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解题方法
1 . 某“84”消毒液部分标签如下图所示、回答下列问题:
(1)写出变质失效中属于氧化还原反应的方程式_______ 。
(2)计算该“84”消毒液的物质的量浓度_______ (保留小数点后一位,下同)。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84)的浓硫酸配制10000.50的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为_______ 。
(4)某实验用4802.0的消毒液,现用固体配制。
a.要用托盘天平称量的固体质量为_______ g。
b.配制时。一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。正确的操作顺序为:_______ (填序号)。在配制过程中,除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有_______ (写两种)。
(5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______ 。
A.移液时,未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时,有少量液体溅出
D.定容时,俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干就直接使用
净含量:500 密度:1.19 主要成份:25%(的摩尔质量74.5) 注意事项:密封保存,易吸收空气中的变质 |
(2)计算该“84”消毒液的物质的量浓度
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84)的浓硫酸配制10000.50的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为
(4)某实验用4802.0的消毒液,现用固体配制。
a.要用托盘天平称量的固体质量为
b.配制时。一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。正确的操作顺序为:
(5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是
A.移液时,未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时,有少量液体溅出
D.定容时,俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干就直接使用
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2 . 化学小组实验探究SO2与新制氢氧化铜悬浊液的反应。
(1)实验一:试剂瓶丙盛有新制纯净的Cu(OH)2悬浊液,制备SO2(夹持、加热仪器略),并向丙中通入足量SO2。开始可观察到丙中局部有浅黄色固体生成,Cu(OH)2全部溶解后得到蓝色溶液A和少量紫红色固体B。
①浓H2SO4与Cu片反应的化学方程式是___ 。
②试剂a为____ 。
(2)分析物质性质,紫红色固体B应为___ 。用pH试纸测定淡绿色溶液A的pH约为3,向该溶液中鼓入足量氮气后溶液变蓝,预测浅黄色固体物质为中间产物Cu2O,写出生成Cu2O的化学反应方程式____ (资料:Cu2O酸性条件下不稳定,Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
(3)为进一步验证SO2与Cu(OH)2悬浊液反应过程中产生Cu(I)。
实验二:向CuCl2溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应,得含NaCl的Cu(OH)2悬浊液,将此悬浊液加入丙中,重复上述实验。开始可观察到局部有浅黄色固体物质生成,Cu(OH)2全部溶解后丙底部有较多的白色沉淀C,上层是淡绿色的溶液A。
(资料:[Cu(NH3)2]+]无色,易被氧化为深蓝色[Cu(NH3)4]2+])
①试管N中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀,证明白色沉淀C中含有的阴离子为___ ;试管M中无色溶液的主要成份为____ (写化学式)。
②C与浓硝酸反应的离子方程式为___ 。
(1)实验一:试剂瓶丙盛有新制纯净的Cu(OH)2悬浊液,制备SO2(夹持、加热仪器略),并向丙中通入足量SO2。开始可观察到丙中局部有浅黄色固体生成,Cu(OH)2全部溶解后得到蓝色溶液A和少量紫红色固体B。
①浓H2SO4与Cu片反应的化学方程式是
②试剂a为
(2)分析物质性质,紫红色固体B应为
(3)为进一步验证SO2与Cu(OH)2悬浊液反应过程中产生Cu(I)。
实验二:向CuCl2溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应,得含NaCl的Cu(OH)2悬浊液,将此悬浊液加入丙中,重复上述实验。开始可观察到局部有浅黄色固体物质生成,Cu(OH)2全部溶解后丙底部有较多的白色沉淀C,上层是淡绿色的溶液A。
(资料:[Cu(NH3)2]+]无色,易被氧化为深蓝色[Cu(NH3)4]2+])
①试管N中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀,证明白色沉淀C中含有的阴离子为
②C与浓硝酸反应的离子方程式为
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解题方法
