某兴趣小组利用铁在氧气中燃烧的产物磁性氧化铁做如下实验：
(1)磁性氧化铁与铝在一定条件下发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。将磁性氧化铁完全溶于较浓的盐酸中，得到棕黄色的浓溶液，其反应的离子方程式为___________ 取少量所得溶液加入双氧水，其反应的离子方程式为___________ 。
(2)取适量(1)中所得的棕黄色溶液于试管中，向其中加入稍过量的铁粉，发生主要反应的离子方程式为___________ ；静置后向上层清液中加入NaOH溶液，并放置一段时间，观察到的实验现象为___________ 。
(3)另取(1)中所得的棕黄色溶液于试管中，向其中通入足量的氯气，所发生反应的化学方程式为___________ 。写出高炉炼铁中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：___________ 。
(1)磁性氧化铁与铝在一定条件下发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(2)取适量(1)中所得的棕黄色溶液于试管中，向其中加入稍过量的铁粉，发生主要反应的离子方程式为
(3)另取(1)中所得的棕黄色溶液于试管中，向其中通入足量的氯气，所发生反应的化学方程式为
更新时间：2023-07-05 22:30:40
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【推荐1】现有物质：①酒精②NaCl固体③SO3④Na2CO3溶液⑤熔融K2SO4⑥CaO⑦CH3COOH⑧银⑨新制氯水⑩CO2⑪)稀硫酸⑫NaOH溶液。
回答下列问题：
(1)上述物质属于盐的是________ (填序号，下同)。
(2)上述物质属于电解质的是________ 。
(3)上述物质属于酸性氧化物的是________ 。
(4)足量的⑩通入少量的⑫中发生反应的离子方程式为________ 。
(5)④和足量⑪发生反应的离子方程式为_________ 。
(6)将⑨滴到pH试纸上的现象是________ ，说明了该溶液具有________ 。
回答下列问题：
(1)上述物质属于盐的是
(2)上述物质属于电解质的是
(3)上述物质属于酸性氧化物的是
(4)足量的⑩通入少量的⑫中发生反应的离子方程式为
(5)④和足量⑪发生反应的离子方程式为
(6)将⑨滴到pH试纸上的现象是
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解题方法
【推荐2】Ⅰ．现有以下物质：①铁；②液氨；③CO2；④NaHSO4固体；⑤Ba(OH)2溶液；⑥熔融态NaOH；⑦盐酸；⑧固态醋酸；⑨Fe(OH)3胶体；⑩液态硫酸。请回答下列问题：
(1)以上物质中属于非电解质的是___________ (填序号，下同)，属于电解质的有___________ ，能导电的物质有___________ 。
(2)若向⑨中逐滴加入⑩的水溶液实验现象是___________
(3)写出向④的水溶液中加入⑤反应至恰好沉淀完全的离子方程式___________ 。
Ⅱ．双氧水H2O2和水都是极弱电解质，但H2O2显极弱的酸性。
(4)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：___________ 。
(5)鉴于 H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成的“正盐”的化学方程式：___________ 。
(1)以上物质中属于非电解质的是
(2)若向⑨中逐滴加入⑩的水溶液实验现象是
(3)写出向④的水溶液中加入⑤反应至恰好沉淀完全的离子方程式
Ⅱ．双氧水H2O2和水都是极弱电解质，但H2O2显极弱的酸性。
(4)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
(5)鉴于 H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成的“正盐”的化学方程式：
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【推荐3】观察氧化物和酸碱盐的关系：
回答下列问题：
(1)横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，往往_______ 性越强；Pb元素有
、
两种常见化合价，则对应氧化物碱性更强的是_______ (填化学式)。
(2)纵向从对应酸碱盐的视角，发现氧化物与酸或碱反应成盐时，酸性氧化物提供盐中_______ ，碱性氧化物提供盐中_______ ；(选填编号)
A.金属阳离子 B.氢离子 C.含氧酸根离子 D.氯离子
(3)将
放入
溶液中，溶液变成紫红色。试分别判断下列氧化物的酸碱性：
_______ 、MnO_______ 。
(4)Ti可以形成两种盐：
、
(微溶物)，则
属于_______ 氧化物(填性质)。写出与浓NaOH溶液反应的离子方程式：_______ 。极易与水反应生成
，过滤后煅烧可制得，试写出生成时的化学反应方程式：_______ 。
| 对应盐 |  |  |  |  |  | ||
| 对应酸 |  |  |  |  |  | ||
| 氧化物/性质 |  强碱性 | MgO 中强碱性 |  两性 |  弱酸性 |  中强酸性 |  强酸性 |  更强酸性 |
| 对应碱 | NaOH |  |  | ||||
| 对应盐 | NaCl |  |  |
(1)横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，往往
、两种常见化合价，则对应氧化物碱性更强的是(2)纵向从对应酸碱盐的视角，发现氧化物与酸或碱反应成盐时，酸性氧化物提供盐中
A.金属阳离子 B.氢离子 C.含氧酸根离子 D.氯离子
(3)将
放入溶液中，溶液变成紫红色。试分别判断下列氧化物的酸碱性：(4)Ti可以形成两种盐：
、(微溶物)，则属于与浓NaOH溶液反应的离子方程式：极易与水反应生成，过滤后煅烧可制得，试写出生成时的化学反应方程式：
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【推荐1】二氧化氯(
)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：
(1)的制备：制备的常用方法有两种，分别为
法、
与
反应法。
①法制备的原理为
，X的化学式为___________ ，将通入
溶液中，有红褐色沉淀生成，溶液中的主要阴离子为
、
，若消耗
，则被氧化的为___________ 
。
②与反应法制备，生成物只有两种，参加反应的与物质的量之比为___________ ，与法相比，与反应法的优点是___________ (填一条)。
(2)的用途：除毒、除异味。
①可以将剧毒的氰化物氧化成
和
，离子方程式为
，属于___________ (填“酸”“碱”或“两”)性氧化物，每转移
，生成___________ L(标准状况下)。
②能把水溶液中有异味的
氧化成四价锰，使之形成不溶于水的
，该反应的离子方程式为___________ 。
)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：(1)
的制备：制备的常用方法有两种，分别为法、与反应法。①
法制备的原理为，X的化学式为通入溶液中，有红褐色沉淀生成，溶液中的主要阴离子为、，若消耗，则被氧化的为。②
