回答下列问题：
(1)推测原子序数为82的元素在元素周期表中的位置是___________
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，同时生成KCl，其反应的离子方程式为___________
(3)bmLAl2(SO4)3溶液中含有agSO
，若把此溶液取一半加水稀释至2bmL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为___________ mol/L
(4)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的盐酸，好使混合物完全反应，放出11.2mL(标准状况)气体，所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，所得铁的质量为___________ 克
(5)在浓度均为4.0mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2：3则加入铁粉的质量是___________ 克
(6)a克碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，加热灼烧，固体质量为b克，求碳酸钠的质量分数___________
(7)0.2mol/LNa2SO360mL，恰好与含0.1mol/LK2M2O7的溶液40mL完全反应，试推测元素M在还原产物中的化合价___________ 价
(1)推测原子序数为82的元素在元素周期表中的位置是
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，同时生成KCl，其反应的离子方程式为
(3)bmLAl2(SO4)3溶液中含有agSO
，若把此溶液取一半加水稀释至2bmL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为(4)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的盐酸，好使混合物完全反应，放出11.2mL(标准状况)气体，所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，所得铁的质量为
(5)在浓度均为4.0mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2：3则加入铁粉的质量是
(6)a克碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，加热灼烧，固体质量为b克，求碳酸钠的质量分数
(7)0.2mol/LNa2SO360mL，恰好与含0.1mol/LK2M2O7的溶液40mL完全反应，试推测元素M在还原产物中的化合价
更新时间：2022-03-24 16:02:17
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(0.65)
【推荐1】根据题目要求回答下列问题：
(1)标准状况下，1.7 g
与___________ L
气体含有的氢原子数相同。
(2)在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为___________ 。
(3)有等体积的NaCl、
三种溶液，分别与足量的
溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 ___________ 。
(4)用20 g NaOH配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为___________ mol/L，从中取出1 mL，其物质的量浓度为___________ mol/L，含溶质___________ g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________ moI/L。
(1)标准状况下，1.7 g
与气体含有的氢原子数相同。(2)在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为
(3)有等体积的NaCl、
三种溶液，分别与足量的溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 (4)用20 g NaOH配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为
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(0.65)
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【推荐2】现有下列9种物质，①
②淀粉溶液③
④
⑤
⑥
⑦纯醋酸⑧
溶液⑨
，根据所学知识回答下列问题：
(1)以上能发生丁达尔效应的是_______ 。
(2)属于电解质的是_______ (填写序号)
(3)标准状况下，相同体积的④和⑤原子个数之比为_______ ，标准状况下，若和混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑤物质的量之比为_______ ，标准状况下，V L溶入100 mL 
(1 g/mL)中，溶液密度为ρ g/mL，则氨水物质的量浓度表达式为_______ mol/L。
②淀粉溶液③④⑤⑥⑦纯醋酸⑧溶液⑨，根据所学知识回答下列问题：(1)以上能发生丁达尔效应的是
(2)属于电解质的是
(3)标准状况下，相同体积的④
和⑤原子个数之比为和混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑤物质的量之比为溶入100 mL (1 g/mL)中，溶液密度为ρ g/mL，则氨水物质的量浓度表达式为
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【推荐1】某电镀铜厂有两种废水，分别含有CN-和Cr2O72-等有毒离子，拟用NaClO和Na2S2O3按照下列流程进行处理。
完成下列填空：
（1）HCN有剧毒，电子式是___ ，其分子属于___ （填“极性”、“非极性”）分子。
（2）选用最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氮原子的最外层电子：___ ，氮原子核外有___ 种能量不同的电子。
（3）下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是___ 。
a．相同条件下水溶液的酸性：HClO3＞H2SO3
b．稳定性：HCl＞H2S
c．相同条件下水溶液的pH：Na2S＞NaCl
d．还原性：S2-＞Cl-
（4）写出流程②的离子方程式：___ 。
（5）反应②中，每消耗1.5mol Cr2O72-转移电子的数目为___ 个。
（6）取少量待检水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，用平衡移动原理解释产生该现象的原因___ 。
完成下列填空：
（1）HCN有剧毒，电子式是
（2）选用最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氮原子的最外层电子：
（3）下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是
a．相同条件下水溶液的酸性：HClO3＞H2SO3
b．稳定性：HCl＞H2S
c．相同条件下水溶液的pH：Na2S＞NaCl
d．还原性：S2-＞Cl-
（4）写出流程②的离子方程式：
（5）反应②中，每消耗1.5mol Cr2O72-转移电子的数目为
（6）取少量待检水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，用平衡移动原理解释产生该现象的原因
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(0.65)
【推荐2】化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用。
I、化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，NOx、SO2形成酸雨时的转化关系如图所示：
(1)HNO3的电离方程式为_______ 。
(2)SO2会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是_______ (用化学方程式表示)。
Ⅱ、NOx、SO2等均为大气污染物，需处理后才能排放。
(3)用NaOH溶液可以吸收NOx，反应的化学方程式如下：
i.
ii.
