铅位于ⅣA族，PbO偏碱性，易溶于硝酸，PbO2偏酸性，难溶于硝酸。
已知：PbS与稀HNO3发生反应Ⅰ：3PbS+8HNO3(稀)=3Pb(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O；
PbS与浓HNO3发生反应Ⅱ：PbS+8HNO3(浓)=PbSO4+8NO2↑+4H2O。
下列推断正确的是（ ）
已知：PbS与稀HNO3发生反应Ⅰ：3PbS+8HNO3(稀)=3Pb(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O；
PbS与浓HNO3发生反应Ⅱ：PbS+8HNO3(浓)=PbSO4+8NO2↑+4H2O。
下列推断正确的是（ ）
| A．Pb3O4与HNO3溶液发生反应：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O |
| B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)＞PbO2 |
| C．反应Ⅰ若生成4.48LNO，转移0.6NA电子 |
D．S可以与浓硝酸反应：S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O |
20-21高三上·山东青岛·阶段练习 查看更多[2]
更新时间：2020-10-27 17:50:43
|
相似题推荐
多选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】酸性
溶液和CuS混合时，发生的反应如下：
(未配平)，下列有关该反应的说法中正确的是
溶液和CuS混合时，发生的反应如下：(未配平)，下列有关该反应的说法中正确的是| A．被氧化的元素是Cu和S |
| B．的氧化性强于SO2的氧化性 |
| C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:6 |
| D．若生成1.12L (标准状况下) SO2，转移电子的物质的量是0.3mol |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】下列说法正确的是
| A．金属原子失电子越多，其还原性越强 |
| B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+ |
| C．氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 |
| D．非金属单质在反应中即可作氧化剂又可作还原剂 |
您最近一年使用：0次
+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是
、
和
混合溶液中的
是
的氧化产物，
多选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】下列反应的离子方程式正确的是
| A．向100mL0.1mol／LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2 ，充分反应2Fe2+＋4Br-＋3Cl2→2Fe3+＋2Br2＋6Cl- |
| B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3-+8H++6I-→3I2+2NO↑+4H2O |
| C．将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+4OH-→SO32-+CO32-+2H2O |
| D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO-3+Ba2++OH-→BaCO3↓+H2O |
您最近一年使用：0次
【推荐2】高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向 KOH 溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备 K2FeO4，发生反应：①Cl2+KOH→KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。下列说法正确的是
| A．反应①中每消耗4个KOH，会吸收2个Cl2 |
| B．氧化性：K2FeO4＞KClO |
C．若反应①中ClO－与 个数比为 5:1，则氧化剂与还原剂的个数之比为 5:3 |
| D．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到2个 K2FeO4时消耗6个Cl2 |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
【推荐3】碘量法测定水中的溶解氧的步骤如下；①氧的固定∶101 kPa、25℃时，取 100.00mL水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液(含 KI)混合，反应生成 MnO(OH)2；②酸化、滴定∶将固氧后的水样用适量稀硫酸酸化，MnO(OH)2被 I-还原为 Mn2+，在暗处静置5min，然后用amol·L-1 
标准液滴定(
)，达到滴定终点时消耗标准液 b mL。下列说法正确的是
标准液滴定()，达到滴定终点时消耗标准液 b mL。下列说法正确的是| A．氧的固定时，每固定 16mgO2转移电子的物质的量为4×10-3mol |
B．酸化时主要反应的离子方程式为∶ |
| C．滴定时溶液酸性太强，所测水样中溶解氧的含量偏低 |
| D．水样中溶解氧的含量为 80ab mg·L-1 |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。以下叙述不正确的是
①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。以下叙述不正确的是
| A．三种途径所消耗铜的质量相等 |
| B．三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③ |
| C．途径③的制备方法最符合“绿色化学“理念 |
| D．途径①中还原剂与氧化剂的物质的量之比是3: 8 |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐的形式存在，可用电解法从溶液中除去。有Cl-存在时。除氮原理如图1所示。主要依靠有效氯(HClO、ClO-)将
或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度与溶液pH的关系如图2所示。
下列说法不正确的是
或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度与溶液pH的关系如图2所示。下列说法不正确的是
| A．pH=3时，主要发生ClO-氧化NH3的反应 |
| B．pH>8时，有效氯浓度随pH的增大而增大 |
| C．pH>8时，转变为NH3·H2O，且有利于NH3逸出 |
| D．pH<8时，氮的去除率随pH的减少而下降的原因是c(HClO)减小 |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】向
和
的混合物中加入某浓度的稀硝酸
，固体物质完全反应，生成
和
。向所得溶液中加入
的
溶液
，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为
。下列说法正确的是
和的混合物中加入某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应，生成和。向所得溶液中加入的溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。下列说法正确的是A． 和的物质的量之比为 |
B．产生的的体积为 |
C．原硝酸的物质的量浓度为 |
D．和与硝酸反应后剩余的 的物质的量浓度为 |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】下列关于氮及其化合物的说法错误的是
| A．NO2与水反应生成HNO3，但NO2不属于酸性氧化物 |
| B．某盐与强碱的浓溶液混合加热，产生的气体遇HCl气体冒白烟，可证明是铵盐 |
| C．浓硝酸与铜或碳反应时均体现其酸性和强氧化性 |
D．加热NH4Cl和 的固体混合物，可用CaCl2干燥生成的气体 |
您最近一年使用：0次
计测定
溶液的
为二元酸
晶体溶解于稀硫酸后，滴加
溶液
溶液中滴加等体积的
溶液
淀粉试纸上滴2滴某黄色溶液
