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1 . 5-硝基水杨酸具有抑制炎症和治疗溃疡性结肠炎的作用，可由水杨酸通过硝化反应制备，其反应为：
Ⅰ、产品合成：将水杨酸13.8g（0.1mol）和水（15mL）加入下图反应装置中，在搅拌下缓缓滴加68%硝酸（18mL）和浓硫酸（1.8mL）组成的混酸液。逐渐升温至70-80℃，并在此温度下保温回流2h。
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为__________（填标号）。
(2)在70-80℃反应时温度计水银球置于__________ （填“a”或“b”）处。
(3)硝化步骤中制取“混酸液”的具体操作是__________ 。
(4)合成过程中需要防暴沸却不需要额外添加沸石的原因是______________________________ 。
(5)“操作1”的名称是__________ 。
(6)5-硝基水杨酸的产率为__________ （保留三位有效数字）。
(7)硝化反应是硝酸在浓硫酸作用下，硝酸质子化后失水，产生硝酰正离子（
），硝酰正离子进攻苯环形成中间体，再失去一个质子得到硝基苯。
已知：羧基是吸电子基团，羟基是推电子基团。
则水杨酸中有助于发生硝化反应的基团是____________________ 。
名称 | 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度 | 溶解性 |
水杨酸 | 138 | 158-161 | 336.3 | 1.375 | 微溶于冷水，易溶于热水、乙醇、乙醚和丙酮 |
5-硝基水杨酸 | 183 | 229-233 | 399.1 | 1.6 | 不溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇、乙醚 |
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为__________（填标号）。
| A．100mL | B．250mL | C．500mL | D．1000mL |
(3)硝化步骤中制取“混酸液”的具体操作是
(4)合成过程中需要防暴沸却不需要额外添加沸石的原因是
(5)“操作1”的名称是
(6)5-硝基水杨酸的产率为
(7)硝化反应是硝酸在浓硫酸作用下，硝酸质子化后失水，产生硝酰正离子（
），硝酰正离子进攻苯环形成中间体，再失去一个质子得到硝基苯。已知：羧基是吸电子基团，羟基是推电子基团。
则水杨酸中有助于发生硝化反应的基团是
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解题方法
2 . 利用煤化工的副产物甲醇
制丙烯
可缓解对石油的依赖。298K，100kPa下主反应为：
(1)在298K，100kPa下，由元素最稳定的单质生成1mol物质时的热效应叫做标准生成焓
。几种物质的标准生成焓数据如下：
则主反应的
___________ 
。
(2)450℃时，各物质均为气体，向容积为
的恒容密闭容器中通入
仅发生主反应，10min后达到平衡，此时容器中
，则10min内反应速率
___________ 
，该反应平衡常数K=___________ 。
(3)铝硅分子筛(表示为HAlSiO)催化
生成
的机理如图：
b．
c．
①反应a中生成的
会继续参与反应生成某中性有机物，其结构简式为___________ 。
②
称为卡宾，有两种结构，如下图A、B所示，C原子采用
杂化的是___________ ，请利用电子排布规律判断基态时结构更为稳定___________ (填字母代号)。___________ ，温度超过450℃后，丙烯选择性降低的原因是___________ 。
制丙烯可缓解对石油的依赖。298K，100kPa下主反应为：(1)在298K，100kPa下，由元素最稳定的单质生成1mol物质时的热效应叫做标准生成焓
。几种物质的标准生成焓数据如下： |  |  | |
 | -201.9 | -241.8 | 20.4 |
。(2)450℃时，各物质均为气体，向容积为
的恒容密闭容器中通入仅发生主反应，10min后达到平衡，此时容器中，则10min内反应速率，该反应平衡常数K=(3)铝硅分子筛(表示为HAlSiO)催化
生成的机理如图：
b．
c．
①反应a中生成的
会继续参与反应生成某中性有机物，其结构简式为②
称为卡宾，有两种结构，如下图A、B所示，C原子采用杂化的是
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3 . 从“钛磁铁矿”冶炼金属铁后的“含钛高炉渣”中提取金属钛的工艺流程如下：
②“水浸”溶液的
。
请回答下列问题：
(1)“熔融”时，为了使反应物充分受热融化反应，可以采取的措施有___________ 。
(2)某实验小组模拟“熔融”过程的反应，将固体
与
按物质的量1：2混合反应生成
反应过程的热重曲线如图所示。的方程式为___________ 。
②“水浸”后滤渣主要有___________ 。
(3)整合剂EDTA(乙二胺四乙酸三钠，
)能够与金属阳离子按1：1反应形成非常稳定的整合物(
)。已知
，
①“水解”步骤加入EDTA的目的是___________ 。
②常温下，某溶液中
和Fe3+浓度均为：
的溶液中，用氨水调pH至4时溶液中的
___________ 。
(4)一种
晶体结构如图(黑球表示
，白球表示
)，其熔点为1850℃。的配位数为___________ 。
②“电解”时，以覆盖氮化硼的石墨电极为阳极，电解