①反应i中，每消耗0.3molNO2，转移电子数为_______ 。
②反应ii中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ 。
(4)用氨水可以吸收SO2制取铵盐。
①实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为_______ 。
②用足量氨水吸收SO2的化学方程式为_______ 。
(5)利用NaClO吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SO2。研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示。
pH=2时，脱除SO2的离子方程式为_______ ；脱硝效率随反应时间的延长而逐渐降低的可能原因是_______ 。
I、化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，NOx、SO2形成酸雨时的转化关系如图所示：
(1)HNO3的电离方程式为
(2)SO2会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是
Ⅱ、NOx、SO2等均为大气污染物，需处理后才能排放。
(3)用NaOH溶液可以吸收NOx，反应的化学方程式如下：
i.
ii.
①反应i中，每消耗0.3molNO2，转移电子数为
②反应ii中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(4)用氨水可以吸收SO2制取铵盐。
①实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为
②用足量氨水吸收SO2的化学方程式为
(5)利用NaClO吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SO2。研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示。
pH=2时，脱除SO2的离子方程式为
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【推荐3】下图为一个五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，使图中相交的两种物质发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。
回答下列问题：
(1)反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是_______ (填字母)。
(2)上图的五个反应中，属于复分解反应的是：_______ (填字母)。
(3)反应A的离子方程式为_______ 。
(4)用双线桥分析反应B的离子方程式：_______ 。
(5)已知反应：
，该反应的还原产物是_______ (写化学式)，该反应中氧化剂与还原剂质量之比_______ 。
回答下列问题：
(1)反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是
(2)上图的五个反应中，属于复分解反应的是：
(3)反应A的离子方程式为
(4)用双线桥分析反应B的离子方程式：
(5)已知反应：
，该反应的还原产物是
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【推荐1】湿法制备K2FeO4的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、
、Cl-、H2O。写出湿法制备K2FeO4的离子方程式_______ 。
、Cl-、H2O。写出湿法制备K2FeO4的离子方程式
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【推荐2】完成下列方程式
(1)完成下列物质的电离方程式
①NaHSO4(在水溶液中)：___________
②)H2S：___________
(2)完成下列物质的化学方程式
①钠与水反应：___________
②铁与水蒸气反应：___________
③二氧化氮与水的反应：___________
④碳酸氢钠受热分解的反应：___________
(3)完成下列物质的水解离子方程式
①Al2(SO4)3：___________
②Na2CO3(两步)：___________
(4)配平下列化学方程式
①___________ ：_____KNO3+______FeCl2+_______HCl—______KCl+_______FeCl3+______NO↑+_______H2O
②___________ ：_______ClO-＋______Fe(OH)3＋_______OH-—_____Cl-＋______FeO
＋______H2O
(1)完成下列物质的电离方程式
①NaHSO4(在水溶液中)：
②)H2S：
(2)完成下列物质的化学方程式
①钠与水反应：
②铁与水蒸气反应：
③二氧化氮与水的反应：
④碳酸氢钠受热分解的反应：
(3)完成下列物质的水解离子方程式
①Al2(SO4)3：
②Na2CO3(两步)：
(4)配平下列化学方程式
①
②
＋______H2O
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【推荐3】已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
（1）该反应中，化合价升高的反应物是__ ，化合价没有发生变化的反应物是__ 。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）__ 。
（3）上述反应中，氧化剂是__ ，1mol氧化剂在反应中__ （填“得到”或“失去”）__ mol电子。
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有__ （填“氧化性”或“还原性”）。写出该反应的离子方程式：__ 。
（提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3+）
（1）该反应中，化合价升高的反应物是
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）
（3）上述反应中，氧化剂是
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有
（提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3+）
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【推荐1】准确称取某种铁的氧化物
，用足量的
进行还原，将生成的全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀
，计算该氧化物的化学式：_______ 。
，用足量的进行还原，将生成的全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀，计算该氧化物的化学式：
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【推荐2】黄铵铁矾 [化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，摩尔质量为480 g·mol-1]。Min Ristic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300 ℃前分解释放的物质为H2O，300～575 ℃之间只有NH3和H2O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670 ℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。
根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式为_______ 。
根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式为
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【推荐3】铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol·L－1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色，所得分散系中微粒直径的范围是______________ ，区别该液体和FeCl3溶液的方法是______________ 。
（2）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2
Fe3O4+6SO2，氧化产物为________ ，若有3mol FeS2参加反应，转移________ mol电子。
（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请配平该化学方程式：
___ FeSO4+____ KNO3+___ H2SO4═____ K2SO4+_____ Fe2（SO4）3+__ NO↑+_____ H2O。
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况）H2，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________ g。
（1）向沸水中逐滴滴加1mol·L－1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色，所得分散系中微粒直径的范围是
（2）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2
Fe3O4+6SO2，氧化产物为（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请配平该化学方程式：
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况）H2，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为
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