶液中c(Cu²⁺)=6.3×10^-15mol·L^-1，则CuS的溶度积K_sp=___________(已知：25°C时，H₂S的电离平衡常数K_a1=1×10^-7 mol∙L^-1，K_a2=1×10^-15 mol∙L^-1)。

【推荐3】某固体可能由KNO₃、K₂SO₄、KCl、NaCl、CuCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO₃；③向②的滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃。
(1)据此，可判断出固体中肯定有_________，肯定没有_________，可能含有_________。
(2)写出②中反应的离子方程式_____________________、___________________。

【推荐2】从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO₂)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)在“选择浸Zn”时为提高效率可以采取的措施是_______(任写一条)。其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=_______。

(2)“氧化浸出”时，As转化为H₃AsO₄，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。“浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。
(3)用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na₃AsO₄进行“沉铜”，得到难溶性的Cu₅H₂(AsO₄)₄·2H₂O，则“沉铜”的离子方程式为_______。
(4)“碱浸”时，除回收得到Cu(OH)₂外，还得到物质M，且M在该工艺流程中可循环利用，M的化学式为_______。
(5)“沉钴”中的离子方程式为_______。所得草酸钴晶体洗涤后可得到纯净的晶体，证明晶体已经洗涤干净的操作是_______。
(6)在空气中煅烧草酸钴会生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为1.344L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为_______。

【推荐3】一种高效无机水处理剂——聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6－n·xH₂O]_m。它可通过调节AlCl₃溶液的pH，促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________。
（2）生产过程中实验操作B、D的名称均为________。
（3）反应中副产品a是________，试剂b是________。(用化学式表示)
（4）生产过程中可循环使用的物质是________(用化学式表示)。
（5）调节pH＝4.0～4.5的目的是______________________________________________。
（6）为得到较纯净的晶体，生产过程中C物质可选用________。
A．氨水　        B．NaAlO₂　        C．NaOH                 D．Al₂O₃　        E．Al

【推荐1】铁、铜及其化合物在工业生产中有重要的用途。运用相关知识，回答下列问题：
(1)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式_______。
(2)甲同学为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤
回答下列问题：
①试剂a是_______(用化学式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃仪器有_______。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_______。
③上述流程中操作Ⅲ包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤。
(3)乙同学为了探究Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应，做了如图所示实验：

为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i．CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii．SCN^-的化学性质与I^-的相似；
iii．。
填写实验方案：

实验方案	实验现象
步骤Ⅰ：取4mL0.2mol/LFeSO4溶液于试管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	无明显现象
步骤2：取4mL_______mol/LCuSO4溶液于试管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	产生白色沉淀

Cu²⁺与SCN^-反应的离子方程式为_______。

【推荐2】从含氯化钠、硝酸钾混合固体中提取氯化钠的过程如下图所示:

(1)试样预处理操作为____，此操作需要在____中进行，玻璃棒的作用是______。
(2)通过___法得到NaCl晶体。操作2必须趁热进行，原因是____，在“得到NaCl晶体实验操作中”，下列仪器无需用到的是____。
A．               B． C．                 D．