【推荐1】已知A、B、C是三种含钠元素的白色固体物质，D是无色气体，E是一种难溶物质，它们具有如图所示的转化关系：
   
(1)写出A、D、E的化学式：A________，D________，E________。
(2)写出①②两个转化过程所发生反应的离子方程式：
①___________，
②___________。

【推荐2】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中两种为金属元素。X的单质的某同素异形体是天然存在的最硬物质;Y与W同主族，Y的价电子数是周期数的三倍;将Z单质投入水中，浮在水面并剧烈反应；R的离子半径在同周期中最小。
(1)W在元素周期表中的位置是___________；Z的离子结构示意图为______________________。
(2)H₂Y₂为二元弱酸，其第一步电离方程式为____________;将W的氢化物通入H₂Y₂溶液中，溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为_________________________________。
(3)某盐NH₄R(WY₄)₂，向10 mL 1 mol·L^-1该盐溶液中滴加 1 mol·L^-1 NaOH溶液，产生沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图1所示。

①写出m点发生反应的离子方程式____________________________________。
②若在该盐溶液中改加20 mL 1.2 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_____________ mol。
(4)某测XY装置的原理如图2所示，Pt(B)极上的反应式为__________________。

【推荐3】碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
(1)SiO₂是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶应用橡胶塞的原因是____(用离子方程式表示)。
(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

①电弧炉制粗硅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，在还原炉中1100℃高温下制纯硅，该反应的化学方程式为____。
②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如表所示，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和____。

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③在流化床反应器中可能得到产物SiCl₄。SiCl₄遇水会发生水解反应生成两种酸，该反应的化学方程式为____。
(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：
I.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞A，滴加盐酸。
II.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞A。

①下列说法不正确的是____(填字母)。
A.此实验过程中没有涉及到氧化还原反应
B.通过步骤I知浓盐酸具有的性质是挥发性和酸性
C.II实验可证明元素非金属性Cl>C>Si
D.试剂X可以是饱和的Na₂CO₃溶液
②D中反应的离子方程式是____。

【推荐1】废旧锂离子电池材料的回收再生意义重大。一种回收废旧锂离子电池正极材料[含有钴酸锂()、石墨、铝箔及少量其它杂质]中钴酸锤的工艺流程如图所示：
   
已知：常温下①草酸()的电离常数，；
②。
请回答下列问题：
(1)基态原子价层电子排布式为___________。
(2)为提高“碱浸”效率可采取的措施有___________(任写一条)。
(3)“滤渣2”的主要成分为___________。
(4)“酸浸”中发生反应的离子方程式为___________。
(5)相同条件下，“酸浸”时钴的浸出率随温度升高而增大，但温度高于80℃时钴的浸出率反而降低，请解释原因可能是___________。
(6)常温下，溶液A中加入产生沉淀：，该反应的化学平衡常数___________。
(7)在空气中，与高温下生成的化学方程式为___________。

【推荐2】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。湿法炼锌产生的铜镉渣[主要含锌、铜、铁、镉(Cd)等单质]用于生产金属镉的工艺流程如图：

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1)

	开始沉淀时pH	完全沉淀时pH
Cd2+	7.0	9.4
Fe2+	6.3	8.3
Fe3+	1.5	3.2

(1)操作I、III中都用到过滤操作，实验室中过滤操作适用于分离___________。
(2)操作I过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，若通入空气搅拌时，氧化浸出Cu²⁺的离子方程式为___________。
(3)①操作III中先加入适量H₂O₂，发生反应的离子方程式为___________。
②再加入ZnO控制反应液的pH，合适的pH范围为___________。
(4)净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质，电解废液中含有Zn²⁺，电解废液中可循环利用的溶质是___________，说明活泼性Zn___________Cd(填“>”或“<”)。
(5)该湿法炼锌废水中含有Zn²⁺，排放前需处理。向废水中加入CH₃COOH和CH₃COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H₂S发生反应：Zn²⁺+H₂S⇌ZnS(s)+2H⁺。处理后的废水中部分微粒浓度如下表：

微粒	H2S	CH3COOH	CH3COO-	S2-
浓度/mol•L-1	0.10	0.05	0.10	1.0×10-12

处理后的废水的c(Zn²⁺)=________mol∙L^-1，pH=________[已知：K_sp(ZnS)=1.0×10^-23，K_a(CH₃COOH)=2.0×10^-5]