与反应法制备，生成物只有两种，参加反应的与物质的量之比为法相比，与反应法的优点是(2)
的用途：除毒、除异味。①
可以将剧毒的氰化物氧化成和，离子方程式为，属于，生成。②
能把水溶液中有异味的氧化成四价锰，使之形成不溶于水的，该反应的离子方程式为
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【推荐2】根据下列各组信息，完成有关问题：
(1)根据反应Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：
①还原产物是_______ 。
②未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量之比为_______ 。
(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碳循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
反应Ⅰ的化学方程式：_______
(3)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，配平该反应的化学方程式，并在方程式上用单线桥标出电子转移：_______
_______KClO3+_______HCl(浓)=_______KCl+_______ClO2↑+_______Cl2↑+_______H2O
(4)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO
、Cl-、H2O
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子程式_______ 。
②每生成1个FeO转移_______ 个电子，若反应过程中转移了3个电子，则生产_______ 个还原产物。
(1)根据反应Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：
①还原产物是
②未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量之比为
(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碳循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
反应Ⅰ的化学方程式：
(3)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，配平该反应的化学方程式，并在方程式上用单线桥标出电子转移：
_______KClO3+_______HCl(浓)=_______KCl+_______ClO2↑+_______Cl2↑+_______H2O
(4)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO
、Cl-、H2O①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子程式
②每生成1个FeO
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【推荐3】储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。
(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是__________ 。
①丁达尔效应 ②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉 ③可通过半透膜
(2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：____C＋____＋____H2SO4→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____ H2O。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________ (填选项编号)。
A．氧化性 B．氧化性和酸性
C．酸性 D．还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____________ 。
(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是
①丁达尔效应 ②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉 ③可通过半透膜
(2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：____C＋____＋____H2SO4→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
A．氧化性 B．氧化性和酸性
C．酸性 D．还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为
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【推荐1】Ⅰ.分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入最适合的一种试剂：
（1）FeCl3溶液（FeCl2）________________ ，
（2）FeCl2溶液（FeCl3）________________ ，
（3）Fe 粉末（Al）_______________ ，
Ⅱ.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硝酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去300 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为___________ ，反应中转移的电子数为______________ 。
（1）FeCl3溶液（FeCl2）
（2）FeCl2溶液（FeCl3）
（3）Fe 粉末（Al）
Ⅱ.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硝酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去300 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为
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【推荐2】填写下列空白：
(1)FeCl3溶液中加入铁粉，溶液由___ 色变为___ 色，该反应的离子方程式为______ ；
(2)除去FeCl3溶液中混有的FeCl2需向溶液中通入______ （填物质名称），该反应的离子方程式为______ ；
(3)在Fe3O4 ＋4CO
3Fe＋4CO 2的反应中，_____ 是氧化剂，被氧化的元素为____ ，氧化产物是________ ，若有11.6g Fe3O4参加反应则转移电子的物质的量为__________ 。
(1)FeCl3溶液中加入铁粉，溶液由
(2)除去FeCl3溶液中混有的FeCl2需向溶液中通入
(3)在Fe3O4 ＋4CO
3Fe＋4CO 2的反应中，
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