有A、B、C、D四种主族元素，原子序数依次增大，A元素原子
轨道上有2个未成对电子。B元素原子的p轨道中有3个未成对电子，其简单氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的简单氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D元素原子得一个电子填入
轨道后，轨道为全充满状态。请回答下列问题：
(1)
分子中含有______ 个π键，属于______ (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)B的简单氢化物的空间结构为______ ，B原子采用______ 杂化。
(3)C元素的电负性______ (填“>”“<”或“=”)D元素的电负性，用一个化学方程式表示：______ 。
轨道上有2个未成对电子。B元素原子的p轨道中有3个未成对电子，其简单氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的简单氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D元素原子得一个电子填入轨道后，轨道为全充满状态。请回答下列问题：(1)
分子中含有(2)B的简单氢化物的空间结构为
(3)C元素的电负性
更新时间：2021-02-19 08:55:53
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【推荐1】下图表示某种分子结构的电键图，大黑点表示从1～10号的原子实(原子实指原子除去最外层电子后的剩余部分)，小黑点代表未用于成键的最外层电子，短线表示成键电子对(如
表示F2)
现有A：
；B：
；C：
；D：
据上图写出它们的化学式：
(1)A___________ ；
(2)B___________ ；
(3)C___________ ；
(4)D___________ 。
表示F2)现有A：
；B：；C：；D：据上图写出它们的化学式：
(1)A
(2)B
(3)C
(4)D
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【推荐2】A元素的原子第三层上有2个电子，B元素原子的第二层比第一层电子数多了4个，则A元素是___ （写元素符号 ），B元素是___ （写元素名称 ），A、B两种元素形成的化合物化学式 是___ ，请写出该化合物与盐酸反应的化学方程式为___ ，反应类型为___ 。
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【推荐3】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的符号__________ 、__________ 、__________ 。
（2）B元素在周期表中的位置为___________________
（3）C元素的原子结构示意图为__________ 。
A | C | |
B |
（1）写出A、B、C三种元素的符号
（2）B元素在周期表中的位置为
（3）C元素的原子结构示意图为
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【推荐1】研究发现，在
低压合成甲醇反应(
)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)基态氧原子最高能级的原子轨道形状为___________ 。Mn与O中，电负性较大的是___________ 。
(2)和
分子中C原子的杂化方式分别为___________ 和___________ 。
(3)在水中的溶解度很大的原因是___________ 。
(4)比较和
沸点高低：___________ ，原因是___________ 。
低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：(1)基态氧原子最高能级的原子轨道形状为
(2)
和分子中C原子的杂化方式分别为(3)
在水中的溶解度很大的原因是(4)比较
和沸点高低：
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【推荐2】钛能与卤素单质发生反应，生成用途多样的卤化钛。
(1)卤族元素(F、Cl、Br、I)随着原子序数的递增，相关性质逐渐增强或变大的是___________。
(2)
易与
结合，下列关于分子说法错误的是___________。
(1)卤族元素(F、Cl、Br、I)随着原子序数的递增，相关性质逐渐增强或变大的是___________。
| A．元素的电负性 | B．简单离子的还原性 |
| C．气态氢化物的热稳定性 | D．最高价氧化物对应水化物的酸性 |
易与结合，下列关于分子说法错误的是___________。A．键角为 | B．是极性分子 |
C．含有 键 | D．中心原子采取 杂化 |
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【推荐3】磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。
(1)Fe 位于元素周期表中第___________ 周期第___________ 族，其价层电子排布式为___________ 。
(2)用“＞”“＜”或“=”填空：离子半径：Li＋___________ H-；第一电离能：Li___________ Be；电负性：O___________ P。
(3)在周期表中，与 Li 化学性质相似的邻族元素是___________ 。
(4)下列 Li 原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________ 、___________ (填字母)。
A．
B．
C．
D．
(5)基态 P 中未成对电子数为___________ ，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________ 形。
(1)Fe 位于元素周期表中第
(2)用“＞”“＜”或“=”填空：离子半径：Li＋
(3)在周期表中，与 Li 化学性质相似的邻族元素是
(4)下列 Li 原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为
A．
B．C．
D．(5)基态 P 中未成对电子数为
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【推荐1】
与光气
反应可用于制取四氯化钛。中σ键和π键的数目比为_______ ，其空间构型为_______ 。
与光气反应可用于制取四氯化钛。中σ键和π键的数目比为
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解题方法
【推荐2】回答下列问题：
(1)有下列微粒
、
、
、
、
、
、
、
。
①以上8种微粒中共有_______ 种核素，共包含_______ 种元素。
②互为同位素的是_______ ；中子数相等的是_______ 。
③由、、三种核素构成的氢气的相对分子质量有_______ 种。
(2)质量相同的
和
与足量钠反应，充分反应以后放出的气体的质量之比为_______ 。
(3)在如下物质中，请选择填空(填序号)：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
只由非金属元素组成的离子化合物是_______ ；只由离子键组成的物质是_______ ；
