以钛铁矿(主要成分为
，还含有MgO、CaO、
等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(
)和磷酸亚铁锂(
)的工艺流程如图：
已知：“溶浸”后的溶液中含金属元素的离子主要包括
、
、
、
；富铁元素主要以形式存在；富钛渣中钛元素主要以
形式存在。
回答下列问题：
(1)“溶浸”时为加快浸取速率，可以采取的措施是___________ (答1条即可)；“溶浸”过程发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)若在实验室模拟分离富钛渣和富铁液，则检验富钛渣洗涤干净的操作为___________ 。
(3)“沉铁”过程中需控制
，其目的是___________ (答1条即可)。
(4)“溶钛”过程中Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示，试分析40℃后Ti元素浸出率呈图像所示变化的原因：___________ 。
(5)的晶胞结构如图1所示，设该晶胞的边长为a nm，
为阿伏伽德罗常数的值。Ti的价电子排布式为___________ ，该晶体的密度
___________ (填含a的计算式)g⋅cm-3；的结构的另一种表示如图2(晶胞中未标出Ti、O原子)，画出沿z轴向xy平面投影时氧原子在xy平面的位置：
。________
，还含有MgO、CaO、等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂()和磷酸亚铁锂()的工艺流程如图： 已知：“溶浸”后的溶液中含金属元素的离子主要包括
、、、；富铁元素主要以形式存在；富钛渣中钛元素主要以形式存在。回答下列问题：
(1)“溶浸”时为加快浸取速率，可以采取的措施是
发生反应的离子方程式为(2)若在实验室模拟分离富钛渣和富铁液，则检验富钛渣洗涤干净的操作为
(3)“沉铁”过程中需控制
，其目的是(4)“溶钛”过程中Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示，试分析40℃后Ti元素浸出率呈图像所示变化的原因：
(5)
的晶胞结构如图1所示，设该晶胞的边长为a nm，为阿伏伽德罗常数的值。Ti的价电子排布式为的结构的另一种表示如图2(晶胞中未标出Ti、O原子)，画出沿z轴向xy平面投影时氧原子在xy平面的位置： 。
更新时间：2023-05-20 19:55:19
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【推荐1】填空。
(1)写出醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________ 。
(2)在25℃、101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫气体，放出27kJ的热量，表示硫燃烧的热化学方程式为___________ 。
(3)已知某温度下有如下三个反应：
，
，
。则该温度下HF、HCN和
，三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________ 。
(4)在硫酸工业中，通过下列反应使
氧化为
：
，在实际生产中，通入过量的空气，原因是___________ 。
(1)写出醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式
(2)在25℃、101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫气体，放出27kJ的热量，表示硫燃烧的热化学方程式为
(3)已知某温度下有如下三个反应：
，，。则该温度下HF、HCN和，三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是(4)在硫酸工业中，通过下列反应使
氧化为：，在实际生产中，通入过量的空气，原因是
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【推荐2】不同价态氯(或卤素)的归中或歧化反应，试写出下列反应的离子方程式。
(1)次氯酸钠与盐酸反应：________________________ 。
(2)酸化NaIO3和NaI的混合溶液：_____________________ 。
(3)氯气通入热的氢氧化钾溶液(生成物中检测出含有氯酸钾)：_____________ 。
(1)次氯酸钠与盐酸反应：
(2)酸化NaIO3和NaI的混合溶液：
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解题方法
【推荐3】某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①HCl ②BaCl2 ③Na2CO3，进行以下实验。
(1)将表格补充完整：a．_____ ；b．_____ 。
(2)除以上试剂外，请任意选择一种能与②反应的试剂，并写出反应的离子方程式。试剂：____ ，离子方程式：____ 。
(3)实验ii中，取100 g含①36.5%的稀溶液与③充分反应，最多可以产生气体多少____ 克？
| 序号 | 操作 | 现象 | 离子方程式 |
| i | 向盛有1 mL的②试管中加入1 mL③ | 产生白色沉淀 | a |
| ii | 向盛有2 mL①的试管中加入1 mL③ | 产生气体 | b |
(2)除以上试剂外，请任意选择一种能与②反应的试剂，并写出反应的离子方程式。试剂：
(3)实验ii中，取100 g含①36.5%的稀溶液与③充分反应，最多可以产生气体多少
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【推荐1】①～5五种元素在元素周期表中的位置关系如图：
回答下列问题：
(1)①的元素名称是_______ 。
(2)④的基态原子的电子排布式是_______ 。
(3)②和③中，电负性较大的是_______ (填元素符号)。
(4)②和⑤中，第一电离能较大的是_______ (填元素符号)。
(5)②、③、⑤分别与①形成的最简单化合物中，热稳定性最强的是_______ (填化学式)。
| 族周期 | IA | II A | III A | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ||||||
| 3 | ④ | ⑤ |
(1)①的元素名称是
(2)④的基态原子的电子排布式是
(3)②和③中，电负性较大的是
(4)②和⑤中，第一电离能较大的是
(5)②、③、⑤分别与①形成的最简单化合物中，热稳定性最强的是
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解题方法
【推荐2】Ⅰ．硒化锌是一种透明半导体，也可作为红外光学材料，熔点是1520℃。
(1)基态锌原子的价电子排布式是_____ 。
(2)根据元素周期律，电负性Se_____ S，Se位于周期表_____ 区。
(3)H2Se的分子构型是_____ ，其中硒原子的杂化轨道类型是_____ 。
(4)H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃)，其原因是_____ 。
Ⅱ．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：
(5)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____ 。
(6)1molN2F2含有_____ molσ键。
(1)基态锌原子的价电子排布式是
(2)根据元素周期律，电负性Se
(3)H2Se的分子构型是
(4)H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃)，其原因是
Ⅱ．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：
(5)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
(6)1molN2F2含有
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【推荐3】水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______ 。
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒________________ （填2种）。
（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。其中E图堆积方式的空间利用率为_________ ，与冰的晶体类型相同的是________ （请用相应的编号填写）
（4）高温下，超氧化钾（KO2）晶体呈立方体结构，其晶胞结构与NaCl的相同，则每个晶胞中含有___ 个K+和___ 个O2— ；晶体中K+ 的配位数为___ ，O2— 的配位数为______ 。
（5）60 g 金刚石中的共价键数为_________ 个，60g SiO2晶体中的共价键数为_______ 个。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒
（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。其中E图堆积方式的空间利用率为
（4）高温下，超氧化钾（KO2）晶体呈立方体结构，其晶胞结构与NaCl的相同，则每个晶胞中含有
（5）60 g 金刚石中的共价键数为
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解题方法
【推荐1】许多金属及其化合物在生活、化工、医药、材料等各个领域有着广泛的应用。
(1)钛由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度，被美誉为“未来钢铁”、“战略金属”。钛基态原子中电子占据最高能级的符号为________ 。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_______ 种。钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是___________________ 。
