【推荐1】不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量，设其为E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。

(1)写出14号元素基态原子的电子排布式___________。
(2)用所学理论解释13号元素的E值比12号元素低的原因___________。
(3)同一周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是___________(填序号)。
①E(砷)＞E(硒)          ②E(砷)＜E(硒)          ③E(溴)＞E(硒)          ④E(溴)＜E(硒)
(4)估计1mol气态钙原子失去最外层一个电子所需最低能量E值的范围___________。
(5)从原子结构的角度解释19号元素的E值比11号元素E值低的原因___________。

【推荐2】根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：
（1）写出基态S原子的核外电子排布式___________________________________，写出基态₂₄Cr原子的价电子排布式________________________；
（2）写出基态N的原子核外电子排布图：__________________；
（3）若将基态₁₄Si的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s³3p¹，则它违背了_______________________；
（4）Fe³⁺比Fe²⁺的稳定性更________（填“强”或“弱”），从结构上分析原因是____________________________________________________________________________。

【推荐3】回答下列问题
(1)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是___________；26号元素价层电子排布式为___________；L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是___________元素。
(2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
①基态硒原子的价层电子排布式为___________。
②锗、砷、硒三种元素的第一电离能大小排序为___________。
(3)①Cu元素基态原子的价层电子排布式为___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
A．第一电离能：As＞Ga
B．电负性：As＞Ga
C．原子半径：As＞Ga
③锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布式为___________。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有___________种。
④硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为___________，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(4)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。
①X元素基态原子的电子排布式为___________，该元素的化学符号是___________。
②Y元素原子的价层电子排布图为___________，该元素的名称是___________。
③已知化合物X₂Y₃在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是___________。

【推荐1】基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__形。

【推荐2】按要求回答下列问题。
(1)Al₂(SO₄)₃溶液显酸性的离子方程式：____________________________；
(2)CuSO₄溶液与过量氨水反应的离子方程式：____________________________；
(3)Mg-Al-NaOH溶液组成的原电池，负极的电极反应式：_________________________；
(4)CH₃OH-O₂燃料电池，KOH溶液作电解质，负极的电极反应式：____________________；
(5)惰性电极电解CuSO₄溶液的总反应的化学方程式：______________________________；
(6)Na₂C₂O₄溶液的物料守恒：______________________________；
(7)Fe³⁺的基态电子排布式：______________________________；
(8)N₂H₄的结构式：______________________________。

【推荐1】(1)Zn原子核外电子排布式为___________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ₁(Zn)___________Ⅰ₁(Cu)（填“大于”或“小于”）。原因是___________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

(1)元素p的原子结构示意图为___________________。
(2)o、p两元素的部分电离能数据如下表：

元素 元素电离能/	o	p
	717	759
	1509	1561
	3248	2957

比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是_________________________________________________________。
(3)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是___________________(填图1中的序号)。

(4)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是___________________(填元素符号)。

(5)基态钒原子的价电子排布图为___________________。
(6)写出单电子数最多的原子的电子排布式：__________________________________________。
(7)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是                   (填标号)。

A．[Ne]

B．[Ne]

C．[Ne]

D．[Ne]

【推荐3】根据信息回答下列问题：
I.元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出10种元素的电负性：

元素	Al	Be	Mg	C	Cl	Na	Li	N	Si	O	H
电负性	1.5	1.5		2.5	3.0	0.9	1.0	3.0	1.8	3.5	2.1

已知：
i.两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M−O−H结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH⁻或H^＋。
(1)通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围___________。
(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A．Li₃N             B．BeCl₂         C．AlCl₃         D．SiC
①属于离子化合物的是___________(填字母)。
②请设计实验方案证明其为离子化合物___________。
(3)HClO水溶液显酸性而不显碱性的依据是___________。
II.元素原子的第一电离能I₁随原子序数呈周期性变化，请解释：
(4)Na的第一电离能小于Li，从原子结构的角度解释其原因___________。
(5)S的第一电离能小于P，结合价电子排布式解释其原因___________。

【推荐2】有A、B、C、D四种主族元素，原子序数依次增大，A元素原子轨道上有2个未成对电子。B元素原子的p轨道中有3个未成对电子，其简单氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的简单氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D元素原子得一个电子填入轨道后，轨道为全充满状态。请回答下列问题：
(1)分子中含有______个π键，属于______(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)B的简单氢化物的空间结构为______，B原子采用______杂化。
(3)C元素的电负性______(填“>”“<”或“=”)D元素的电负性，用一个化学方程式表示：______。