4 . 某石油炼化厂废弃的催化剂主要含金属Ca、Fe、Mn及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的：

已知：①“酸浸”“氧化”后，所得含钒微粒依次为、。
②不同pH下，五价钒在溶液中的主要存在形式见下表：

	4-6	6-8	8-10	10-12
主要离子

③萃取剂P204对、具有高选择性。
④25℃时，   
   
回答下列问题：
(1)位于元素周期表的第__________周期、第__________族。
(2)“中和、转化”时，铁粉的作用除将还原为外，还有__________；“氧化”时发生反应的离子方程式为______________________________。
(3)除萃取剂P204外，流程中可循环使用的物质还有____________________。
(4)“沉钒”时需加入过量，原因是______________________________；25℃时，测得“氧化”后滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到，应使溶液中至少为__________。
(5)“萃取”后的水相经三道工序可回收溶液。常温下，若溶液中金属离子浓度相同，参照上述工艺流程，将以下工序补充完整__________。（可供选用的试剂：铁粉、稀硫酸、溶液、NaClO溶液、MnO、溶液；可供选择的操作工序：浸取、氧化、还原、调pH、浓缩）。

7 . 材料是经济增长与社会发展的重要物质基础，请回答下列问题。
(1)硅是重要的半导体材料，广泛应用于电子产品领域，工业上以硅石为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如图所示：

已知：室温下为易挥发、易水解的无色液体。
①写出上述过程中氧化过程的化学方程式：___________；
②极易水解且生成某种可燃性气体，写出化学反应方程式：___________；
③上述工艺生产中需要在无水、无氧的条件下进行的操作有：___________。
(2)某MOFs多孔材料能高选择性吸附，其孔径大小和形状恰好将“固定”。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。

已知：
①写出反应中转化为的化学反应方程式___________；
②每生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)甲醇是重要的化工原料之一，其制备和用途研究一直是化学工业热门研究方向。
工业上利用和合成甲醇，反应方程式为，每生成1mol甲醇反应放出89kJ的能量，在一恒温恒容密闭容器中充入和进行上述反应，测得和浓度随时间变化如图所示。

①充入和充分反应后，放出的能量___________(填“>”“<”或“=”)89kJ；
②从0到10min，___________；
③达到平衡时的体积分数___________。

8 . 碲(Te)常用于冶金工业，也是石油裂解的催化剂。工业上常以碲铜废料(主要成分是)为原料提取碲，其工艺流程如下：

已知：，。
(1)中碲元素的化合价为_______。碲在元素周期表中的位置为_______。
(2)“氧化酸浸”得到和，该反应的化学方程式为_______。
(3)可溶于，反应的平衡常数为_______。(保留两位有效数字){已知：反应的平衡常数}
(4)“还原”在 50 ℃条件下进行：，反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为_______。
(5)“还原”时，的实际投入量大于理论量，其可能原因有_______。
(6)将一定质量的置于气中热解，测得剩余固体的质量与原始固体的质量的比值约为，则剩余固体的化学式为_______。