根据所学内容填空：
(1)有下列物质：①
、②
、③
、④
、⑤
、⑥
，其中属于极性分子的是___________ 
填序号，下同
，既有
键又有
键的是___________ 。
(2)下列分子中，空间构型为正四面体形且键角为
的是___________ 。
a.PCl3 b.SiF4 c.CH2F2 d.P4 e.CH4 f.NH3
(3)下列分子或离子中不存在配位键的是___________ 。
a．H3O+ b.
c．Fe(SCN)2+ d.Ni(CO)4 e.
]2+
(4)
、
、
的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________ 。
(5)丙烯腈分子
中碳原子轨道杂化类型是___________ 。
(6)如图所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________ (化学式)。
(1)有下列物质：①
、②、③、④、⑤、⑥，其中属于极性分子的是填序号，下同，既有键又有键的是(2)下列分子中，空间构型为正四面体形且键角为
的是a.PCl3 b.SiF4 c.CH2F2 d.P4 e.CH4 f.NH3
(3)下列分子或离子中不存在配位键的是
a．H3O+ b.
c．Fe(SCN)2+ d.Ni(CO)4 e.]2+(4)
、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是(5)丙烯腈分子
中碳原子轨道杂化类型是(6)如图所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
更新时间：2021-04-26 10:40:10
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(0.85)
【推荐1】(1)乙二胺(
)是一种有机化合物，乙二胺能与
、
等金属离子形成稳定环状离子，其原因是______ ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是______ (填“
”或“”)。
(2)
中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为______ ，其中
的配位数为______ 。
(3)与
反应能生成
，中的配位原子为______ (填元素符号)。
)是一种有机化合物，乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是”或“”)。(2)
中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为的配位数为(3)
与反应能生成，中的配位原子为
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【推荐2】CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。CO进入血液后有如下平衡：
。
(1)C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为___________ 。
(2)在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是___________ 。
(3)高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：___________ 。
。(1)C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为
(2)在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是
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(0.85)
【推荐3】B、C、N、
是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态硅原子的电子排布式为_______ ；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______ 。
(2)与一定量的水可形成如图甲所示晶体R。
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及_______ (填序号)；
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.范德华力
②晶体R中阴离子的空间结构为_______ 。
(3)乙二胺()与
溶液可形成配离子(结构如图乙所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_______ 。
乙二胺和三甲胺
均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是_______ 。
是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。(1)基态硅原子的电子排布式为
(2)
与一定量的水可形成如图甲所示晶体R。①晶体R中各种微粒间的作用力涉及
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.范德华力
②晶体R中阴离子的空间结构为
(3)乙二胺(
)与溶液可形成配离子(结构如图乙所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为乙二胺和三甲胺
均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是
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【推荐1】回答下列问题
(1)工业上利用镍与CO形成化合物Ni(CO)4分离提纯镍。Ni(CO)4的中心原子是_______ ，配体是_______ ，配位数为_______ ，中心原子与配位原子之间的化学键类型是_______ 。
(2)W g CO中含π键数目为_______ 。
(3)H3O+的立体构型为_______ ，BCl3的立体构型为_______ 。
(4)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)：正四面体形分子_______ ，三角锥形分子_______ ，V形分子_______ 。
(1)工业上利用镍与CO形成化合物Ni(CO)4分离提纯镍。Ni(CO)4的中心原子是
(2)W g CO中含π键数目为
(3)H3O+的立体构型为
(4)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)：正四面体形分子
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【推荐2】按要求填空：
I.指出下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型及分子的空间结构
(1)SiF4：_______ 杂化，空间结构_______ ；
(2)
：_______ 杂化，空间结构_______ ；
(3)
：_______ 杂化，空间结构_______ ；
(4)CS2：_______ 杂化，空间结构_______ ；
II.
(5)O、S、Se为同主族元素，
和
的相对分子质量相等，常温下，呈液态，而呈气态，其主要原因是_______ ；
分子的中心原子杂化类型为_______ 杂化；
的空间构型为_______ 。
I.指出下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型及分子的空间结构
(1)SiF4：
(2)
：(3)
：(4)CS2：
II.
(5)O、S、Se为同主族元素，
和的相对分子质量相等，常温下，呈液态，而呈气态，其主要原因是分子的中心原子杂化类型为的空间构型为
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【推荐1】自从英国化学家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来,人们又相继发现了氙的一系列化合物,如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
(1)请根据XeF4的结构示意图(图1)判断这个分子是极性分子还是非极性分子?________ 。
(2)XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体?___ 。
(1)请根据XeF4的结构示意图(图1)判断这个分子是极性分子还是非极性分子?
(2)XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体?
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解题方法
【推荐2】试从分子的空间结构和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度，解释为什么与水分子结构十分相似的
的极性很小__________ 。
的极性很小
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(0.85)
名校
【推荐3】乙炔(
)、丙烯腈(
)、乙烯酮(
)是有机合成工业的重要原料。工业上曾用
和
反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸(HCN)在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈，乙炔与
在一定条件下反应生成乙烯酮。回答下列问题：
(1)写出基态钙原子的核外电子排布式：___________ ；Cu元素在元素周期表中的位置为___________ 。
(2)乙炔分子的空间结构为___________ ，乙炔分子属于___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)丙烯腈分子中碳原子的杂化轨道类型是___________ 。
(4)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为
)，二聚乙烯酮分子中含有的键与键的数目之比为___________ 。
)、丙烯腈()、乙烯酮()是有机合成工业的重要原料。工业上曾用和反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸(HCN)在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈，乙炔与在一定条件下反应生成乙烯酮。回答下列问题：(1)写出基态钙原子的核外电子排布式：
(2)乙炔分子的空间结构为
(3)丙烯腈分子中碳原子的杂化轨道类型是
(4)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为
)，二聚乙烯酮分子中含有的键与键的数目之比为
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(0.85)
真题
【推荐1】回答下列问题：
(1)两种有机物的相关数据如表：
HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是______ 。
(2)四种晶体的熔点数据如表：
CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是______ 。
(1)两种有机物的相关数据如表：
| 物质 | HCON(CH3)2 | HCONH2 |
| 相对分子质量 | 73 | 45 |
| 沸点/℃ | 153 | 220 |
(2)四种晶体的熔点数据如表：
| 物质 | CF4 | SiF4 | BF3 | AlF3 |
| 熔点/℃ | -183 | -90 | -127 | ＞1000 |
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(0.85)
解题方法
【推荐2】回答下列问题：
(1)类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的沸点，其原因是_____ 。
(2)乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____ 。
(3)PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。根据“相似相溶”原理分析黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是_____ 。
(4)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_____ (填“极性”或“非极性”)分子。
(5)甲醇、乙醇、丙醇等饱和一元醇水溶性较好，随着饱和一元醇CnH2n＋1OH中n值增大，在水中溶解度_____ (填“增强”或“减弱”)，原因为_____ 。
(1)类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的沸点，其原因是
(2)乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是
(3)PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。根据“相似相溶”原理分析黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是
(4)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是
(5)甲醇、乙醇、丙醇等饱和一元醇水溶性较好，随着饱和一元醇CnH2n＋1OH中n值增大，在水中溶解度
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