【推荐2】氮的氢化物种类繁多，其中联氨（又称肼，N₂H₄，无色油状液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为__________________，其中氮的化合价为 _________。
（2） ①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)     △H₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)     △H₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)    △H₃
④2 N₂H₄(l) + N₂O₄(l)= 3N₂(g)+ 4H₂O(g)      △H₄=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=____________________，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________。
（3）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并且有气泡产生，写出该反应的化学方程式__________________。
（4）联氨还可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O₂_____kg；与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是__________。

【推荐3】现有6.0gCO和CO₂的混合气体，在标准状况下其体积为4.48L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为_________。
(2)将混合气体依次通过过量的溶液中，装置如图所示，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

①NaOH溶液中发生的离子反应方程式_________。
②气球的体积为_________(忽略气球弹性的影响)。
③若将混合气体通入足量的Na₂O₂中，转移的电子数为_________(用N_A表示)。

【推荐1】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(1)含氰废水中的CN^－有剧毒。
①CN^－中C元素显+2价，N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是___，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。
②在微生物的作用下，CN^－能够被氧气氧化成，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为______。
(2)含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

①B是电池的______极(填“正”或“负”)；②A极的电极反应式为________。
(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A^- 表示乳酸根离子)。

①阳极的电极反应式为________。
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：_________。
③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH^-可忽略不计。400mL 10 g•L^-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g•L^-1(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H₂在标准状况下的体积约为______L。(乳酸的摩尔质量为90 g• mol^-1)

【推荐2】查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A.亚硝酸盐被还原                                   B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋                 D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D.用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^-和Mn²⁺，请写出反应的离子方程式：________。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
A.Cl₂           B.Fe               C.H₂O₂              D.HNO₃
(5)若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
(       )FeSO₄＋(        )K₂O₂→(       )K₂FeO₄＋(       )K₂O＋(       )K₂SO₄＋(       )O₂↑
(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是___________________。

【推荐3】铁是一种重要的金属元素，其单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)下列铁的化合物中，不能通过化合反应得到的是____(填字母)。
A.Fe₃O₄        B.FeCl₂       C.Fe(OH)₂       D.FeCl₃        E.Fe(OH)₃
(2)FeS₂高温灼烧，会产生大量的SO₂，对环境产生污染。用铁盐溶液处理FeS₂得到Fe²⁺和SO，反应机理如图所示：

①过程Ⅰ中每有90gFeS₂参与反应，理论上可还原___molFe³⁺。
②总反应的离子方程式为___。
(3)已知FeCl₃溶液与SO₂的反应体系中存在下列两种化学变化：
Ⅰ.Fe³⁺与SO₂发生络合反应生成Fe(SO₂)(红棕色)；
Ⅱ.Fe³⁺与SO₂发生氧化还原反应。
①写出反应Ⅱ的离子方程式：___。
②某学习小组为了探究FeCl₃与SO₂的反应情况，进行如下实验：
实验1：取5mL1mol•L^-1FeCl₃溶液于试管中，通入SO₂至饱和，溶液很快由黄色变为红棕色。
实验2：用激光笔照射实验1中的红棕色溶液，溶液中无明显光路，说明红棕色物质不是___(填分散系种类)。
实验3：将实验1中的溶液静置，1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。
实验4：向实验3中的溶液加入2滴___(填化学式)溶液，出现蓝色沉淀，说明有Fe²⁺。
若反应Ⅰ、Ⅱ的活化能分别为E₁、E₂，由上述实验可以得到的结论是：E₁___E₂(填“>”“<”或“=”)。
实验5：另取5mL1mol•L^-1FeCl₃溶液于试管中，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO₂至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知，促使氧化还原反应Ⅱ快速发生可采取的措施是___。

【推荐1】根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：
(1)关于钠的叙述中，正确的是______(填字母)。

A．钠是银白色金属，硬度很大

B．将钠放入坩埚，加热后钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

C．钠长期放置于空气中，最终形成Na2CO3

D．金属钠的熔点很高

(2)由于金属钠很容易跟空气中的______、_____等物质反应，通常将它保存在______里。
(3)将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是_____(填字母)。

A．稀硫酸

B．硫酸铜溶液

C．饱和NaOH溶液

D．氯化镁溶液

(4)为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠放入足量水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。

①无水氯化钙的作用是________。
②列出计算钠相对原子质量的数学表达式_______(用含有a、b、c的算式表示)。

【推荐2】钠、氯及其化合物有如图转化关系，请按要求填空：

(1)金属钠的密度比水______，实验室中金属钠通常保存在______中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是______。
(2)Na₂O₂是______色的固体，Na₂O₂的重要用途是______，有关反应的化学方程式为______。
(3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为_____。
(4)新制的氯水滴入AgNO₃溶液中，观察到______现象，原因是______。
(5)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是____，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：____，____。

【推荐3】探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
(1)Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；
(2)Na投入MgCl₂溶液中发生反应的总化学方程式_______。(写一个方程式)
(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na₂O₂粉末，该反应的离子方程式为_______。