的共熔物得到金属钛，
的作用是___________ 。
| 组分 | |  |  |  |  |  | 其他 |
| 质量分数% | 34 | 6~16 | 17~19 | 14~16 | 8.0~9.0 | 3.0~4.2 | 0.8 |
。请回答下列问题：
(1)“熔融”时，为了使反应物充分受热融化反应，可以采取的措施有
(2)某实验小组模拟“熔融”过程的反应，将固体
与按物质的量1：2混合反应生成反应过程的热重曲线如图所示。
的方程式为②“水浸”后滤渣主要有
(3)整合剂EDTA(乙二胺四乙酸三钠，
)能够与金属阳离子按1：1反应形成非常稳定的整合物()。已知，①“水解”步骤加入EDTA的目的是
②常温下，某溶液中
和Fe3+浓度均为：的溶液中，用氨水调pH至4时溶液中的(4)一种
晶体结构如图(黑球表示，白球表示)，其熔点为1850℃。
的配位数为②“电解”时，以覆盖氮化硼的石墨电极为阳极，电解
的共熔物得到金属钛，的作用是
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4 . 锑白(Sb2O3，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种制备Sb2O3的实验步骤如下：
①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入NH3，得到固液混合物。
②向容器A中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。
①SbCl3易水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，SbOCl也可水解为Sb2O3，但如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。
②无水乙醇和乙二醇都可能含少量水，二者极性都较小。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________ ，装置B中的试剂X为___________ 。
(2)步骤①生成Sb2(OCH2CH2O)3，写出化学方程式___________ 。
(3)A中通入氨气需要控制碱性不能太强，原因是___________ 。
(4)如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备Sb2O3，往往得到Sb2O3混晶，解释原因___________ 。
(5)取ag产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用cmol/L碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液VmL。反应原理为：Sb3++I2=Sb5++2I-。
①滴定终点颜色变化为___________ 。
②产品中Sb元素的质量分数是___________ %。
①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入NH3，得到固液混合物。
②向容器A中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。
①SbCl3易水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，SbOCl也可水解为Sb2O3，但如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。
②无水乙醇和乙二醇都可能含少量水，二者极性都较小。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
(2)步骤①生成Sb2(OCH2CH2O)3，写出化学方程式
(3)A中通入氨气需要控制碱性不能太强，原因是
(4)如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备Sb2O3，往往得到Sb2O3混晶，解释原因
(5)取ag产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用cmol/L碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液VmL。反应原理为：Sb3++I2=Sb5++2I-。
①滴定终点颜色变化为
②产品中Sb元素的质量分数是
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5 . 某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮的中间体G。
(1)化合物A的名称为___________ ；化合物B的官能团名称为___________ ；化合物C→D的反应类型为___________ 。
(2)写出化合物B到C的化学方程式___________ 。
(3)化合物E转化为F的另一种产物是___________ 。
(4)下列说法正确的是___________。
(5)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式___________ (任写一种)。
①分子中含有苯环，可以发生银镜反应。
②核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：2：2：2：2。
(6)检验F中溴原子需要用到的试剂为___________ 。