只由极性键组成的物质是_______ ；由离子键和非极性键组成的物质是_______ 。
(1)有下列微粒
、、、、、、、。①以上8种微粒中共有
②互为同位素的是
③由
、、三种核素构成的氢气的相对分子质量有(2)质量相同的
和与足量钠反应，充分反应以后放出的气体的质量之比为(3)在如下物质中，请选择填空(填序号)：
①
② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧只由非金属元素组成的离子化合物是
只由极性键组成的物质是
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【推荐3】含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。
(1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于_______ (填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于_______ 键。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_______ 和_______ 。
(3)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为
，每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为_______。
(4)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
甲：
_______ ；乙：
_______ 。
(1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为
(3)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为
，每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为_______。| A．4个σ键 | B．2个σ键、2个π键 | C．2个σ键、1个π键 | D．3个σ键、1个π键 |
甲：
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【推荐1】根据所学内容填空：
(1)有下列物质：①
、②、③
、④
、⑤
、⑥
，其中属于极性分子的是___________ 
填序号，下同
，既有
键又有
键的是___________ 。
(2)下列分子中，空间构型为正四面体形且键角为
的是___________ 。
a.PCl3 b.SiF4 c.CH2F2 d.P4 e.CH4 f.NH3
(3)下列分子或离子中不存在配位键的是___________ 。
a．H3O+ b.
c．Fe(SCN)2+ d.Ni(CO)4 e.
]2+
(4)
、
、
的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________ 。
(5)丙烯腈分子
中碳原子轨道杂化类型是___________ 。
(6)如图所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________ (化学式)。
(1)有下列物质：①
、②、③、④、⑤、⑥，其中属于极性分子的是填序号，下同，既有键又有键的是(2)下列分子中，空间构型为正四面体形且键角为
的是a.PCl3 b.SiF4 c.CH2F2 d.P4 e.CH4 f.NH3
(3)下列分子或离子中不存在配位键的是
a．H3O+ b.
c．Fe(SCN)2+ d.Ni(CO)4 e.]2+(4)
、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是(5)丙烯腈分子
中碳原子轨道杂化类型是(6)如图所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
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【推荐2】C、N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多领域中有广泛的用途，请回答：
(1)OF2主要用于火箭工程液体助燃剂，该分子的空间结构为______ ；N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_____ (用元素符号表示)。
(2)XeF2是一种选择性很好的氟化试剂，但在室温下易升华，推测XeF2为______ 晶体(填晶体类型)。
(3)FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂：
①Fe在周期表中位于第______ 周期第______ 族。
②FeSO4·7H2O的结构示意图如图所示，H2O与Fe2+、SO
的作用类型分别是______ 、______ 。
A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.金属键中键角的大小并解释原因：______ 。
(1)OF2主要用于火箭工程液体助燃剂，该分子的空间结构为
(2)XeF2是一种选择性很好的氟化试剂，但在室温下易升华，推测XeF2为
(3)FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂：
①Fe在周期表中位于第
②FeSO4·7H2O的结构示意图如图所示，H2O与Fe2+、SO
的作用类型分别是A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.金属键
中键角的大小并解释原因：
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【推荐3】小明同学上网查阅了如下资料:
中心原子杂化类型的判断方法:
(1)公式:n=(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数)
说明:配位原子为氧原子或硫原子时,成键电子数看为0;当电荷数为正值时,公式中取“-”号,当电荷数为负值时,公式中取“+”号。
(2)根据n值判断杂化类型:
当n=2时为sp杂化;n=3时为sp2杂化;n=4时为sp3杂化。
请你运用该方法计算下列微粒的n值,并判断中心原子的杂化类型。
① NH3:n=___________ ,___________ 杂化;
② N:n=____________ ,___________ 杂化;
③ N:n=____________ ,____________ 杂化;
④ SO2:n=____________ ,____________ 杂化。
中心原子杂化类型的判断方法:
(1)公式:n=(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数)
说明:配位原子为氧原子或硫原子时,成键电子数看为0;当电荷数为正值时,公式中取“-”号,当电荷数为负值时,公式中取“+”号。
(2)根据n值判断杂化类型:
当n=2时为sp杂化;n=3时为sp2杂化;n=4时为sp3杂化。
请你运用该方法计算下列微粒的n值,并判断中心原子的杂化类型。
① NH3:n=
② N:n=
③ N:n=
④ SO2:n=
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