【推荐1】按要求完成下列各小题
（1）写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式______________________________________。
（2）氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。
（3）实验室配制FeSO₄溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。
（4）t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^－a mol·L^－1，c(OH^－)=10^－b mol·L^－1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数K_w=________________；
②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L^－1的稀H₂SO₄与100mL 0.4 mol·L^－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

【推荐2】请按要求完成下列各项填空：
（1）AlCl₃的水溶液呈_______（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示）：_________________________；实验室在配制 AlCl₃溶液时，常将 AlCl₃固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_________（填“促进”或“抑制”）其水解。将AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________________（填化学式）。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是___________________________________________，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：_____________________________。

【推荐3】醋酸钠水溶液pH________ 7，(填“＞”、“=”、“＜”)原因是(用离子方程式表示)：________。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

【推荐1】完成下列问题。
(1)电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的与的酸性混合溶液来进行模拟。
①电解时，阳极的电极反应式为___________。
电解过程中溶液初始浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响关系如图1和图2所示。

②图1中当浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是___________；而当浓度较高时，测得溶液中的浓度也较高，可能的原因是___________。
③图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是___________。
(2)通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的转化为碳酸盐和而除去。写出该反应的离子方程式：___________。
(3)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知，，国家规定的排放标准：镍低于，铜低于。则需要控制溶液中的浓度不低于___________。

【推荐2】写出钢铁生锈的电极反应式(水膜呈中性)：
负极：___________；正极：___________；总反应：___________。

【推荐3】如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

(1)甲电池的总反应化学方程式是_______。
(2)在铜的电解精炼过程中，图中c电极的材料是_______(填“精炼的铜”或“纯铜板”)；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是_______。
(3)如果要在铁制品上镀镍(二价金属)，则e电极的材料是_______(填“铁制品”或“镍块”)。
(4)若e电极的质量变化118g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为_______。

【推荐1】电化学是化学研究重要分支，在生产生活中发挥着非常重要的作用。请回答下列问题：
(1)某空间站局部能量转化系统如图所示，其中氢氧燃料电池采用KOH溶液为电解液，该燃料电池放电时的负极反应式为___________。

(2)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出，还要求提供充足的某种电化学装置可实现转化，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应式为，则阴极反应式为：___________。
(3)铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉；应用广泛。电池总反应为。放电时，正极的电极反应式：___________，电解质溶液中硫酸的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)，当外电路通过时，理论上负极板的质量增加___________g。
(4)以燃料电池为电源电解法制取，二氧化氯()为一稀黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

①图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取，阳极产生的反应式为___________。
②电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多1.12L时(标准状况，忽略生成的气体溶解)，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为___________mol(精确到小数点后两位)。
(5)下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是___________。

A．④>②>③>①

B．②>①>③>④

C．④>②>①>③

D．③>②>④>①

【推荐2】某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法不正确的是___________
   
A．甲池为原电池
B．电极的电极反应式为：
C．当乙池中B极质量增加时，甲池理论上消耗的体积为(标准状况下)
D．若丙中电极不变，电解质换成溶液，则一段时间后，丙中溶液的将增大
E．反应一段时间后，向丙池中加入一定量固体，能使溶液恢复到原浓度

【推荐3】全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图，两电极均为惰性电极，为保证电池稳定运行，“隔膜”选用质子交换膜，请回答下列问题：

钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同种类的钒离子(V²⁺、V³⁺、VO²⁺、)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO²⁺+V³⁺ +H₂OV²⁺++2H⁺，放电时，H⁺由B区通过隔膜移动到A区。
(1)放电时，A为电池的__________区(“正极”或“负极”)，B区电解液含有的钒离子为__________________。
(2)充电时，a为外界电源的_____极，A区溶液pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)，B区发生的电极反应式为_______________________________________。
(3)常温下，NaCl的溶解度为35.9g，利用钒电池电解1L饱和食盐水，当溶液pH变为13时，假设气体全部逸出并且不考虑溶液的体积变化，食盐水质量减少_________g(精确到0.01)，此时钒电池正极与负极区电解液质量将相差______g(假设原正极与负极区电解液质量相同)。

【推荐1】认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)C装置中，Zn电极叫___________(填“正极”或“负极”)；电极方程式为___________；盐桥中K⁺的移动方向___________(填“向左”、“向右”或“不移动”)。
(2)电池工作初期，A装置中总反应的离子方程式为___________。
(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀Ag，则X溶液中的溶质为___________，极板M的材料为___________。
(4)当装置A中Cu电极质量改变12.8g时，则装置D中产生的气体体积为___________L(标准状况下)。

【推荐2】某公司开发了一种以甲醇为原料，以 KOH 为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中 B 电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

(1)充电时，原电池的负极与电源______极相连。乙池中阳极的电极反应为_____
(2)放电时：甲池中负极的电极反应式为______。
(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加 648g，则甲池中理论上消耗O₂______L (标准状况下)。
(4)若要使乙中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入______(填化学式)