3 . 铁酸锌是一种性能优良的软磁材料,可作烯类有机化合物氧化脱氢的催化剂。实验室制备铁酸锌可采用如下步骤:
Ⅰ.制备前驱物
①分别配制溶液和溶液,并将二者混合备用。
②另外称取溶于蒸馏水中。
③将①和②所得溶液混合加热到,并在加热搅拌;待溶液冷却后进行减压过滤、洗涤,干燥,得到前驱物。
Ⅱ.制备铁酸锌
将步骤Ⅰ所得前驱物在灼烧,冷却后称量质量为,计算产率。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶和___________ 。下列关于容量瓶的操作,正确的是___________ (填标号)。(2)在试管中加入少量晶体,加水溶解,滴加___________ (填写试剂名称),无明显现象,由此可知样品___________ (填“已”或“未”)变质。
(3)步骤Ⅰ中检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________ 。
(4)步骤Ⅱ中“灼烧”发生的反应属于分解反应,其化学方程式为___________ 。
(5)该实验的总产率为___________ 。
(6)晶体的一种晶胞结构如图所示,晶胞可看成由A、B单元按C方式交替排布构成,“○”表示。则“●”表示的微粒是___________ (填符号),晶体的密度为___________ (已知晶胞参数为,列出计算式)。
Ⅰ.制备前驱物
①分别配制溶液和溶液,并将二者混合备用。
②另外称取溶于蒸馏水中。
③将①和②所得溶液混合加热到,并在加热搅拌;待溶液冷却后进行减压过滤、洗涤,干燥,得到前驱物。
Ⅱ.制备铁酸锌
将步骤Ⅰ所得前驱物在灼烧,冷却后称量质量为,计算产率。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶和
(3)步骤Ⅰ中检验沉淀是否洗涤干净的操作是
(4)步骤Ⅱ中“灼烧”发生的反应属于分解反应,其化学方程式为
(5)该实验的总产率为
(6)晶体的一种晶胞结构如图所示,晶胞可看成由A、B单元按C方式交替排布构成,“○”表示。则“●”表示的微粒是
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4 . 焦亚硫酸钠()可用作食品添加剂,其实验室制备的装置如下图所示。回答下列问题:(1)仪器a的名称是___________ ,其作用为___________ 。
(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)焦亚硫酸钠易被氧化而变质,选用下列试剂设计实验方案,检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
试剂:稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液
(4)某小组利用下列装置测定空气中的含量。①为保证实验准确,图中Ⅰ处应选择___________ (填A或B)连接到导管末端。
②已知:该反应的化学方程式为:,若空气流速为,当观察到___________ 时,结束计时,测定耗时t min,假定样品中的可被溶液充分吸收,该空气样品中的含量是___________ 。
(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
(3)焦亚硫酸钠易被氧化而变质,选用下列试剂设计实验方案,检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
试剂:稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液
实验编号 | 实验步骤 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 取少量样品,加入除氧蒸馏水,溶解完后平均分装到两支相同的小试管中 | 固体完全溶解得到无色溶液 | / |
Ⅱ | 取实验I的溶液, | 出现白色沉淀 | 样品已氧化变质 |
Ⅲ | 另取实验Ⅰ的溶液,加入酸性溶液,充分振荡 | 溶液褪色 | 样品未完全氧化变质 |
②已知:该反应的化学方程式为:,若空气流速为,当观察到
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解题方法
5 . 植物缺铁是缺亚铁离子。如果施用硫酸亚铁,亚铁离子容易被氧化,一般采用施用摩尔盐()。摩尔盐是浅蓝绿色晶体,溶于水,但在水中溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵都要小,几乎不溶于乙醇,在空气中比硫酸亚铁稳定。以下是摩尔盐的制备步骤。
Ⅰ.把30%溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却,将洗涤铁屑后的溶液装入右边广口瓶中。
Ⅱ.在锥形瓶中用处理过的铁屑和稀反应制取。
Ⅲ.将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合,结晶,过滤,用乙醇洗涤后再低温烘干,得到摩尔盐。请回答相关问题。
(1)装硫酸的仪器的名称是___________ 。
(2)用溶液洗涤废铁屑的目的是___________ 。
(3)Fe屑和稀反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及溶液中的溶解氧,操作时应先关闭活塞___________ (填A、B或C,下同),并同时打开活塞___________ 。
(4)摩尔盐中铵离子检验方法是___________ 。
(5)步骤Ⅲ过滤后用乙醇洗涤后再低温烘干。用乙醇洗涤的原因是___________ 。