(1)化合物A的名称为
(2)写出化合物B到C的化学方程式
(3)化合物E转化为F的另一种产物是
(4)下列说法正确的是___________。
| A．化合物A的碱性比化合物D弱 |
| B．化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法 |
| C．化合物B与足量H2加成后的产物存在手性碳原子 |
| D．化合物G既可与盐酸反应，也可与NaOH反应 |
(5)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式
①分子中含有苯环，可以发生银镜反应。
②核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：2：2：2：2。
(6)检验F中溴原子需要用到的试剂为
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6 . 磷锂铝石
是一种含锂、铝的氟磷酸盐，常含
等元素，是含锂较高的工业矿物之一。以磷锂铝石为原料制备锂离子动力电池正极材料
的工艺流程如图所示：
(1)滤渣1的成分为
和__________ （填化学式）。
(2)“氧化”的目的是____________________ （语言叙述），滤渣2的成分为__________ 。
(3)
的溶解度曲线如图所示。图中a、b对应温度下的溶度积之比
__________ ，“沉锂”时，控制温度为
，饱和
的浓度约为
_________ （填“可能”或“不可能”）沉淀完全。[饱和溶液的密度近似为
，
认为沉淀完全]。
，测得
沉淀率随温度升高而增加，其原因是_________ （任写一条即可）。
(5)“沉锂”后分离得到的操作是蒸发结晶、________ 、洗涤、干燥。
(6)“合成”在高温下进行，写出该反应的化学方程式：__________ （葡萄糖→
）。
是一种含锂、铝的氟磷酸盐，常含等元素，是含锂较高的工业矿物之一。以磷锂铝石为原料制备锂离子动力电池正极材料的工艺流程如图所示：
(1)滤渣1的成分为
和(2)“氧化”的目的是
(3)
的溶解度曲线如图所示。图中a、b对应温度下的溶度积之比，饱和的浓度约为饱和溶液的密度近似为，认为沉淀完全]。
，测得沉淀率随温度升高而增加，其原因是(5)“沉锂”后分离得到
的操作是蒸发结晶、(6)“合成”在高温下进行，写出该反应的化学方程式：
）。
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7 . 锌是一种应用广泛的金属。以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料，制备金属锌的流程如图所示：
(1)“焙烧”过程产生大量的SO2，可用氨水吸收再氧化得到一种氮肥，该氮肥的主要成分为___________ 。
(2)①用稀硫酸完全溶浸后，过滤所得滤渣1的主要成分为___________ 。滤渣1、滤渣2、滤渣3均需洗涤，证明三种滤渣洗涤干净的共同方法是___________ 。
②常温下，有关金属离子沉淀的pH如下表所示(当离子浓度小于1.0×10-5mol/L时认为沉淀完全)。
“氧化除杂”中调pH的范围是___________ 。
(3)“还原除杂”中反应的离子方程式为___________ 。
(4)“还原除杂”后的滤液经操作___________ 、过滤，洗涤，干燥，可得ZnSO4·7H2O晶体。
(5)用惰性电极电解硫酸锌溶液，如阴极生成10molZn，理论上阳极产物的物质的量为___________ mol。电解后的电解液可返回___________ 工序继续使用。
(1)“焙烧”过程产生大量的SO2，可用氨水吸收再氧化得到一种氮肥，该氮肥的主要成分为
(2)①用稀硫酸完全溶浸后，过滤所得滤渣1的主要成分为
②常温下，有关金属离子沉淀的pH如下表所示(当离子浓度小于1.0×10-5mol/L时认为沉淀完全)。
| Fe3+ | Zn2+ | Cd2+ | |
| 开始沉淀pH | 2.3 | 6.2 | 7.4 |
| 沉淀完全pH | 3.3 | 8.7 | 9.4 |
(3)“还原除杂”中反应的离子方程式为
(4)“还原除杂”后的滤液经操作
(5)用惰性电极电解硫酸锌溶液，如阴极生成10molZn，理论上阳极产物的物质的量为
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解题方法
8 . 人体摄入少量氟可预防龋齿，增强免疫力，但摄入过量会导致氟斑牙、氟骨症和肿瘤的发生，因此需要对氟离子进行定量检测。化合物J可以定量检测氟离子，其合成路线如下
(1)按照系统命名法，B的名称为_______ 。
(2)D中所含官能团的名称为_______ 。
(3)G的结构简式为_______ 。
(4)已知RCN在酸性条件下水解生成RCOOH，I在酸性条件下充分水解的离子方程式为____ 。
(5)H→J分2步进行，反应类型依次为_______ 、_______ 。
(6)I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有____ 种(不考虑立体异构)。其中，含有手性碳的异构体的结构简式为_____ 。
①具有链状结构且含有硝基。②碳原子不全在一条直线上。
(7)J检测氟离子时，J转化为
释放出较强的荧光信号，同时生成氟硅烷，从结构的角度分析Si-O转换为Si-F的原因：_______ 。
(1)按照系统命名法，B的名称为
(2)D中所含官能团的名称为
(3)G的结构简式为
