【推荐1】我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程如图所示：

(1)二氧化碳分子的电子式为_______。
(2)图中有机物甲是汽油的成分之一，其名称为_______，其同分异构体有_______种。
(3)实验室常用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积(V)与时间(t)的关系如图所示：

①由图象分析，化学反应速宰最快的是_______(填字母)段。
②为了增大上述反应的速率。下列操作可行的是_______(填字母)。
a.加蒸馏水          b.加氯化钠溶液          c.加浓盐酸          d.加热
(4)下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素_______，同系物_______，同素异形体_______，同分异构体_______。
①金刚石与“足球烯”C₆₀；②D与T；③、和；④氧气()与臭氧()；⑤和癸烷；⑥和；⑦ 和

【推荐3】按要求填空
(1)写出下列物质的电子式：
①KCl___________   ②MgCl₂ ___________     ③Cl₂___________
④N₂___________     ⑤H₂O___________          ⑥CH₄___________
(2)写出下列反应的化学方程式。
①锂在空气中燃烧：___________；
②钾与水反应：___________；
③溴与碘化钾反应：___________；
④氯化亚铁与氯气反应：___________ ；

【推荐1】如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：

16     S 硫 32.06	17   Cl 氯 35.45
34   Se 硒 78.96	35   Br 溴 79.90
	53   I 碘 126.9

(1)地球上99%的溴元素存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。
①该表中溴在元素周期表中的位置为____________。
②该表中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(填化学式)，该元素形成化合物HXO的结构式为______(X用对应元素符号表示)。
③卤素互化物(如IBr)与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式____________，IBr中含有的化学键是______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(2)溶于水形成溶液，向所得溶液中通入气体，反应生成Se和。写出与反应的化学方程式____________。
(3)已知某主族元素离子结构示意图为 ，其中，此元素与氯元素组成化合物的电子式为______。

【推荐2】如表为元素周期表的一部分，标出了A～K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				A		B
3	C	D	E				F	G
4	H	I					K

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是______，最活泼的金属是_____。
（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。
（3）化合物C₂B₂的电子式为__________________；该化合物和AB₂反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）E的最高价氧化物属于________________性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________________。
（5）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。
（6）用电子式表示H与B组成的H₂B型化合物的形成过程_____________________。

【推荐3】(1)比较给出能力的相对强弱：___________(填 “＞”“＜”或“＝”)；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱：_________。
(2)草酸钙()是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式：____________。
(3)甘油、乙二醇等多羟基化合物，这些物质通常为黏稠状液体，主要原因是____________。