(6)取10.00g所制得的固体于小烧杯中,加入适量稀硫酸,溶解后在容量瓶中定容。取定容后溶液于锥形瓶中,用的溶液滴定至终点。平行操作三次,消耗溶液的体积分别为、、。此样品中含量最接近___________ 。
A.11% B.12% C.13% D.14%
导致该测定结果比理论值偏低的可能原因是___________ 。
A.配摩尔盐溶液定容时俯视刻度线 B.取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗
C.滴定用的锥形瓶洗净后未干燥 D.高锰酸钾部分变质
(7)将摩尔盐隔绝空气加热到773K时会分解,分解产物有氧化铁、硫的氧化物、氨气和水。写出该反应的化学方程式___________ 。
Ⅰ.把30%溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却,将洗涤铁屑后的溶液装入右边广口瓶中。
Ⅱ.在锥形瓶中用处理过的铁屑和稀反应制取。
Ⅲ.将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合,结晶,过滤,用乙醇洗涤后再低温烘干,得到摩尔盐。请回答相关问题。
(1)装硫酸的仪器的名称是
(2)用溶液洗涤废铁屑的目的是
(3)Fe屑和稀反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及溶液中的溶解氧,操作时应先关闭活塞
(4)摩尔盐中铵离子检验方法是
(5)步骤Ⅲ过滤后用乙醇洗涤后再低温烘干。用乙醇洗涤的原因是
(6)取10.00g所制得的固体于小烧杯中,加入适量稀硫酸,溶解后在容量瓶中定容。取定容后溶液于锥形瓶中,用的溶液滴定至终点。平行操作三次,消耗溶液的体积分别为、、。此样品中含量最接近
A.11% B.12% C.13% D.14%
导致该测定结果比理论值偏低的可能原因是
A.配摩尔盐溶液定容时俯视刻度线 B.取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗
C.滴定用的锥形瓶洗净后未干燥 D.高锰酸钾部分变质
(7)将摩尔盐隔绝空气加热到773K时会分解,分解产物有氧化铁、硫的氧化物、氨气和水。写出该反应的化学方程式
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2024-04-01更新
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185次组卷
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2卷引用:安徽省池州市2024届高三教学质量统一监测(二模)化学试题
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6 . 硫元素广泛存在于自然界中,是动植物生长不可缺少的元素。
I.图1是自然界中硫元素的存在示意图,图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系,回答下列问题。(1)图1中的物质与图2中M对应的是___________ 。
(2)工业上常以黄铁矿为原料来制备硫酸,通入空气焙烧黄铁矿的化学方程式为___________ 。
(3)溶液易变质,实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________ 。
II.小组同学利用图3装置测定空气中的含量。(4)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡,其主要作用是___________ ,该装置中发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)若空气流速为,当观察到装置内___________ 时,结束计时,测定耗时tmin,假定空气中的可被溶液充分吸收,该空气样品中的含量是___________ 。
I.图1是自然界中硫元素的存在示意图,图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系,回答下列问题。(1)图1中的物质与图2中M对应的是
(2)工业上常以黄铁矿为原料来制备硫酸,通入空气焙烧黄铁矿的化学方程式为
(3)溶液易变质,实验室检验溶液是否变质的基本操作是
II.小组同学利用图3装置测定空气中的含量。(4)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡,其主要作用是
(5)若空气流速为,当观察到装置内
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7 . 过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3
(1)关于碳酸钠的分类正确的是________
(2)某过氧化钠样品已经部分变质,用一种溶液 ,证明过氧化钠已经变质,这种试剂可以选用:___________
(3)检验样品中还有过氧化钠的方法是取适量样品放入试管中,再加入适量的水,将气体通过盛有___________ 的洗气瓶收集气体能使带火星的木条复燃,证明样品中仍有Na2O2。
(4)某课外活动小组为了测定过氧化钠的质量分数,他们称取ag样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①写出仪器或装置的名称,图A中盛放盐酸的仪器___________ ;装置B的名称___________ ;
②上图中的E和F构成量气装置,用来测定O2的体积。他们在读出量筒内水的体积数后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为__________ ;若去掉(D)装置,测量数值偏___________ (填“高、低或无影响”)。
