新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向.
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得.
①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为_____ ,该能层具有的原子轨道数为_____ .
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成,BH4﹣的立体结构是_____ ,B原子的杂化轨道类型是_____ .
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_____ .
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
①LiH中,离子半径Li+_____ H﹣(填“>”、“=”或“<”).②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物.M的部分电离能如表所示:
M是_____ (填元素符号).
(3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长),Na+半径为102pm,H﹣的半径为_____ ,NaH的理论密度是___________ g•cm﹣3(只列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得.
①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成,BH4﹣的立体结构是
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
①LiH中,离子半径Li+
I1/kJ•mol﹣1 | I2/kJ•mol﹣1 | I3/kJ•mol﹣1 | I4/kJ•mol﹣1 | I5/kJ•mol﹣1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是
(3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长),Na+半径为102pm,H﹣的半径为
更新时间:2016-12-09 16:35:24
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【推荐1】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:
请回答下列问题:
(1)写出B2O3与NH3反应生成BN的方程式___________________________
(2)基态N原子的价层电子排布式为_________ 。
(3)B、N、O相比,第一电离能最大的是_______ ,BN中B元素的化合价为_____
(4)SO42–中S原子的杂化轨道类型为_______ ,O—S—O的键角是_______ ,写出一个与SO42–等电子体的微粒_______ 。
(5)BF3能与NH3反应生成BF3•NH3,BF3分子的分子构型为_______ ,BF3•NH3中BF3与NH3之间通过___________ (填“离子键”、“ 配位键”或“氢键”) 结合。
请回答下列问题:
(1)写出B2O3与NH3反应生成BN的方程式
(2)基态N原子的价层电子排布式为
(3)B、N、O相比,第一电离能最大的是
(4)SO42–中S原子的杂化轨道类型为
(5)BF3能与NH3反应生成BF3•NH3,BF3分子的分子构型为
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【推荐2】过氧化氢(H2O2)又叫双氧水,其水溶液可用于制备工业上的漂白剂,特殊环境里燃料燃烧的助燃剂,医疗上的消毒剂,实验室里的制氧剂等。过氧化氢分子中的1个过氧原子团“
”由2个氧原子共用1对电子形成,过氧化氢的空间结构如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/18/f4439052-ff67-4038-9a97-8331d5dfd802.png?resizew=175)
(1)写出过氧化氢分子的电子式:___________ 。
(2)下列关于过氧化氢的说法中正确的是___________ (填序号)。
①分子中有极性键
②分子中有非极性键
③氧原子的轨道发生了sp2杂化
④O—O共价键是p-p σ键
⑤分子是非极性分子
(3)过氧化氢难溶于二硫化碳,主要原因是___________ ;过氧化氢易溶于水,主要原因是___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a9db900e62311858a6c24a5a38691f3a.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/18/f4439052-ff67-4038-9a97-8331d5dfd802.png?resizew=175)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/18/fd6c9972-1bb1-40f3-a78c-0fe073fc9bc5.png?resizew=89)
(1)写出过氧化氢分子的电子式:
(2)下列关于过氧化氢的说法中正确的是
①分子中有极性键
②分子中有非极性键
③氧原子的轨道发生了sp2杂化
④O—O共价键是p-p σ键
⑤分子是非极性分子
(3)过氧化氢难溶于二硫化碳,主要原因是
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【推荐3】硼氢化钠(NaBH4)是一种储氢密度较高、价格低廉、兼具安全性与稳定性的固态储氢材料。
(1)基态B原子中电子占据最高能级的符号是_______ ,占据该能级电子的电子云轮廓图为_______ 形。基态B原子中,核外存在_______ 对自旋相反的电子。
(2)在周期表中,与B元素的化学性质最相似的邻族元素是_______ 。
(3)将物质的量之比为3∶1的NaBH4固体和ScF3固体混合研磨,得到的复合储氢体系可以显著降低放氢温度。基态21Sc原子的简化电子排布式为_______ 。
(1)基态B原子中电子占据最高能级的符号是
(2)在周期表中,与B元素的化学性质最相似的邻族元素是
(3)将物质的量之比为3∶1的NaBH4固体和ScF3固体混合研磨,得到的复合储氢体系可以显著降低放氢温度。基态21Sc原子的简化电子排布式为
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解题方法
【推荐1】回答下列问题
(1)
在水溶液中与
发生如下反应:
。
①在
中含有
键的数目为___________ 。
②
中
与
的C原子形成配位键。不考虑空间构型,
的结构可用示意图表示为___________ 。
(2)在硅酸盐中,
四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/23/653a3b5e-3bf5-4bd6-abfe-0ae3a70b3202.png?resizew=485)
(3)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为___________ ,微粒之间存在的作用力是___________ 。
(4)硫酸镍溶于氨水形成
蓝色溶液。在
中
与
之间形成的化学键称为___________ ,提供孤电子对的成键原子是___________ 。
(5)氨的沸点___________ (填“高于”或“低于”)膦
,原因是___________ 。
(6)氮元素是植物生长所需的元素,常见氮肥有铵盐
、尿素(
)等,
中
键角___________ (填“>”“<”或“=”)
中
键角。
(7)硫元素和人类的生存与发展联系密切,在战国时期,我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用。硫单质有多种同素异形体,其中一种单质分子
的结构为
