【推荐3】提高合成氨反应速率：_____、_____、_____、_____。

【推荐1】用碳棒作电极，在H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Cl^-、NO、SO等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
(1)当阴极析出金属，阳极放出O₂时，电解质是_______；
(2)当阴极放出H₂，阳极放出O₂时，电解质是_______；
(3)当阴极放出H₂，阳极放出Cl₂时，电解质是_______；
(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属、阳极析出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质的化学式是_______

【推荐3】电化学在物质制备、新材料和环境保护等方面具有独到的应用优势。
(1)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型水处理剂，强碱性条件下稳定存在。电解法制备Na₂FeO₄的工作原理如图所示，a是电源的______极(填“正”或“负”)。阳极电极的电极反应式为_____，其中离子交换膜c是______(阳离子交换膜或阴离子交换膜)。

(2)燃煤烟气中的SO₂可用如图装置进行处理。

M极发生的电极反应式为_____，当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜左侧溶液质量的变化______g。

【推荐1】(1)依据反应：设计的原电池如图所示。

①电极X的材料是________；Y溶液可以是________溶液。
②电池放电过程中，盛有饱和琼脂溶胶的盐桥中，向溶液扩散的离子是________（填离子符号）。
(2)钢铁发生电化学腐蚀可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，可以采用电化学手段进行防护。
①写出钢铁在酸性较强的环境中发生电化学腐蚀的正极反应式：_________。
②为了减缓水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示的方案：

其中连接在铁闸门上的固体材料R可以采用________（填写字母序号）。
a.铜                       b.钠                  c.锌 d.石墨
(3)电解原理在工业上有着广泛的用途，如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

①若X、Y都是惰性电极，a是饱和溶液，则电解的总反应式为________________。
②当电路中流通电子时，整个装置共放出气体________L（标准状况下）。

【推荐2】请按要求回答下列问题。

(1)根据图1回答①②：
①打开K₂，闭合K₁。A极现象___，B极的电极反应式为___。
②打开K₁，闭合K₂。A极可观察到的现象是__。
(2)根据图2回答③④：③电解反应的离子方程式为__。
④实验完成后，铜电极增重ag，石墨电极产生标准状况下的气体体积__L。

【推荐3】按要求完成：
（1）已知25℃，NH₃·H₂O的K_b＝1.8×10^－5，H₂SO₃的K_a1＝1.3×10^－2，K_a2＝6.2×10^－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L^－1，若忽略氨水浓度的变化，溶液中的c（OH^－）约为_______mol·L^－1；0.1 mol ·L^－1的（NH₄）₂SO₃溶液显________（填“酸”“碱性”或“中性”）。
（2）某研究性学习小组将下列装置按如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙、丙中电解质溶液含溶质均为1 mol。将电源接通后，向乙中滴入酚猷溶液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

①电源A极的名称是__________。
②乙装置中电解反应的总化学方程式：___________。
③当电路中通过4 mole^－时，要使甲中溶液种类和浓度均复原，可向电解后溶液中加入_______（填某一种物质的化学式和物质的量）。
④装置丁中的现象是_______。

【推荐1】
（1）₁₇Cl的电子排布式___________；价层电子排布图_________；Cl^-的电子排布式_______________。
（2）₂₆Fe的电子排布式__________；₂₆Fe²⁺ 电子排布式_________；₂₆Fe³⁺电子排布式_____________。
（3）第三周期中，第一电离能最小的元素是_________，第一电离能最大的元素是_________。
（4）在元素周期表中，电负性最大的元素是_________，第二、三周期P 轨道半充满的元素是_________。

【推荐2】(1)元素原子的价电子构型为3s²3p³，它属于第________周期，是______族，元素符号是________。
(2)在HCl分子中，由H原子的一个____轨道与Cl原子的一个_____轨道形成一个____ 键；在Cl₂分子中两个Cl原子以2个____轨道形成一个 ____键。