【推荐1】对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：P+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄（未配平），关于该反应下列说法正确的是

A．CuSO4既不作氧化剂，也不作还原剂

B．11个P被氧化时，该反应中有30个电子发生转移

C．氧化性：CuSO4＞H3PO4

D．该反应的氧化剂和还原剂的个数之比为10：3

【推荐2】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃＋2KNO₃===K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。有关该反应，下列叙述正确的是

A．上述反应中KNO3是还原剂

B．每生成1.6molN2，转移的电子为1 mol

C．NaN3中N的化合价为-3

D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4 mol

【推荐3】氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN^－，无害化排放时必须对这种废水进行处理。 可采用碱性条件下的Cl₂氧化法处理这种废水，涉及两个反应:反应i，CN^－ +OH^－+Cl₂OCN^－ +Cl^－+H₂O(未配平)；
反应ii，OCN^－ + OH^－+ Cl₂X + Y + Cl^－+ H₂O(未配平)。
其中反应i中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是

A．反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1: 1

B．X、Y是CO2、N2，且均为反应ii的氧化产物

C．该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中

D．处理c(CN－) =0.000 1 mol·L-1的废水106 L，消耗标况下的Cl2 4.48×103L

【推荐1】铅位于ⅣA族，PbO偏碱性，易溶于硝酸，PbO₂偏酸性，难溶于硝酸。
已知：PbS与稀HNO₃发生反应Ⅰ：3PbS+8HNO₃(稀)=3Pb(NO₃)₂+3S↓+2NO↑+4H₂O；
PbS与浓HNO₃发生反应Ⅱ：PbS+8HNO₃(浓)=PbSO₄+8NO₂↑+4H₂O。
下列推断正确的是（       ）

A．Pb3O4与HNO3溶液发生反应：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O

B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)＞PbO2

C．反应Ⅰ若生成4.48LNO，转移0.6NA电子

D．S可以与浓硝酸反应：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-→+Cl^-+H₂O(未配平)。下列有关说法不正确的是

A．由上述反应可知，ClO-的氧化性强于

B．高铁酸钾中铁显+4价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

【推荐3】根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 (　　)。

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/	Fe3＋、Br2
②	KClO3	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2＋

A．由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同

B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

【推荐1】含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上，常采用碱性氯化法(过量)来处理高浓度氰化物污水，将废水中的有害物质转化为无毒物质，发生的总反应为(未配平)。下列说法正确的是

A．还原性：

B．氧化剂、还原剂的物质的量之比为5∶2

C．该反应中，每生成1mol 转移2mol电子

D．若将该反应设计成原电池，则在负极区生成

【推荐2】已知有如下反应：
①
②
③
根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A．是在反应②中既是氧化产物又是还原产物

B．在①、③反应中均作氧化剂

C．氧化性强弱的顺序为：

D．溶液中可能发生：

【推荐3】有一澄清透明的溶液，只可能含有六种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀．下列判断不正确的是

A．一定含有	B．溶液一定不含
C．溶液可能含有	D．溶液可能含有