【推荐2】回答下列问题
(1)联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)分子的电子式为____，其中氮的化合价为____。
(2)HClO的电子式为____。
(3)该气体(H₂S)分子的电子式为____。
(4)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH₄)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为___________。
(5)H、C、N、O、Na、Al、S、Cl中任选元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________。

【推荐3】（1）Mg(OH)₂的电子式：__。
（2）NaOH的电子式为__。
（3）联氨(又称肼，化学式为N₂H₄，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨分子的电子式为__，其中氮的化合价为_。
（4）煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，则NaClO₂的化学名称为__。

【推荐1】A + B → X + Y + H₂O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，请回答：
(1)若Y为黄绿色气体：
①当A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是_______；
②当A、B的物质的量之比为1∶6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：_______。
③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO₃溶液，其原因是(用离子反应方程式表示)_______。
(2)若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1∶2时，则A可能为_______，检查其中刺激性气体产物X的方法是_______。
(3)常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1∶4反应。
①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为_______。
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1∶2时，则被还原的X是_______mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为_______。
(5)若A、B、X、Y均为化合物。X为极易溶于水的气体，则盐A是_______盐，X极易溶于水的原因是：_______。

【推荐2】现有以下物质：①Fe₂(SO₄)₃   ②Cu   ③KIO₃   ④Fe(OH)₃胶体   ⑤FeSO₄溶液   ⑥干冰   ⑦稀硝酸   ⑧乙醇   ⑨熔融碳酸钠。回答下列问题：
(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；上述状态下能导电的是_______。
(2)①的电离方程式为_______。
(3)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。
(4)⑤中混有少量①，除杂过程中选用的试剂为_______。
(5)向②中加入少量⑦，发生反应的离子方程式为_______。
(6)③可发生如下反应(未配平)；配平该反应并用双线桥法分析电子转移的情况：_______；每生成1.27 g I₂，反应中转移电子的物质的量为_______。

【推荐1】Fe₂(SO₄)₃溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS₂）形式存在的硫元素，反应如下：
______FeS₂ + ______Fe₂(SO₄)₃ +______H₂O →______FeSO₄ + ______H₂SO₄       
（1）试配平反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向及数目_____；还原剂是_______，还原产物是_________，被还原的元素是__________。
（2）Fe₂(SO₄)₃溶液呈_____性，用离子方程式解释其原因________。
（3）检验上述反应中Fe₂(SO₄)₃是否消耗完的实验方案：_________________________。
（4）该方法的优点之一是Fe₂(SO₄)₃易再生。向反应后的溶液中通入__________，就能达到使Fe₂(SO₄)₃再生的目的，方便且价廉。
（5）实验室.配制一定量FeSO₄溶液时，需加入少量_____和_______其目的是_______。

【推荐2】有一瓶澄清的溶液，其中可能含H⁺、、K⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、、I^- 中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CC1₄，振荡后CC1₄层显紫色。
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中有白色沉淀生产，后白色沉淀完全消失。
④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实回答：
（1） 在溶液中，肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有______       。
（2） 不能确定是否存在的离子有______。证明它（们）是否存在的实验方法是______。
（3）写出步骤②涉及的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目______     。
（4）写出步骤④涉及的离子方程式   ______   。

【推荐3】有一包白色固体物质，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KNO₃、NaNO₃、Na₂CO₃、MgCl₂中的一种或几种，现进行如下实验：
(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。
(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_________，一定没有________，可能有______________。