(1)关于碳酸钠的分类正确的是________
A.氧化物 | B.碱 | C.盐 | D.电解质 |
(2)某过氧化钠样品已经部分变质,用
A.BaCl2溶液 | B.稀盐酸 | C.石蕊溶液 | D.AgNO3溶液 |
(3)检验样品中还有过氧化钠的方法是取适量样品放入试管中,再加入适量的水,将气体通过盛有
(4)某课外活动小组为了测定过氧化钠的质量分数,他们称取ag样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①写出仪器或装置的名称,图A中盛放盐酸的仪器
②上图中的E和F构成量气装置,用来测定O2的体积。他们在读出量筒内水的体积数后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为
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8 . 氮化锶(Sr3N2)是工业上生产荧光粉的原材料。已知:氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。某同学设计如下装置制备氮化锶(Sr3N2相对分子质量:290.8)。
已知:①所使用的氮气样品可能含有少量 CO、CO2、O2等气体杂质;
②醋酸二氨合亚铜 CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收 CO,但易被O2化,失去吸收CO 能力,连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
(1)装置 B盛装的试剂是___________ 。
(2)氮化锶遇水剧烈反应的化学方程式为___________ 。
(3)装置设计存在缺陷,可能会导致产品变质,提出改进措施为:___________ 。
(4)产品纯度的测定:称取 0.4000 g 所得产品,加入干燥的三颈瓶中,加入蒸馏水,并通入足量水蒸气,将产生的氨全部蒸出,用 50.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸标准溶液完全吸收,再用0.100 mol·L-1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl,到终点时消耗 30.00 mL NaOH 溶液。
①若用酚酞作指示剂,滴定终点的现象是___________ ;
②则产品纯度为___________ (计算结果保留 3 位有效数字);
③若氨没有完全蒸出,则会导致产品纯度___________ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)
已知:①所使用的氮气样品可能含有少量 CO、CO2、O2等气体杂质;
②醋酸二氨合亚铜 CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收 CO,但易被O2化,失去吸收CO 能力,连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
(1)装置 B盛装的试剂是
(2)氮化锶遇水剧烈反应的化学方程式为
(3)装置设计存在缺陷,可能会导致产品变质,提出改进措施为:
(4)产品纯度的测定:称取 0.4000 g 所得产品,加入干燥的三颈瓶中,加入蒸馏水,并通入足量水蒸气,将产生的氨全部蒸出,用 50.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸标准溶液完全吸收,再用0.100 mol·L-1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl,到终点时消耗 30.00 mL NaOH 溶液。
①若用酚酞作指示剂,滴定终点的现象是
②则产品纯度为
③若氨没有完全蒸出,则会导致产品纯度
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解题方法
9 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O,它是制备热敏材料VO2的原料,已知VO2+在酸性条件下易被氧化,氧钒(IV)碱式碳酸铵的制备流程如图:
回答下列问题:
(1)步骤一盐酸不宜过量,原因可能_______ ;生成VOCl2的同时,还生成一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为_______ 。
(2)步骤二可在如图装置中进行。
①接口的连接顺序为a→_______ 。
②实验开始时,先关闭K2,打开K1,当_______ 时(写实验现象),再关闭K1,打开K2,充分反应,静置,得到固体。
(3)测定产品纯度
称取mg样品用稀硫酸溶解后,加入50.0mL0.02mol•L-1KMnO4溶液,VO2+转化成VO,向反应后溶液中滴加0.025mol•L-1Na2SO3标准液,至剩余的KMnO4溶液恰好反应完全,消耗Na2SO3标准液40.00mL。
①滴定至反应终点的现象为_______ ;
②样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为_______ %;
③下列情况会导致产品纯度偏大的是_______ (填标号)。
A.Na2SO3溶液部分变质
B.滴定达终点时,俯视刻度线读数
C.用标准液润洗滴定管后,液体从上口倒出
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴内有气泡生成
回答下列问题:
