【推荐1】按要求书写电极反应式和总反应方程式：
(1)用惰性电极电解MgCl₂溶液
阳极反应式：_______；阴极反应式：_______；总反应离子方程式： _______。
(2)用Al作电极电解NaOH溶液
阳极反应式：_______；阴极反应式：_______；总反应离子方程式： _______。
(3)以铝材为阳极，电解H₂SO₄溶液，铝材表面形成氧化膜
阳极反应式： _______；阴极反应式： _______；总反应方程式： _______。
(4)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、和组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的____极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极反应式为____。若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为___。

【推荐2】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气、烧碱和氢气。
（1）该反应的化学方程式是：_______ 。
（2）电解食盐水的过程中，其中氧化剂为______，还原剂为_______。

【推荐3】认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)C装置中，Zn电极叫___________(填“正极”或“负极”)；电极方程式为___________；盐桥中K⁺的移动方向___________(填“向左”、“向右”或“不移动”)。
(2)电池工作初期，A装置中总反应的离子方程式为___________。
(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀Ag，则X溶液中的溶质为___________，极板M的材料为___________。
(4)当装置A中Cu电极质量改变12.8g时，则装置D中产生的气体体积为___________L(标准状况下)。

【推荐1】（1）全固态锂离子电池的结构如图所示，放电时电池反应为 2Li＋MgH₂=Mg＋2LiH。放电时，X 极作_________极。充电时，Y 极反应式为___________。

（2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A^－表示乳酸根离子)。

①阳极的电极反应式为 ________________
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：________________
③电解过程中，采取一定的措施可控制阴极室的 pH 约为 6～8，此时进入浓缩室的OH^－可忽略不计。400 mL 10 g∙L ⁻¹乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g∙L ⁻¹ (溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的 H₂在标准状况下的体积约为_____________L。(乳酸的摩尔质量为90 g•mol^-1)

【推荐2】电解原理常用于某些物质的制备。回答下列问题：
(1)可以通过石墨为电板，和的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_______，阴极上观察到的现象是_______；若电解液中不加入，阴极发生的电极反应式为_______。
(2)可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式_______。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______，其迁移方向是_______。

【推荐3】如图为用惰性电极电解CuCl₂溶液，并验证其产物的实验装置，回答下问题：

（1）惰性电极Ⅰ为电解池的__________（选填“阴”或“阳”，下同）极。
（2）反应开始一段时间后，惰性电极Ⅰ上实验现象为______________________KI—淀粉溶液会变__________色。
（3）惰性电极Ⅱ上发生的电极反应为__________________________
（4）该电解反应方程式为____________________________________
（5）可以将惰性电极Ⅰ换为______________
A．铜棒                       B．铁棒                    C．钠块

【推荐1】如图所示是一个用铂丝作电极，电解稀MgSO₄溶液的装置，电解液中加有中性指示剂，此时溶液呈红色(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸——红色，碱——黄色)。回答下列问题：

(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)。
①A管溶液由红变黄 ②B管溶液由红变黄 ③A管溶液不变色 ④B管溶液不变色
(2)写出A管中发生反应的电极反应式：___________________________________。
(3)写出B管中发生反应的电极反应式：____________________________________。
(4)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是___________________。

【推荐2】含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：
(1)合成尿素的反应为 。向恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示。

①若用的浓度变化表示反应速率，则点的逆反应速率___________点的正反应速率(填“”“”或“”)。
②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填选项字母)。
A．体系压强不再变化                                          B．气体平均摩尔质量不再变化
C．的消耗速率和的消耗速率之比为 D．固体质量不再发生变化
③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有___________ (填选项字母)。
A．升高温度          B．加入催化剂     C．将尿素及时分离出去 D．增大反应体系的压强
(2)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量。实验发现，易发生二聚反应并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的进行反应，测得温度分别为和时的转化率随时间变化的结果如图所示。

①温度为时，达到平衡时体系的总压强为点的物质的量分数为___________ (保留三位有效数字)，提高平衡转化率的条件为___________ (任写两点)。
②如图所示，利用电解原理，可将废气中的转化为，阳极的电极反应式为___________。

【推荐3】硫及其化合物在生产、生活中用途广泛。
工业上用溶液吸收烟气中的低浓度，形成吸收液后再采用阳离子膜电解法控制电压，电解吸收液可制成产品S和。工作原理示意图如图1，阴极区和阳极区的pH随时间的变化关系如图2：

①阳极反应的电极反应物是___________。
②结合电极反应式，说明阴极区pH升高的原因___________。

【推荐1】在如图中，甲烧杯中盛有100mL0.50mol·L^-1AgNO₃溶液，乙烧杯中盛有100mL0.25mol·L^-1CuCl₂溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.52g，则

(1)E为_____极，D为_____极。
(2)A极的电极反应式为___，析出物质___mol。
(3)B极的电极反应式为____，析出气体____mL(标准状况)。

【推荐2】I．应用电化学原理，回答下列问题。
(1)下图中电流计指针偏移时，盐桥(装含琼脂的饱和溶液)中离子移动的方向：___________离子移向硫酸锌溶液。
   
(2)下图中正极反应式为___________；若将换成，则负极反应式为___________ 。
   
(3)下图中铅蓄电池放电时负极的质量___________(填“增大”或“减小”)，正极反应式为___________
   
Ⅱ．现有如图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：
   
(4)甲装置是___________(填“原电池”或“电解池”)，乙池中c极的电极反应___________
(5)当b极消耗标准状况下的112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH＝___________。若(aq)足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入___________。
(6)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为___________(写化学式)，N为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

【推荐3】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH₃OH电极的电极反应式为_______。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为______。
(3)当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为___mL(标准状况下)，丙池中___极(填C或D)析出___g铜。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)一种以肼(N₂H₄)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为_____；正极反应式为_______。