【推荐1】(1)除去Fe(OH)₃胶体中混有的FeCl₃的方法是_________________。
(2)在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：2X A↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H₂密度的12倍，则化合物X的摩尔质量为_______。
(3)将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度为________________。
(4)现有某温度下饱和NaCl溶液V mL，密度为ρg•cm^-3，物质的量浓度为C mol•L^-1则该温度下NaCl的溶解度为_________________（用V、ρ、C表示）。
(5)有A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺ 中的某一种，阴离子是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2- 的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A、____________        C、______________          D、______________

【推荐2】FeCl₃是一种用途比较广泛的盐。
(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl_2.请写出反应的离子方程式______。
(2)FeCl₃在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等)，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是______(填字母序号)。
A.将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可。
B.在FeCl₃溶液中加入足量的NaOH溶液
C.将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D.将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为______。
(3)FeCl₃可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl₃＋ 2KI = 2FeCl₂＋ I₂＋2KI，在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目_____。向反应后的溶液中加入CCl₄溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为______色，再将混合液倒入______(填仪器名称)中，将两层液体分离。

【推荐3】实验小组探究Fe(OH)₃胶体的制备方法及其性质。
   
(1)制备Fe(OH)₃胶体

实验	实验操作	丁达尔效应
1	向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%)	迅速出现
2	向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌	迅速出现
3	加热40mL饱和FeCl3溶液	一段时间后出现

①实验1，生成Fe(OH)₃胶体和___________(填化学式)。
②实验2与实验1对比，优点是___________(写出1条即可)。
③综合上述实验：制备Fe(OH)₃胶体提供OH^-的物质可以是H₂O或___________，控制反应条件即可制得。
(2)Fe(OH)₃胶体的性质
资料：
Ⅰ、pH>10时，Fe(OH)₃胶体溶解。
Ⅱ、固体FeCl₃易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。
Ⅲ、Fe^3＋检验：若待测液中加入KSCN溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有Fe^3＋。
实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe₂O_3。
①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。
②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，___________。
研究表明：Fe(OH)₃胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)₃胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe(OH)₃胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是___________。
   
④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)₃胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO₄)沉淀，化学方程式是___________。

【推荐1】正确认识物质分类，对学习化学知识有很大帮助。有下列物质：①铜   ②二氧化硫   ③氯化钠溶液   ④氯化氢   ⑤硫酸钡   ⑥氨气   ⑦酒精   ⑧硫酸溶液   ⑨氢氧化钠固体
请按要求回答下列问题：
(1)其中属于电解质的有___________(填序号)；
(2)属于非电解质的有___________(填序号)；
(3)能导电的有___________(填序号)；
(4)③和④___________(填“能”或“不能”)发生离子反应，原因是___________
(5)请写出④和⑨反应的离子方程式：___________

【推荐2】运用分类方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。利用所学过的知识回答下列问题：
有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。
(1)其中能导电的是_____；属于非电解质的是_____。
(2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_____；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为_____。
(3)写出⑥和⑩在水溶液中的离子方程式_____。
(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H₂、O₂混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H₂、O₂的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度_____处。

【推荐3】现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸氢钠固体 ⑧蔗糖晶体 ⑨碳酸钙固体 ⑩胆矾(CuSO₄·5H₂O)晶体
(1)上述物质相应状态下可导电的是_______；
(2)属于电解质的是_______；
(3)属于非电解质的是_______；
(4)⑦溶于水后的电离方程式是_______；
(5)①和⑦混合溶于水的离子方程式是_______；
(6)③溶于水形成的溶液与⑨反应的离子方程式是_________。

【推荐2】钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为___________，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。
(2)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是___________。
ⅱ.是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________。
ⅲ.一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为___________mol。(保留两位小数)
(3)工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是___________。
②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是___________。

【推荐3】硫及其化合物在工业上有着广泛的应用。完成下列填空：
(1)写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式______
(2)工业上用过硫酸钾(K₂S₂O₈)测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：____Mn²⁺+____S₂O₈^2﹣+____H₂O→____MnO₄^﹣+____SO₄^2﹣+______H⁺。配平该反应方程式，氧化产物是______
(3)用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO₄^﹣在______(填：“阳极”或“阴极”)反应生成S₂O₈^2﹣，另一极生成氢气，生成0.1mol的S₂O₈^2﹣同时可收集到______g氢气
(4)已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO₄^﹣H⁺+SO₄^2﹣(K_i=1.2×10^﹣2)；在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO₄^﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是____，第4位的离子是____。往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中____(填：“增大”、“减小”或“不变”)
(5)已知：HSO₃^﹣⇌H⁺+SO₃^2﹣K=1.02×10^﹣7，NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺ K=5.65×10^﹣10。往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是____(选填编号)
a．HSO₃^﹣+Ba²⁺+OH^﹣=BaSO₃↓+H₂O
b．NH₄⁺+2HSO₃^﹣+2Ba²⁺+3OH^﹣=2BaSO₃↓+2H₂O+NH₃•H₂O
c．NH₄⁺+HSO₃^﹣+Ba²⁺+2OH^﹣=BaSO₃↓+H₂O+NH₃•H₂O
d．2NH₄⁺+4HSO₃^﹣+3Ba²⁺+6OH^﹣=3BaSO₃↓+4H₂O+2NH₃•H₂O+SO₃^2﹣

【推荐2】
(1)除去SiO₂固体中混有的Al₂O₃， 其离子方程式为：_______。
(2)除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃， 其离子方程式为：_______。
(3)除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃， 其离子方程式为：_______。

【推荐3】Ⅰ、运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是________。
       A.盐酸        B.氯气        C.CuSO₄溶液       D.稀硫酸
(2)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是________。
       A.不反应       B.生成硝酸铁     C.生成硝酸亚铁
(3)要除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可行的办法是________。
       A.滴入KSCN溶液          B.通入氯气          C.加入铜粉        D.加入铁粉
Ⅱ、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。线路①、②、③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

(1)写出①步反应的化学方程式：____________________________________________________。
(2)下列环境问题与NO₂的排放有关的是________(填字母序号)。
       A．赤潮          B．光化学烟雾 C．臭氧空洞       D．温室效应   E．酸雨
(3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________。