(1)步骤一盐酸不宜过量,原因可能
(2)步骤二可在如图装置中进行。
①接口的连接顺序为a→
②实验开始时,先关闭K2,打开K1,当
(3)测定产品纯度
称取mg样品用稀硫酸溶解后,加入50.0mL0.02mol•L-1KMnO4溶液,VO2+转化成VO,向反应后溶液中滴加0.025mol•L-1Na2SO3标准液,至剩余的KMnO4溶液恰好反应完全,消耗Na2SO3标准液40.00mL。
①滴定至反应终点的现象为
②样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为
③下列情况会导致产品纯度偏大的是
A.Na2SO3溶液部分变质
B.滴定达终点时,俯视刻度线读数
C.用标准液润洗滴定管后,液体从上口倒出
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴内有气泡生成
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2023-06-18更新
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375次组卷
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3卷引用:安徽省合肥一六八中学2023届高三下学期最后一卷理科综合化学试题
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解题方法
10 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体,可溶于水,微溶于浓KOH溶液,难溶于有机物;在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定,在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题:
I.制备K2FeO4
装置如图所示,夹持、加热等装置略。
(1)仪器a的名称是______ ,装置B中除杂质所用试剂是______ ,装置D的作用是_____ 。
(2)A中发生反应的化学方程式为______ 。
(3)C中反应为放热反应,而反应温度须控制在0~5℃,采用的控温方法为_____ ,反应中KOH必须过量的原因是______ 。
(4)写出C中总反应的离子方程式:______ 。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥,得到高铁酸钾晶体。
II.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.20g制得的晶体,配成250mL溶液,准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶,加入足量CrCl3和NaOH溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和,滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色),平行测定三次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液30.00mL。
(5)根据以上数据,样品中K2FeO4的质量分数为______ 。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
I.制备K2FeO4
装置如图所示,夹持、加热等装置略。
(1)仪器a的名称是
(2)A中发生反应的化学方程式为
(3)C中反应为放热反应,而反应温度须控制在0~5℃,采用的控温方法为
(4)写出C中总反应的离子方程式:
II.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.20g制得的晶体,配成250mL溶液,准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶,加入足量CrCl3和NaOH溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和,滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色),平行测定三次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液30.00mL。
(5)根据以上数据,样品中K2FeO4的质量分数为
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2023-01-11更新
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710次组卷
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8卷引用:【全国百强校】安徽省六安市第一中学2020届高三下学期自测(二)化学试题
【全国百强校】安徽省六安市第一中学2020届高三下学期自测(二)化学试题2019年四川省绵阳市高三第二次诊断性考试理综化学试题2020届高三《新题速递·化学》1月第02期(考点11-13)辽宁省实验中学、东北育才学校、鞍山一中、大连八中、大连二十四中五校联考2021-2022学年高三上学期期末联考化学试题(已下线)一轮巩固卷3-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷(广东专用)天津市静海一中20223-2023学年高三上学期期末定时测验化学试题(已下线)专题十八化学实验综合题解题策略(已下线)实验综合题