【推荐1】现有以下物质：①N₂②KBr   ③MgCl₂④H₂O ⑤CaF₂ ⑥NH₄Cl ⑦NaOH   ⑧CO₂⑨HClO
(1)既含有共价键又含有离子键的化合物是_______；属于共价化合物的是_______；属于离子化合物的是_______。
(2)将物质②溶于水，破坏了②中的_______(填化学键类型)，物质②熔融状态_______(填“能”或“不能”)导电。
(3)请写出①和⑤的电子式：①_______，⑤_______。
(4)请用电子式表示④的形成过程_______。

【推荐2】完成下列问题
(1)请用下列10种物质的序号填空：①O₂　②H₂　③NH₄NO₃　④K₂O₂　⑤Ba(OH)₂　⑥CH₄　⑦CO₂　⑧NaF　⑨NH₃　⑩I₂，只含有极性键的是_______，既有离子键又有非极性键的是_______，既有离子键又有极性键的是_______。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：_______；若XY₂为共价化合物时，其结构式为：_______。

【推荐3】I．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
第二周期				①	②	③
第三周期	④		⑤			⑥	⑦	⑧
第四周期	⑨						⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填元素符号)，
(2)在最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是________(填化学式)，在常温下该化合物和元素⑦的单质反应的离子方程式__________。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__________。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式_______，该化合物是由______(填“极性”或“非极性”)键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____________(用化学式表示)。
II．①CaBr₂；②H₂O；③NH₄Cl；④H₂O₂；⑤Na₂O₂；⑥Ca(OH)₂；⑦HClO；⑧I₂；⑨He
只含有离子键的是(用序号回答)_____，即含离子键又含共价键是(用序号回答)_____，其中含有非极性共价键的共价化合物是(用序号回答)_____，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是(用序号回答)_____。

【推荐1】叠氮化钠(NaN₃)可用于汽车安全气囊的产气药。一种由氨基化钠(NaNH₂)制备NaN₃的工艺流程如图。

(1)生产NaNH₂的化学方程式为2Na+2NH₃(液)=2NaNH₂+H₂↑。
①钠元素位于周期表第_____周期_____族。
②NaNH₂中氮元素的化合价为_____。
③用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目_____。
(2)NaOH的电子式为_____，流程中“反应”的化学方程式为_____。
(3)NaN₃在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65gNaN₃完全分解，释放出标准状况下的气体体积为_____L。

【推荐1】氯是一种生产生活中常见的元素，下图是几种含氯产品。

(1)Cl₂是有毒气体，为了防止多余Cl₂污染空气，需要上图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理___________。气体应该由___________(填a或b)管通入。若要吸收标准状况下，至少需要1mol/L的上述溶液___________mL。
(2)工业上制取漂白粉的化学方程式是___________。
(3)抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液。同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的，将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中：

烧杯	溶液pH	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c	4	10min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色

已知溶液中、HClO和的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示：

①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色___________(填“越快”或“越慢”)。
②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________。

【推荐3】溶液和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究的性质：

实验	操作	现象
i	向5%溶液中滴加酸性溶液	a．溶液紫色褪去   b．有大量气泡产生
ii	向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

①理论上既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。
②能证明具有还原性的是实验_______(填序号)。
(2)84消毒液的有效成分为。
①NaClO中Cl元素的化合价是_______。
②84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是具有_______性。
③84消毒液吸收空气中的，其消毒杀菌能力增强，该过程中发生反应的化学方程式为_______。
(3)漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛。漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒。
已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：
①生成黄绿色气体的化学方程式，用双线桥表示反应电子转移方向和数目：_______。
②家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)_______(填“能”或“不能”)同时使用，其原因是_______。

【推荐1】物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)物质①与水反应的离子方程式为_____________________________。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目_____________________________。
(3)从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为_________，从H元素的价态分析，常用作_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
(4)某化学小组设计了下列实验方案鉴别和两种白色粉末，其中不能达到预期目的的是_________（填编号）。
①分别向等质量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
②分别向等质量的白色粉末中加少量等体积的水，比较固体温度的变化
③分别将等质量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
④分别将等质量的白色粉末加热（如图所示），比较澄清石灰水是否变浑浊

(5)纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量，再通入过量，析出_____________（填化学式）晶体。

【推荐2】回答下列问题
(1)补齐物质及其用途的连线。______

物质	用途
A．过氧化钠	a．作消毒剂
B．金属钠	b．供氧剂
C．碳酸钠	c．去除某些有机溶剂中的水分
D．次氯酸钠	d．作食用碱

(2)金属钠可以去除某些有机溶剂中的水分，用离子反应方程式解释其原因：______。

【推荐3】钠和铝是两种重要的金属。请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是_____________（填序号）。
a．钠沉到水底            b．钠熔成小球               c．小球四处游动
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________________________________。