,其熔点和沸点要比二氧化硫的高很多,主要原因为___________ 。
(8)在气体分析中,常用
的盐酸溶液吸收并定量测定
的含量,其化学反应:
;
是一种配合物,其结构如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/3/18/3197213294280704/3198720171483136/STEM/38c9251baf4149fab8e7cced0f34bc7f.png?resizew=140)
该配合物中,
作配体时配位原子是C而不是O的原因是___________ 。
(1)
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①在
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/863e25133c50796285c241e4825eba23.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d49c8ff34a906119e8c065cf10d8940f.png)
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(2)在硅酸盐中,
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(3)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为
(4)硫酸镍溶于氨水形成
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(5)氨的沸点
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(6)氮元素是植物生长所需的元素,常见氮肥有铵盐
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/16b67f6b17db8bd5cdfc31c9e75826c1.png)
(7)硫元素和人类的生存与发展联系密切,在战国时期,我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用。硫单质有多种同素异形体,其中一种单质分子
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/315d011074fbbfd45ed471d0f443bc44.png)
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(8)在气体分析中,常用
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/3/18/3197213294280704/3198720171483136/STEM/38c9251baf4149fab8e7cced0f34bc7f.png?resizew=140)
该配合物中,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e5a122e25cf4eb9f03ffe5ec823bfc31.png)
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【推荐2】根据已学知识,请回答下列问题:
(1)基态N原子中,核外电子占据的最高能层的符号是_______ ,占据该能层电子的原子轨道形状为_______ 。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:_______ 。
(3)已知铁是26号元素,写出Fe的价层电子排布式:_______ ;
(4)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______ ,电负性由大到小的顺序是_______ 。
(5)Zn2+的核外电子排布式为_______ 。
(1)基态N原子中,核外电子占据的最高能层的符号是
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:
(3)已知铁是26号元素,写出Fe的价层电子排布式:
(4)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为
(5)Zn2+的核外电子排布式为
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【推荐3】开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)
是一种储氢材料,可由
和
反应制得。
①基态Cl原子中,电子占据的最高电子层符号为______ ,该电子层具有的原子轨道数为 _______ 。
②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为___________ 。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中,离子半径:Li+___________ (填“>”“=”或“<”)H-。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示:
则M是______________ (填元素名称)。
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2251bba01bc6c2ac31a017db32816f56.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/788eaf057c2b96ec53d2cac6a6a8cb83.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8570e61bbcddbfa212189f488aa8d87b.png)
①基态Cl原子中,电子占据的最高电子层符号为
②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中,离子半径:Li+
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示:
![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
则M是
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(0.65)
解题方法
【推荐1】下图是某金属氧化物的晶体结构示意图。图中,小球代表金属原子,大球代表氧原子,细线框出其晶胞。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/17/2766321260019712/2766391468564480/STEM/2b6620e09bf84f40a575225e685d4c8f.png?resizew=262)
(1)金属原子的配位数是_______ ,氧原子的配位数是_______ ;
(2)晶胞中金属原子数是_______ ,氧原子数是_______ ;
(3)该金属氧化物的化学式(金属用M表示)为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/17/2766321260019712/2766391468564480/STEM/2b6620e09bf84f40a575225e685d4c8f.png?resizew=262)
(1)金属原子的配位数是
(2)晶胞中金属原子数是
(3)该金属氧化物的化学式(金属用M表示)为
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(0.65)
解题方法
【推荐2】高温超导材料是科学家研究的重点物质之一。