【推荐3】铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的流程图：

已知：；
；
回答下列问题：
(1)固体X中主要含有______填写化学式。
(2)固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH=7~8时生成氢氧化铝的离子方程式：______。
(3)酸化的目的是使转化为，若将醋酸改用稀硫酸，写出该转化的离子方程式：______。
(4)操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、______、过滤、______、干燥。
(5)酸性溶液中过氧化氢能使生成蓝色的过氧化铬(CrO₅分子结构为   ，该反应可用来检验的存在。写出反应的离子方程式：______，该反应______填“属于”或“不属于”氧化还原反应。
(6)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Clˉ，利用Ag⁺与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Clˉ恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10^-5mol•L^-1)时，溶液中c(Ag⁺)为______mol•L^-1，此时溶液中c()等于______mol•L^-1(已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10)。

【推荐1】某研究小组以工厂废渣(Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂)为原料制取Fe₂O₃工艺流程如图。回答下列问题：
   
(1)“碱浸”时可能发生反应的化学方程式为_______。“酸溶”时发生反应的化学方程式为_______。
(2)“操作a”的名称为_______，用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______。
(3)“氧化”的目的是_______。_______(填能或否)用H₂O₂代替O₂。
(4)“沉铁”步骤可观察到现象是_______。
(5)操作c中所发生的化学反应方程式为_______。

【推荐2】钴及其化合物在生产、科研领域发挥着主要的作用。
(1)华裔物理学家吴健雄在杨振宁的“宇称不守恒”理论受普遍置疑时，用作为放射源进行实验证实了该理论的正确性。Co位于第4周期，最外层有2个电子，请画出其原子结构示意图______。
(2)能够与浓盐酸反应，将反应的离子方程式补充完整：
______________
(3)氯化钴()呈蓝色，易潮解、易升华，吸收不同量的水后变为粉红色至红色，用于湿度和水分的指示剂。某兴趣小组查阅有关资料后利用如图所示装置在实验室中制备无水氯化钴。

①装置A中反应的离子方程式为________
②装B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是________。
③装置C与F中盛放的试剂相同，试剂的名称为________
④用干燥管装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为______(填标号)。
a浓硫酸                    b.无水氯化钙                    c.碱石灰                    d.无水硫酸铜

【推荐3】苯甲酸为白色片状晶体，熔点122.4℃，苯甲酸是常用的食品防腐剂。苯甲酸在水中的溶解度为：

25℃	50℃	100℃
0.344g	0.849g	6.8g

实验室有混有杂质（杂质为：泥沙和少量可溶性杂质）的粗苯甲酸，用下列实验方法（重结晶）可以分离得到纯净的苯甲酸晶体，实验步骤为：
A、将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水。
B、____________________________________，全溶后再加入少量蒸馏水。
C、使用短颈漏斗（下端玻璃管短的漏斗）趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中。
D、将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体。
回答下列问题：
（1）上述步骤中有两次过滤操作，过滤用到的玻璃仪器有_________________________。步骤D中，需要洗涤晶体，洗涤步骤为：向过滤器中注入__________（填“冷水”或“热水”）至浸没沉淀，使洗涤液自然流下，重复操作2～3次。
（2）步骤B横线上的实验操作为_______________________________________________。
（3）步骤B中“全溶后再加入少量蒸馏水”和步骤C中“短颈漏斗”的作用是一样的，其目的是_____________________________________________________________。
（4）温度越低，苯甲酸的溶解度越小，但结晶时的温度并不是越低越好，请分析原因________。
（5）重结晶也适用于两种可溶性固体的分离，如NaCl和KNO₃的分离。已知溶解度曲线如图：

KNO₃固体中混有少量NaCl杂质，提纯KNO₃的方法为：__________→__________，降温结晶→___________→洗涤。

【推荐1】ZrO₂常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO₄，也可表示为ZrO₂·SiO₂，还含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质)通过如下方法制取。

已知：①ZrO₂能与烧碱反应生成可溶于水的Na₂ZrO₃，Na₂ZrO₃与酸反应生成ZrO^2＋。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

金属离子	Fe3＋	Al3＋	ZrO2＋
开始沉淀时pH	1.9	3.3	6.2
沉淀完全时pH	3.2	5.2	8.0

(1)“熔融”时ZrSiO₄发生反应的化学方程式为________________________________。
(2)“滤渣Ⅰ”的化学式为________________。
(3)为使滤液Ⅰ中的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH＝a，则a的范围是________；继续加氨水至pH＝b时，所发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(4)向“过滤Ⅲ”所得滤液中加入CaCO₃粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为____________________________。

【推荐3】某同学设计下面流程来探究含铝、铁、铜合金废料的再利用。按要求完成下列问题：

（1）试剂X为_______，试剂Y为_______ 。
（2）反应②的离子反应方程式为_______。
（3）检验滤液C中是否含有Fe³⁺的操作为_______。
（4）操作III的名称为_______，该操作所用的玻璃仪器为_______。
（5）实验室保存FeSO₄溶液时常加入铁粉，加入铁粉的作用是_______。