(2)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10 cm，则该氮化钛的密度为______ g·cm－3(NA为阿伏伽德罗常数的值，只列计算式)。
(3)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
Li原子的第一电离能为______ kJ·mol-1，O=O键键能为_____ kJ·mol-1，Li2O晶格能为____ kJ·mol-1。
(1)钛由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度，被美誉为“未来钢铁”、“战略金属”。钛基态原子中电子占据最高能级的符号为
(2)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10 cm，则该氮化钛的密度为
(3)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
Li原子的第一电离能为
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【推荐2】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_____ ，该能层具有的原子轨道数为_____ ．
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是_____ ，B原子的杂化轨道类型是_____ ．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_____ ．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+_____ H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
M是_____ （填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为_____ ，NaH的理论密度是___________ g•cm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+
| I1/kJ•mol﹣1 | I2/kJ•mol﹣1 | I3/kJ•mol﹣1 | I4/kJ•mol﹣1 | I5/kJ•mol﹣1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为
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【推荐3】下图为几种晶体或晶胞的示意图：
请回答下列问题：
(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是___________ 。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________ 。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能___________ (填“大于”或“小于”)MgO晶体。
(4)每个Cu晶胞中实际占有___________ 个Cu原子，晶胞中Cu原子配位数为___________ 。
(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是___________ 。
请回答下列问题：
(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能
(4)每个Cu晶胞中实际占有
(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是
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【推荐1】现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO
、NO
的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为
(2)控制试剂4的加入量的方法是
(3)加入过量试剂3的目的是
(4)操作①的名称是
(5)写出加入试剂4后发生反应的化学方程式：
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【推荐2】海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是( ) （填序号）
A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐
（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①操作A是_______________________ 。
②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为____________________________ 。
③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？_____________________________________________ 。
（3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是( ) （填序号）
a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________________________________ 。
③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是( ) （填字母序号）
a．苯 b．乙醇 c．乙酸
④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：________ 。
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为__________________ 。
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。
①a点正反应速率_________ （填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。
②平衡时CO2的物质的量浓度是___________ mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______ （双选）。
A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2 B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化 D．CH3OH和H2O浓度相等
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是
A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐
（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①操作A是
②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为
③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
（3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是
a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式
③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是
a．苯 b．乙醇 c．乙酸
④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。①a点正反应速率
②平衡时CO2的物质的量浓度是
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是
A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2 B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化 D．CH3OH和H2O浓度相等
您最近一年使用：0次
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。
(1)四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是___________ (填化学式) 。
(2)由于Fe(OH)2易被氧化，所以制备时常隔绝空气制备，写出Fe(OH)2露置在空气中被氧化的化学方程式___________ 。
(3)某工业废渣wg (主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁)中提取氧化铁的工业流程如图(部分操作和条件略)：
提示：二氧化硅不溶于稀硫酸。
①验证硫酸亚铁溶液中是否存在Fe3+的常用的试剂是___________ (填化学式)。
②步骤Ⅴ中，发生反应的化学方程式为___________ 。
③若提取过程中铁元素的损耗忽略不计，最终获得n g的氧化铁。则废渣中铁元素的质量分数为___________ 。
(1)四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是
(2)由于Fe(OH)2易被氧化，所以制备时常隔绝空气制备，写出Fe(OH)2露置在空气中被氧化的化学方程式
(3)某工业废渣wg (主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁)中提取氧化铁的工业流程如图(部分操作和条件略)：
提示：二氧化硅不溶于稀硫酸。
①验证硫酸亚铁溶液中是否存在Fe3+的常用的试剂是
②步骤Ⅴ中，发生反应的化学方程式为
③若提取过程中铁元素的损耗忽略不计，最终获得n g的氧化铁。则废渣中铁元素的质量分数为
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