现有下列3个氧化还原反应：①2B-+Z2=B2+2Z-；②2A2++B2=2A3++2B-；③2XO
+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是
+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是A．要除去含有 、 和 混合溶液中的，而不氧化和，应加入 |
B．氧化性强弱顺序为： |
C． 是 的氧化产物，是B-的还原产物 |
D．在溶液中不可能发生反应： |
更新时间：2023-01-13 18:44:53
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【推荐1】从硫化物中提取单质锑（Sb）是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3 + 3O2 + 6Fe → Sb4O6 + 6FeS ②Sb4O6 + 6C→4Sb + 6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是
| A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 |
| B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子 |
| C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强 |
| D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3 |
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【推荐2】对于反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，下列叙述正确的是
| A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为8∶3 |
| B．被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量之比为1∶3 |
| C．生成1molNO转移的电子数为3NA |
| D．该反应中Cu(NO3)2为氧化产物，H2O为还原产物 |
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和少量
)制取氯化亚铜(
)的流程如下：
浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。下列关于说法不正确的是
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【推荐1】下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是
| 选项 | 操 作 | 现 象 | 结 论 |
| A | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液 | 红色褪去 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| B | 将某气体通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
| C | 将铜板电路投入FeCl3溶液中 | 铜溶于FeCl3溶液 | 氧化性：Fe3+ > Cu2+ |
| D | 向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液，再滴加少量NaI溶液 | 先有白色沉淀，后变成黄色沉淀 | Ksp(AgI) >Ksp(AgCl) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2②KClO3+6HCl＝ 3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3下列说法正确的是
| A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 |
| B．氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 |
| C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 |
| D．反应③中1 mol Cl2完全反应，转移电子的物质的量为10 mol |
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溶液处理：CH3OH+MnO
+OH-→CO
+MnO
+H2O (末配平，下同)
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【推荐1】铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl=CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2=4CrCl3＋2H2O，下列叙述中正确的是
| A．反应①、②均属于置换反应 |
| B．HCl在反应①、②中均作氧化剂 |
| C．反应②中1molCrCl2参加反应时有1mol电子转移 |
| D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应 |
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【推荐2】部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是
| A．化学反应中，a能表现氧化性，也能表现还原性 |
| B．b和c均能使红色干燥的布条褪色 |
| C．a与e在一定条件下能制备b |
| D．c的氧化能力(单位质量转移的电子数，均转化为最低价)约为b的4.7倍 |
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