1 . 废旧铅蓄电池具有较高的回收利用价值。由废铅膏(含、、和以及少量的铁和铝的氧化物)制备的流程如下：

已知：；
②，
请回答下列问题：
(1)“浸取”时为增大浸取速率，可以采取的措施有___________(请写一点)。
(2)“浸取”时发生的主要反应的化学方程式为___________。
(3)“浸取”时将换成溶液效果会更好，除作还原剂外，还有的作用为___________。
(4)“脱硫”的目的是___________。
(5)“脱硫”时转化反应的离子方程式为___________；用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因___________。
(6)“焙烧”时会有中间产物生成，固体残留率与温度的关系如图所示，则358℃时对应固体的成分为___________(填化学式)。

2 . 乙酸正丁酯是优良的有机溶剂，在石油加工、制药工程等领域均有广泛应用。某实验小组采用如图所示的实验装置制备乙酸正丁酯(加热及夹持装置略)。

已知：反应中生成的水可以与正丁醇或乙酸正丁酯形成共沸混合物被蒸出，各化合物及相关共沸物常压下的沸点如下表所示：

化合物	乙酸	正丁醇	乙酸正丁酯
沸点/℃	117.9	117.3	126.6
共沸物	正丁醇—水	乙酸正丁酯—水	乙酸正丁酯—正丁醇—水
沸点/℃	92.7	90.7	90.7

具体步骤如下：
I．按如图所示装配仪器。
II．关闭分水器旋塞并在分水器带旋塞一侧预先加入适量的水，再向反应瓶中加入5.0mL(0.055mol)正丁醇、0.06mol冰醋酸和0.05mol浓疏酸，加入1粒沸石。
III．将反应液温度控制在80℃并保持15分钟，然后升温至回流状态进行分水。反应停止后，并仪器a和分水器中的液体，用分液漏斗将水层分出，得到乙酸正丁酯粗品。
IV．将乙酸正丁酯粗品纯化。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)写出图中所示实验装置中的两处错误___________。
(3)若分水器带旋塞一侧加水不足，会导致的后果是___________。
(4)写出上述制备乙酸正丁酯的化学方程式___________。
(5)判断反应停止时的现象为___________。
(6)步骤IV包括以下操作，正确的操作顺序为___________(填标号)。
a．无水硫酸镁干燥　　　　　　　　　　　　b．饱和溶液洗涤
c．常压蒸馏，收集124℃~126℃的馏分　　　d．水洗
(7)乙酸和甲酸都属于常见的有机酸，从结构的角度比较并解释二者酸性强弱的关系：_____。

5 . 某研究小组试探究1,6-己二硫醇（，用HDT表示）与铜的反应历程。

已知有下列反应：

(1)已知一些化学键的键能数据如下，则反应Ⅳ的焓变________。仅考虑反应Ⅳ，写出两种提高己烷平衡转化率的措施________。

化学键	C-H	C-C	H-H
键能/	413	347	436

(2)温度一定时，在隔绝空气的条件下使HDT（g）以恒定的流速通过如甲图所示的反应器，仅发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在反应器出口处实时检测各物质的相对含量如图乙所示。

①400～500s内反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的速率均________（填“增大”，“减小”或“不变”）；580～600s内各物质相对含量不变________（填“能”或“不能”）表示反应Ⅲ达平衡；
②推测在该实验条件下与Cu反应生成烃类产物的名称为________。（写两种）
(3)向恒温刚性容器M中充入己烷（g）和HDT（g），初始总压为2.5Pa，己烷的体积分数为80%。容器M中只发生反应Ⅳ，达平衡时，己烷的转化率为50%，则反应Ⅳ的________Pa。使容器M中的混合气通过图甲所示的反应器，该反应器中仅发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ。将反应后的混合气全部充入容器M内，反应Ⅳ重新达到平衡时，p（己烷）/p（环己烷）＝1.1，则HDT的完全脱硫率为_________。
（）

6 . 三氯甲苯（）可用于制取农药、染料等有机物，可利用甲苯的取代反应进行制备。

有关物质性质如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·	摩尔质量/g·
甲苯	-94.9	110.6	0.87	92
三氯甲苯	-7.5	219.0	1.36	195.5

实验步骤：
如图组装实验仪器，检验装置气密性后将138.0mL甲苯加入N中，__________，加热至100～110℃后通氯气反应1h。

回答下列问题：
(1)仪器N的名称是___________；M的作用为___________。
(2)将甲苯加入三颈烧瓶后的操作是___________。
(3)实验时，___________现象表示瞬时氯气足量，氯气的通入速率恰当。
(4)该实验采用___________（填“水浴”或“油浴”）加热，球形干燥管中的试剂是___________（填名称）。
(5)反应结束后，混合溶液用_________（选择溶液并按先后顺序排序，试剂可重复使用）洗涤、干燥得粗产品。
①蒸馏水       ②饱和溶液       ③饱和溶液
(6)粗产品经蒸馏后得138.0g三氯甲苯。该反应的产率最接近于_________。
A．30%       B．50%       C．70%

8 . 用途广泛。某实验小组同学围绕开展如下实验活动。
．配制溶液
(1)配制的溶液，需要称量固体的质量为___________。
(2)上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有___________(填标号)。

．实验探究
探究温度对溶液的影响，进行如下实验(不考虑水的挥发)。

实验序号	操作	测试温度
1	采用水浴加热，将溶液从持续升温至，每隔测量并记录溶液

(3)溶液显碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)实验1中测得，可知当时，溶液的随温度升高而减小，这主要是改变与水解平衡移动共同作用的结果，其中___________发挥主导作用。实验1中测得，且当时，实验过程中观察到有气泡产生。
(5)针对(4)中实验现象，小组同学继续开展探究。
查阅资料：溶液中存在平衡：。
提出猜想：对于溶液，当时，该反应进行程度很小；当时，该反应进行程度明显增大。
实验验证：该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。

实验序号	操作	测试温度
2	采用水浴加热，①___________，然后冷却至，并记录溶液
3	采用水浴加热，将溶液从升温至，然后冷却至，并记录溶液

实验结论：②根据实验1~3的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是___________。
拓展总结：③溶液中存在的自偶电离平衡：时，自偶电离的平衡常数为___________[保留两位有效数字；已知：时，]。当温度升高时，更易分解，从体系逸出，促进了在溶液中的分解。
(6)写出在生产或生活中的一种应用___________。

9 . 硫脲为白色晶体，可溶于水，易溶于乙酸乙酯，可代替氰化物用于提炼金。合成硫脲的原理为。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为__________。
(2)从结构角度分析，硫脲可溶于水的原因是__________。
(3)多孔球泡的作用是__________。
(4)B中反应完全的标志是__________。
(5)分离提纯的方法为萃取，应选用的绿色萃取剂为__________(填标号)。
a.苯       b.四氯化碳       c.乙酸乙酯       d.乙醇
(6)滴定原理：
取mg硫脲的粗产品溶于水，用c mol∙L^-1的酸性重铬酸钾标准溶液滴定到终点，平行三次实验平均消耗VmL标准溶液，则样品中硫脲的纯度为__________。
(7)在酸性溶液中，硫脲在Fe³⁺存在下能溶解金形成，反应的离子方程式为_______。溶解金的过程伴随着溶液变红的现象，原因可能为硫脲发生异构化生成__________(填化学式)。