⑴科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如下左图所示。该富勒烯化合物中的K原子和C60分子的个数比为________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2010/7/14/1575981594402816/1575981594877952/STEM/050e9a1a62c049c3b9266b3e05021385.png?resizew=153)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2010/7/14/1575981594402816/1575981594877952/STEM/f589ed94a5f7420b981056294b6f0a1e.png?resizew=170)
⑵某同学画出的C的核外电子排布(轨道表示式)如上右图所示,该电子排布图(轨道表示式)违背了________ ,请你画出正确的电子排布图(轨道表示式)_______ 。
⑶金属钾采用的是下列_________ (填字母代号)堆积方式。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2010/7/14/1575981594402816/1575981594877952/STEM/9f573d1b16714eb2b5ee987c5c76c9e5.png?resizew=398)
⑷富勒烯(C60)的结构如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2010/7/14/1575981594402816/1575981594877952/STEM/70edea2a98754e7595e2a7b2684ccb7e.png?resizew=105)
①1 mol C60分子中σ键的数目为__________ 。
②已知:金刚石中的C-C的键长为154.45 pm,C60中C-C键长为145~140 pm。有同学据此推断C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由:_________ 。
⑴科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如下左图所示。该富勒烯化合物中的K原子和C60分子的个数比为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2010/7/14/1575981594402816/1575981594877952/STEM/050e9a1a62c049c3b9266b3e05021385.png?resizew=153)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2010/7/14/1575981594402816/1575981594877952/STEM/f589ed94a5f7420b981056294b6f0a1e.png?resizew=170)
⑵某同学画出的C的核外电子排布(轨道表示式)如上右图所示,该电子排布图(轨道表示式)违背了
⑶金属钾采用的是下列
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2010/7/14/1575981594402816/1575981594877952/STEM/9f573d1b16714eb2b5ee987c5c76c9e5.png?resizew=398)
⑷富勒烯(C60)的结构如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2010/7/14/1575981594402816/1575981594877952/STEM/70edea2a98754e7595e2a7b2684ccb7e.png?resizew=105)
①1 mol C60分子中σ键的数目为
②已知:金刚石中的C-C的键长为154.45 pm,C60中C-C键长为145~140 pm。有同学据此推断C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由:
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(0.65)
解题方法
【推荐3】物质的微观结构对于生命科学的发展有着重要的作用。
(1)磷化铝(AlP)通常作为一种广谱熏蒸杀虫剂,其晶胞如图甲所示
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/28/2946061320667136/2946147384967168/STEM/5a8dfeeb-4905-49e0-8c3b-561eadc8fee6.png?resizew=176)
①P的配位数为_______ ;
②其中与P的含氧酸根PO
互为等电子体的非极性分子是_______ 。
(2)图乙所示是一种超分子,其中Mo处于第五周期第ⅥB族,核外电子排布与Cr相似,它的基态价电子排布式是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/28/2946061320667136/2946147384967168/STEM/98e68a9c-8c72-45e2-b70c-0d0a1c39fe7e.png?resizew=164)
(3)①如图丙所示,钙钛矿晶胞的Ti4+处于6个O2-组成的_______ 空隙中(填几何空间构型)。其中A的坐标参数为(0,0,0),则B的坐标参数为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/28/2946061320667136/2946147384967168/STEM/94a12e60-8e57-4ef4-a030-2a49d3204d8c.png?resizew=186)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/28/2946061320667136/2946147384967168/STEM/d0b61d9b-e26c-4e6b-89ee-8abe54b353eb.png?resizew=80)
②与Ti相关化合物性质如下表:
TiC的熔沸点明显高于TiCl4的原因为_______ 。
(1)磷化铝(AlP)通常作为一种广谱熏蒸杀虫剂,其晶胞如图甲所示
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/28/2946061320667136/2946147384967168/STEM/5a8dfeeb-4905-49e0-8c3b-561eadc8fee6.png?resizew=176)
①P的配位数为
②其中与P的含氧酸根PO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/965d9ecd806420f5466eec0a1eff10e7.png)
(2)图乙所示是一种超分子,其中Mo处于第五周期第ⅥB族,核外电子排布与Cr相似,它的基态价电子排布式是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/28/2946061320667136/2946147384967168/STEM/98e68a9c-8c72-45e2-b70c-0d0a1c39fe7e.png?resizew=164)
(3)①如图丙所示,钙钛矿晶胞的Ti4+处于6个O2-组成的
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/28/2946061320667136/2946147384967168/STEM/94a12e60-8e57-4ef4-a030-2a49d3204d8c.png?resizew=186)
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②与Ti相关化合物性质如下表:
物质 | 性质 |
TiC | 质硬,熔点:3140℃,沸点:4820℃ |
TiCl4 | 熔点:-25℃,沸点:136.4℃,具有挥发性 |
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