【推荐1】由碳酸锰矿(主要成分MnCO₃，还含有FeCO₃、MnO₂、Al₂O₃、SiO₂等)中提取金属锰的一种流程如下：

(1)“酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、_____(填一种)。
(2)保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如下图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是_____。

提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀的pH	1.8	5.8	3.0	7.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.8

(3)已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn²⁺形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为_____。
(4)结合上表，“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为_____。
(5)若上述流程中加入的H₂O₂不足量，则待电解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最终锰的纯度。请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素：_____。

【推荐2】由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃和SiO₂)得到绿矾(FeSO₄·7H₂O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：

已知：Ⅰ.透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10～90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe₂O₃)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
Ⅱ.Fe³⁺能将FeS₂中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)“滤渣”中的主要成分是___________。
(2)流程中“ ”环节的目的是___________。
(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为___________。
(4)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以___________。
(5)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)₃的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe³⁺标准溶液浓度的关系如图所示：

称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红的质量分数为___________％(保留小数点后一位)；若吸光度A减小，则氧化铁红的含量将___________(填“增大”或“减小”)。

【推荐3】用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金),Ag和Cu。

已知:①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl₄=H⁺+AuCl
(1)酸溶后经_______操作，将混合物分离。
(2)浓、稀HNO₃均可作酸溶试剂,溶解等量的Cu消耗HNO₃的物质的量不同。写出消耗HNO₃物质的量少的反应的离子方程式:_______。
(3)HNO₃－NaCl与王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1∶3]溶金原理相同。
①若溶金反应中的还原产物为NO,将溶金反应的化学方程式补充完整：_______；
Au+NaCl+HNO₃ = HAuCl₄ +___+___+NaNO₃
②关于“溶金”的下列说法正确的是_____。
A.用到了HNO₃的氧化性
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与NaNO₃也可使Au溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl₄完全还原,则参加反应的Zn的物质的量是__mol。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉,可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是____,试剂2是_____。

【推荐1】氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：

(1)该流程中可以循环的物质是__________________。
(2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水。
①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是_____________

A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl

C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl

②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca²⁺、Mg²⁺，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果_______。
(3)下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是_________，F电极的名称是___________。电解总反应的离子方程式为_________________________。
(4)从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为_________________________。
已知在电解槽中，每小时通过1 A的直流电理论上可以产生1.492 g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8 h，制得32%的烧碱溶液(密度为1.342 t/m³)113 m³，电解槽的电流强度1.45 ×10⁴ A，该电解槽的电解效率为_______________（保留两位小数）。

【推荐2】为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图甲、乙所示的装置进行实验，回答下列问题。
   
Ⅰ．用甲装置进行第一组实验：
(1)甲中电子的流向正确的是_____(填序号)。
A．由Cu流向M，M流向N，N流向Zn
B．由Cu沿导线流向M，由N沿导线流向Zn
C．由Zn沿导线流向N，由M沿导线流向Cu
(2)在保证电极反应不变的情况下，下列材料能代替硫酸铜溶液中Cu电极的是_____(填序号)。

A．石墨

B．铂

C．铝

D．镁

(3)实验过程中，甲池左侧的浓度_____(填“增大”或“减小”)，滤纸上能观察到的现象是_____。
Ⅱ．该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及资料信息，填写下列空白：
(4)可用碱性甲烷燃料电池作为乙池的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式_____。
(5)电解过程中，X极附近溶液的碱性_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(6)电解过程中，Y极发生的电极反应为和_____。

【推荐3】2013年，“雾霾”成为年度关键词。近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题：雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。
(I)燃煤尾气中的SO₂用NaOH溶液吸收形成NaHSO₃溶液，在pH为4-7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na₂S₂O₄。Na₂S₂O₄俗称保险粉，广泛应用子染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：____________。
(2)SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸我者硫酸铵，其中SO₂发生催化氧化的反应为：2 SO₂ (g)+ O₂(g)2SO₃(g)。若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂(其中n(SO₂):n(O₂)=2:1)，测得容器内总压强与反应时间如图所示：

①图中A点时，SO₂的转化率为____________。
②计算SO₂催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
③若在T₂℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T_l__T₂(填“>”、“<”、“=”)；其中C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率V_A（逆）的大小关系为vc(正)____V_A（逆）(填“>”、“<”、“=”)

【推荐2】判断：
(1)冰和碘晶体中相互作用力相同________
(2)固体SiO₂一定是晶体________
(3)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子________
(4)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子________
(5)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高________
(6)离子晶体一定都含有金属元素________
(7)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体________
(8)冰和固体碘晶体中相互作用力相同________
(9)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块________

【推荐1】废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍，湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图：

回答下列问题：
(1)反应Ⅰ是将Cu转化为[Cu(NH₃)₄]²⁺，反应中H₂O₂的作用是___________。写出操作①的名称：___________。
(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的[Cu(NH₃)₄]²⁺与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：___________。
操作②的目的是___________。
a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离
c．增加Cu²⁺在水中的溶解度
(3)若操作③使用如图装置，图中存在的两处错误是：___________、___________。

(4)操作⑤由硫酸销溶液制胆矾的主要步骤是___________、___________、过滤。
(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是___________；循环使用的NH₄Cl在反应I中的主要作用是___________。

【推荐3】碱式碳酸铜在焰火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿，含有和少量等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：

已知：为无色液体，是硫、磷、硒、澳、碘、樟脑等的良好溶剂，具有挥发性。
回答下列问题：
(1)的电子式为_____。
(2)滤渣I经提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I中的主要成分是和_____(填化学式)。“浸取”时发生反应的离子方程式为_____。
(3)“除铁”时，加入试剂的目的是调节溶液的为2.9以完全除去铁元素(溶液中离子浓度小于即可视为完全沉淀)，则试剂可用_____(填化学式)____。
(4)写出“沉锰”(除)过程中发生反应的离子方程式：_______。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是_______。
(6)副产品在真空中加热分解制备，分解过程中测得固体的质量随温度变化如图所示。温度应控制的范围是_______(填字母)。
A．       B．       C．