(4)已知RCN在酸性条件下水解生成RCOOH，I在酸性条件下充分水解的离子方程式为
(5)H→J分2步进行，反应类型依次为
(6)I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有
①具有链状结构且含有硝基。②碳原子不全在一条直线上。
(7)J检测氟离子时，J转化为
释放出较强的荧光信号，同时生成氟硅烷，从结构的角度分析Si-O转换为Si-F的原因：
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解题方法
9 . 检验甲醛用银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨溶液反应生成
，产生的与
定量反应生成
与菲洛嗪（Ferrozine）形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。
；毛细管内径不超过
。
回答下列问题：
(1)A装置中反应的化学方程式为________ ，用饱和食盐水代替水制备的原因是_________ 。
(2)B中装有硝酸银溶液，仪器B的名称为_______ 。
(3)银氨溶液的制备。关闭
，打开
，打开______ ，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中______ ，停止通入
(4)室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B，打开
，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入
室内空气，关闭；后续操作是_______ ；重复上述操作共进行3次。毛细管的作用是___________ 。
②甲醛与银氨溶液反应，甲醛被氧化生成一种正盐，其化学方程式为__________ 。
③向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液
，再加入足量
溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，
与菲洛嗪形成有色物质，在
处测定吸光度，测得生成
，空气中甲醛的含量为______ 
。
，产生的与定量反应生成与菲洛嗪（Ferrozine）形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。
；毛细管内径不超过。回答下列问题：
(1)A装置中反应的化学方程式为
的原因是(2)B中装有硝酸银溶液，仪器B的名称为
(3)银氨溶液的制备。关闭
，打开，打开(4)室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B，打开
，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入室内空气，关闭；后续操作是②甲醛与银氨溶液反应，甲醛被氧化生成一种正盐，其化学方程式为
③向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液
，再加入足量溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，与菲洛嗪形成有色物质，在处测定吸光度，测得生成，空气中甲醛的含量为。
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10 . 废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分为
，通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。
（
或
）的萃取原理：
。
回答下列问题：
(1)“高温氢化”时
不参与反应，固体产物为
、
、
和
，该反应的化学方程式为________ ，实际生产中少量的与空气接触会转化为________ ，所以为降低锂在固体残余物中的含量应用
“酸洗”。
(2)若“洗液”中
，加入
固体后，为使沉淀
中
元素含量不小于元素总量的95%，则
“洗液”中至少需要加入的物质的量为________ 
[忽略溶液体积变化，
]。
(3)“沉锰”过程中
对金属沉淀率的影响如图所示。
的离子方程式为________________ 。
②该工艺条件下，开始沉淀的为2，开始沉淀的为3。“沉锰”过程中应选择的最佳为________ ，
时，有少量钴、镍析出，可能的原因是________ 。
(4)“反萃取”的目的是将有机层中、转移到水层，为使、尽可能多地转移到水层，可适当增大盐酸的浓度，还应采取的实验操作有________ 。
，通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。
（或）的萃取原理：。回答下列问题：
(1)“高温氢化”时
不参与反应，固体产物为、、和，该反应的化学方程式为与空气接触会转化为“酸洗”。(2)若“洗液”中
，加入固体后，为使沉淀中元素含量不小于元素总量的95%，则“洗液”中至少需要加入的物质的量为[忽略溶液体积变化，]。(3)“沉锰”过程中
对金属沉淀率的影响如图所示。
的离子方程式为②该工艺条件下，
开始沉淀的为2，开始沉淀的为3。“沉锰”过程中应选择的最佳为时，有少量钴、镍析出，可能的原因是(4)“反萃取”的目的是将有机层中
、转移到水层，为使、尽可能多地转移到水层，可适当增大盐酸的浓度，还应采取的实验操作有
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