2 . 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是

选项	实验操作	实验现象	离子反应	实验结论
A	向氯化亚铁溶液中通入氯气	浅绿色溶液变成棕黄色溶液	-	具有还原性
B	在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成无色溶液		具有还原性
C	在氯化铁溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变成浅绿色溶液		铁单质具有还原性
D	在氯化铁溶液中加入铜粉	蓝色溶液变成棕黄色溶液		具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO₄溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是

A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

C．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2O

D．将烧杯中溶液换成KI­淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

4 . 铅位于IVA族，PbO偏碱性，易溶于硝酸，PbO₂偏酸性，难溶于硝酸。已知：PbS与稀HNO₃发生反应I ：3PbS + 8HNO₃(稀) =3Pb(NO₃)₂ +3S↓+2NO↑+4H₂O；PbS与浓HNO₃发生反应II：PbS +8HNO₃(浓) = PbSO₄+8NO₂↑+4H₂O。下列推断正确的是

A．Pb3O4 与HNO3溶液发生反应：Pb3O4 +4H+= PbO2 +2Pb2+ +2H2O

B．由反应I、II可知，氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)＞PbO2

C．反应I若生成4.48LNO，转移0.6NA电子

D．S可以与浓硝酸反应：S +6HNO3(浓)H2SO4 +6NO2↑+2H2O

6 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Fe与盐酸反应生成FeCl3

B．实验室制Fe(OH)3的胶体是将FeCl3加入浓NaOH溶液中

C．FeCl2既有氧化性，又有还原性

D．一定条件下存在FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→FeCl2的转化关系

7 . 测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：
①碱性溶液处理：CH₃OH+MnO+OH^-→CO+MnO+H₂O (末配平，下同)
②酸化处理：MnO+H+→MnO₂↓+ MnO+H₂O
下列说法错误的是

A．“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

B．“反应①”中氧化性：MnO> CO

C．“反应②”中，可用硫酸进行酸化

D．“反应②”消耗59.5g MnO时，反应中转移0.5mole-

8 . 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H⁺+10Z⁻+2XO=2X²⁺+5Z₂+8H₂O②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B⁻，③2B⁻+Z₂=B₂+2Z⁻。由此推断下列说法错误的是

A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行

B．Z元素在反应③中被氧化，在反应①中被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+

D．还原性由强到弱的顺序是Z−、B−、A2+、X2+

9 . 下列说法中正确的是（ ）

A．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，产生白色沉淀，随后变为红褐色，与氧化还原反应无关

B．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

C．探究维生素C的还原性，则可向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

D．向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，则Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

10 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaBr溶液中分别滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色	Br-的还原性强于Cl-
B	相同条件下,分别向20 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液和20 mL 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液(过量),0.05 mol·L-1的KMnO4溶液紫色褪色的时间更短(生成的Mn2+对该反应无影响)	浓度对反应速率的影响:浓度越大,反应速率越快
C	向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气,溶液由无色变为蓝色,后蓝色褪去	氯气具有强氧化性和漂白性
D	室温下,用pH试纸测得0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5	HS结合H+的能力比S的强

A．A

B．B

C．C

D．D