用碳棒作电极,在H+、Na+、Cu2+、Ag+、Cl-、NO、SO等离子中选出适当离子组成电解质,电解其溶液,写出符合条件的一种电解质的化学式:
(1)当阴极析出金属,阳极放出O2时,电解质是_______ ;
(2)当阴极放出H2,阳极放出O2时,电解质是_______ ;
(3)当阴极放出H2,阳极放出Cl2时,电解质是_______ ;
(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属、阳极析出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时,电解质的化学式是_______
(1)当阴极析出金属,阳极放出O2时,电解质是
(2)当阴极放出H2,阳极放出O2时,电解质是
(3)当阴极放出H2,阳极放出Cl2时,电解质是
(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属、阳极析出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时,电解质的化学式是
更新时间:2022-12-11 10:07:23
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【推荐1】周期表中25号锰元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)基态Mn原子核外共有________ 种能量不同的电子。
(2)利用与反应既可消除污染又可以制备,将含有尾气和一定比例的空气通入悬浊液中,保持温度不变的情况下,测得溶液中和随反应时间的变化如图1所示。导致溶液中和的变化产生明显差异的原因是:________ 。(3)为了减少对环境的污染,煤在燃烧前要进行脱硫处理。电解脱硫的基本原理如图2所示。
①阴极产生气体,其电极反应式为________ 。
②与煤中的含硫物质(主要是)反应的离子方程式是________ 。
③电解过程中,当有被氧化时,混合溶液中的物质的量将增大________ mol(不考虑溶液中水的体积变化)。
(1)基态Mn原子核外共有
(2)利用与反应既可消除污染又可以制备,将含有尾气和一定比例的空气通入悬浊液中,保持温度不变的情况下,测得溶液中和随反应时间的变化如图1所示。导致溶液中和的变化产生明显差异的原因是:
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【推荐2】电解池形成条件
(1)外直流电源;
微思考:为什么不能使用交流电源?
(2)两个电极:与电源正极相连的作___________ ;与电源负极相连的作___________ 。
电极反应:阳极发生___________ ,阴极发生___________ 。
(3)形成闭合回路(电解质溶液或熔融的电解质)
电解质水溶液或熔融电解质均存在自由移动的阴、阳离子,能够被电解而导电。
(1)外直流电源;
微思考:为什么不能使用交流电源?
(2)两个电极:与电源正极相连的作
电极反应:阳极发生
(3)形成闭合回路(电解质溶液或熔融的电解质)
电解质水溶液或熔融电解质均存在自由移动的阴、阳离子,能够被电解而导电。
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【推荐3】某兴趣小组利用电解装置,探究“铁作阳极”时发生反应的多样性,实验过程如图。
I.KCl作电解质
(1)一定电压下,按图1装置电解,现象:石墨电极上迅速产生无色气体,铁电极上无气体生成,铁逐渐溶解。5min后U形管下部出现灰绿色固体,之后铁电极附近也出现灰绿色固体。
①石墨电极上的电极反应式是___________________ 。
②预测图2中的实验现象:________________________
③图2与图1实验现象差异的原因是___________________ 。
II.KOH作电解质
(2)用图1装置电解浓KOH溶液,观察到铁电极上立即有气体生成,附近溶液变为淡紫色(FeO),无沉淀产生。
①铁电极上OH-能够放电的原因是____________________ 。
②阳极生成FeO的总电极反应式是________________________ 。
I.KCl作电解质
(1)一定电压下,按图1装置电解,现象:石墨电极上迅速产生无色气体,铁电极上无气体生成,铁逐渐溶解。5min后U形管下部出现灰绿色固体,之后铁电极附近也出现灰绿色固体。
①石墨电极上的电极反应式是
②预测图2中的实验现象:
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【推荐1】工业电解食盐水制备烧碱
离子膜法电解食盐水原理示意图如图所示,回答下列问题。
(1)从图中b位置补充的为含有少量NaOH的水,NaOH的作用____ 。
(2)精制饱和食盐水从图中____ 位置(填“a”“b”“c”或“d”,下同)补充,NaOH溶液从图中____ 位置流出。图中e位置排出的气体为____ ,检验该气体的方法是____ 。
离子膜法电解食盐水原理示意图如图所示,回答下列问题。
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【推荐2】如图是以铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。电解一段时间后,若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味,D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味。请回答以下问题:
(1)已知铅蓄电池在放电时发生的反应:Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O,则A极的电极反应为___________________________ ;
(2)电解饱和食盐水的离子反应方程式是__________________ ;
(3)电极C的电极反应是_____________________________________________ ;
(4)电解时为防止两种气体产物混合,用阳离子交换膜做隔膜。则电解时Na+从______ 极区移向_____ 极区(填“C”或“D”);
(5)若电路上有0.2mol电子的电量通过,则铅蓄电池中消耗硫酸_________ mol。
(1)已知铅蓄电池在放电时发生的反应:Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O,则A极的电极反应为
(2)电解饱和食盐水的离子反应方程式是
(3)电极C的电极反应是
(4)电解时为防止两种气体产物混合,用阳离子交换膜做隔膜。则电解时Na+从
(5)若电路上有0.2mol电子的电量通过,则铅蓄电池中消耗硫酸
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