4 . 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、硫酸盐以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)在实验室中，FeCl₂ 可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl₃可用铁粉和_____反应制备: 现有一含FeCl₂和FeCl₃的混合物的样品，测得样品中n(Fe):n(Cl) = 1:2.3，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为____________。
(2)高温下，Fe 与水蒸气反应的化学方程式为____________________。
(3)硫酸亚铁、氯化亚铁溶液存放在实验室均易变质，出现红褐色沉淀，且溶液变棕黄色，则此反应的离子方程式为____________________。
(4)在氯化亚铁溶液中加入等物质的量的过氧化钠，发生反应的总的离子方程式为____________________。

5 . 氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作用。例如，燃料的燃烧与利用、金属的冶炼、食品的加工与保存、环境污染的监测与治理过程中都涉及氧化还原反应。
(1)天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧时发生反应CH₄+2O₂CO₂ +2H₂O，则反应中的还原剂是_______(填化学式，下同)，氧化产物是_______。
(2)“曾青得铁则化为铜”出自西汉淮南王刘安的《淮南万毕术》，是关于湿法炼铜的最早记录。已知曾青为硫酸铜，则反应的离子方程式为_______，反应中的氧化剂是_______。
(3)我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼—31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl₄+2MgTi+2MgCl_2.反应中被氧化的元素是_______。
(4)维生素C(分子式为C₆H₈O₆)又名抗坏血酸，可预防坏血病等，也是一种常见的食品添加剂，能够阻止空气中的氧气将食品氧化变质，则维生素C具有_______(填字母)。

A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性

(5)NO₂是空气污染物，在一定条件下可利用NH₃与之反应而除去，反应的化学方程式为6NO₂ +8NH₃7N₂+12H₂O，氧化产物和还原产物的分子个数之比为_______。

6 . 硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)蔗糖炭化的过程中，会发生反应：C+2H₂SO₄(浓) CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，若生成0.5 mol CO₂，则转移电子的物质的量是______mol，蔗糖炭化过程体现了浓H₂SO₄的____(选填：脱水性、吸水性、氧化性、酸性)。
(2)实验室有一瓶放置很久的Na₂SO₃固体药品，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品有没有变质？请你帮助他设计一个实验______________________________________。
(3)Cl₂和SO₂均可以使品红溶液褪色，将二者等体积混合通入品红，发现红色不褪去，用化学方程式解释其原因__________________________________________________。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂       B．可用排水法收集氨气
C．氨气是一种无色无味的气体          D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红
(5)氨气在一定条件下还可以被氧气所氧化，请写出化学方程式_____________________
(6)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________(写出一种即可)。
(7)25.6 g Cu与含2 mol/L的HNO₃和1mol/LH₂SO₄的200mL混合酸充分反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为___________________(假设HNO₃还原产物为NO)。

7 . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O(莫尔盐，浅绿色，式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。
回答下列问题：
(1)莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是_______；
(2)准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点。重复进行3次，测得有关数据如下：

实验序号	起始读数/mL	终点读数/mL
I	2.50	22.58
Ⅱ	1.00	23.12
Ⅲ	0.00	19.92

①K₂C_r2O₇溶液应该放在_______式滴定管中。
②写出滴定过程中反应的离子方程式：_______；
③所测K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为_______mol/L(用含M的代数式表示)
(3)某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。
①甲同学提出猜想：分解产物可能是N₂、Fe₂O₃，SO₃、H₂O四种物质。你是否同意并说明理由：_______；
②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_______；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有_______；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是_______(写一种即可)。

③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换B，C中的试剂即可，则更换后的试剂为B_______、C_______；
④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N₂，SO₃，拟从下列装置如图2中选择必要的装置加以证明。则正确的连接顺序从左到右依次是A、_______。

8 . “环境就是民生，青山就是美丽、蓝天也是幸福”。回答下列问题：
(1)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。
①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。可采取的方法是___________。
②某团队设计处理流程如下：

过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下被氧气氧化成NO的总反应离子方程式为___________；
过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇CH₃OH被氧化为CO₂)实现的转化，反应的化学方程式为，氧化产物是___________，当有1mol硝酸完全转化时，转移的电子数目为___________。
(2)磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO₂等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生SO₂，常向燃煤中加入CaCO₃浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为___________。也可用NaClO₂在酸性条件下氧化处理SO₂，反应的离子方程式是___________。
②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定，随着时间的推移，得到以下数据(pH越小，酸性越强)。

时间/h	开始	8	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

引起雨水pH变化的主要原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)碳捕集技术是减少二氧化碳排放的一种途径，基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量比为1∶1，反应的离子方程式为___________。

9 . 硫酸铜晶体受热脱水是分步进行的。现取1.60gCuSO₄·5H₂O样品，在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。

请回答下列问题：
（1）试确定200℃时：①固体物质的化学式 ________________；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉未和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 ___________。把该黑色粉未溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为________，其存在的最高温度是_________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，使用单线桥法表示该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的电子转移为__________。

10 . 磷、硫元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，被称为生命元素。回答下列问题：
(1)红磷和白磷互称为________。
(2)已知磷的常见含氧酸有次磷酸(H₃PO₂)、亚磷酸(H₃PO₃)、磷酸(H₃PO₄)，它们依次为一元酸、二元酸、三元酸。则NaH₂PO₂为________；NaH₂PO₃为_______(填“正盐”或“酸式盐”)
(3)H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。
①H₃PO₂中，P元素的化合价为________。
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化产物为H₃PO₄，则氧化剂和还原剂的个数之比为_______。
(4)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：
葡萄酒样品100.00mL 馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI)
按上述方案实验，消耗标准I₂溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为_____g•L^-1。