【推荐1】原子轨道
(1)概念：量子力学把电子在原子核外的一个_______称为一个原子轨道。
(2)形状
①s电子的原子轨道呈_______形，能层序数越_______，原子轨道的半径越_______。

②p电子的原子轨道呈_______形，能层序数越_______，原子轨道的半径越_______。

【推荐2】Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。
A.吸收光谱　　　B.发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序号)。
a.                  b.
c.                            d.
(3)Fe³⁺与Fe²⁺的离子半径大小关系为Fe³⁺_______Fe²⁺(填“大于”或“小于”)
(4)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_______
①2p=3p     ②4s>2s       ③4p>4f       ④4d>3d

A．①④

B．①③

C．③④

D．②③

【推荐3】中国“奋斗者”号深潜器研制及海试的成功，在钛合金材料制备、锂离子电池等方面实现了重大突破。
(1)深潜器的壳体由含钛、铝等元素的Ti-62A钛合金材料制成，该合金材料的熔点比组成成分的金属___________(选填“高”或“低”)；铝元素的原子核外共有___________种不同能级的电子；以下方法可以比较钠和铝金属性强弱的方法___________。
a.比较两种金属单质的硬度和熔点
b.用钠置换氯化铝溶液中的铝
c.比较等物质的量的两种金属单质和足量盐酸反应失去的电子数
d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
e.在氯化铝溶液中逐滴滴加过量的氢氧化钠溶液
(2)氮氧化铝(AlON)是一种高硬度、耐高温的防弹材料，属于________晶体，Al、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是___________。
(3)明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶液中离子浓度从大到小的顺序为_______。Mg(OH)₂固体能除去镁盐溶液中的Al³⁺，原因是__________，(用离子方程式表达)
(4)在周期表中，锂的性质与镁相似，写出锂在氧气中燃烧产物的电子式________。
(5)已知：M(g)→M⁺(g)+Q(M代表碱金属元素)

元素	Li	Na	K	Rb
Q(kJ)	-520	-496	-419	-403

从原子结构的角度解释上述金属Q值递变的原因：___________。

【推荐1】元素铜(Cu)、砷(As)、镓(Ga)等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为_____________,价电子中未成对电子占据原子轨道的形状是__________________________。
(2)化合物AsCl₃分子的立体构型为________________，其中As的杂化轨道类型为_____________。
(3)第一电离能Ga__________As。(填“>”或“<”)
(4)若将络合离子[Cu(CN)₄]^2-中的2个CN^- 换为两个Cl^-，只有一种结构，则[Cu(CN^-)₄]^2-中4个氮原子所处空间构型为_______________，一个CN^-中有__________个π键。
(5)砷化镓是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示。
   
熔点为1238℃，密度为⍴g·cm^-3，该晶体类型为______________，Ga与As以__________键键合，Ga和As的相对原子质量分别为M_a和M_b，原子半径分别为r_acm和r_bcm，阿伏伽德罗常数值为N_A，GaAs晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率为____________________。(列出计算公式)

【推荐3】按要求填空:

（1）质量数为37的氯原子符号为_____。S^2-的结构示意图___。

（2）NH的电子式______。磷原子的核外电子排布式_____，价电子排布图_____。

（3）X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在I离子。I离子的几何构型为____。

（4）与O₃分子互为等电子体的一种阴离子为_______（填化学式）。H、C、O、N第一电离能由大到小的顺序是________（填元素符号）。

（5）F₂中F-F键的键能（157kJ/mol）小于Cl₂中Cl-C1键的键能（242.7kJ/mol），原因是_____。基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形。

【推荐1】填写下列空白：
(1)写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：________，该同位素原子在科学研究中有着重要的用途，该用途是_____________
(2)原子序数为113的元素在元素周期表中的位置________。
(3)在、、、、、中有_______种核素
(4)在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在、、三种核素，氢元素有、 、三种核素。
①、、、四种核数最多可以组成______种水分子
②请画出微粒的结构示意图：__________________。
③现有11g由和组成的水分子，其中含中子数为_____mol，电子数为______个。

【推荐2】回答下问题：
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________。
（2）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是__________________。
（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有_________种。
（4）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有________种能量不同的电子。很多不饱和有机物在Ni催化下可以H₂发生加成反应。如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp²杂化的分子有__________(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为______________。

【推荐3】按要求填空。
I.元素周期表中第四周期过渡元素在工业及生活方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)“钛”被称为 21 世纪金属，画出基态钛的价电子的轨道表示式_______。
(2)能区别[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl 和[Co(NH₃)₄Cl₂]NO₃两种溶液的试剂是_______ (填选项)。

A．浓氨水

B．NaOH 溶液

C．稀 H2SO4

D．AgNO3溶液

(3)K₃[Fe(CN)₆]是鉴别 Fe²⁺的重要试剂，这四种元素的电负性从大到小的顺序是_______(填元素符号)，K₃[Fe(CN)₆]中碳的杂化方式与下列物质中碳杂化方式相同的是_______(填选项)。
A.CH₂Cl₂ B.C₂H₂ C.溴苯                      D.乙烯
II.根据题意写出化学方程式：
(4)写出肉桂醛 ( )与银氨溶液反应的化学方程式_______。
(5)写出有机物与足量 NaOH 反应的化学方程式_______。
(6)两分子苹果酸( )在浓硫酸作用下可生成六元环状化合物，写出该化学方程式_______ 。
(7)写出苯甲酸甲酯( )在 NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式_____。