(1)元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第________周期，是______族，元素符号是________。(2)在HCl分子中，由H原子的一个__

题型：填空题难度：0.85 引用次数：177 题号：11673518

(1)元素原子的价电子构型为3s²3p³，它属于第________周期，是______族，元素符号是________。
(2)在HCl分子中，由H原子的一个____轨道与Cl原子的一个_____轨道形成一个____ 键；在Cl₂分子中两个Cl原子以2个____轨道形成一个 ____键。

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更新时间：2020/11/24 13:53:09 |

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【知识点】电子排布式解读共价键的形成及主要类型解读

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【推荐1】根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：
(1)写出基态S原子的简化核外电子排布式：_______；写出基态₂₄Cr原子的价层电子排布式：_______。
(2)写出基态N原子的核外电子轨道表示式：_______。
(3)若将基态₁₄Si的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p¹4s¹，则它违背了_______。
(4)已知Fe³⁺比Fe²⁺的稳定性更强，用电子排布解释其原因：_______。
(5)某原子的3d能级中有一个电子，其第四能层中的电子数为_______。

2024-01-22更新 | 329次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

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【推荐2】A、B、C、D、E是五种短周期非金属元素(均为主族元素)，且原子序数递增。A元素的某种原子，其核内没有中子；B的价层电子排布式为nsⁿnp⁽ⁿ⁺¹⁾；C元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与D同主族。请回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置为___________。
(2)第一电离能：B___________C、D___________E。
(3)A、E形成的分子与HF相比，其熔、沸点较低，原因是___________。
(4)A、B组成的10电子分子中原子B的杂化方式是___________，由B构成的单质分子中含___________个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为___________。
(5)C、D形成的常见的三原子分子的VSEPR模型为___________，该分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子，可以预测该分子在水中的溶解度较___________(填“大”或“小”)。

2024-07-19更新 | 29次组卷

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解题方法

原子结构描述

【推荐3】原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：_______周期_______族。
(2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是_______；其轨道表示式为_______。
(3)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：_______。
(4)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：_______。
(5)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：_______。
(6)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d⁵4s¹，该元素的名称为：_______。