【推荐1】某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下：

阳离子	Fe2+、Fe3+、Al3+
阴离子	SO32-、CO32-、SiO32-、I－、NO3-

①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；
②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；
③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入碱液的体积关系如图所示。
根据以上信息，回答下列问题：
   
（1）原溶液中肯定含有的离子是______________________________________________；
（2）①中生成的气体是______________(填化学符号)，它具有的性质是_____________（填字母序号）；
A．无色无味 B．能被NaOH溶液吸收   C．属于大气污染物     D．难溶于水
（3）①中发生反应的离子方程式有_______________________________________________。
（4）③中沉淀溶解的化学反应方程式是________________________________________。

【推荐2】向含有Cl^-、Br^-、I^-、Fe²⁺的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是_______；离子数量基本不变的是_______。

【推荐3】在废水处理、粗盐提纯等过程中通常会涉及离子检验、除杂等过程。
（1）某工厂废水只含Na⁺、K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、OH^-、CO₃^2-中的若干种。实验小组对废水进行了检测：
步骤1：对废水进行观察,废水为无色澄清液体。
步骤2：取少量废水，向水样中加入过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，静置。
步骤3：取少量步骤2所得上层清液，向其中滴加酚酞，溶液变红。
①由步骤1可得的结论是____。
②步骤2中所发生反应的离子方程式为___。
③实验中不能确定是否存在的离子是____。
④请设计实验方案对溶液中还未能确定的离子进行检测，方法是：___。
（2）某粗盐溶液经检测其中含有的杂质离子是Ca²⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-。实验小组经过下列实验过程最终获得NaCl晶体：
步骤1：向溶液中加入试剂除去Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-，过滤，向滤液中加入盐酸至无气泡产生。
步骤2：向步骤1所得溶液中通入适量的气体X,充分反应后加入CCl₄，振荡后分液。
步骤3：将步骤2所得水层蒸发结晶。
①按使用顺序写出步骤1所用试剂的化学式：_____。
②步骤2中发生反应的离子方程式为_____。

【推荐2】某无色待测液中可能含有、、、、等阳离子。某同学进行如下实验：
I.加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
II.过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
III.另取少量步骤II中的滤液，加入溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
请回答下列问题：
(1)待测液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______。
(2)还有一种离子不能确定是否存在，检验这种离子的实验时观察到的现象是_______。
(3)请你写出“步骤III”中产生气体的离子方程式_______。

【推荐3】固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如图探究实验。

请问答：
(1)黄色沉淀H的化学式是___，溶液B中含有的溶质是___。(用化学式表示)
(2)化合物X的化学式是___，化合物X中的某元素在含F^-的溶液中可形成正八面体的阴离子，画出该阴离子的球棍模型___。
(3)溶液A用稀硫酸酸化后加入0.275molH₂O₂，用离子反应方程式表示发生的反应___，请设计实验验证反应后溶液中所含的金属阳离子___。

【推荐1】草木灰中含有钾盐(主要成分是、、KCl)。某同学设计实验提取草木灰中的钾盐。
实验步骤：I．取适量的草木灰，加水搅拌，溶解，过滤，取滤液；
Ⅱ．经过蒸发结晶，得到白色固体。
(1)实验步骤I和II中均需要用到的玻璃仪器为___________。
(2)为检验草木灰中的离子，某实验小组设计了四组实验，其装置如图所示：

①实验一：往试管中先加入实验步骤I中的滤液，再加入稀盐酸，烧杯中加入澄清石灰水，可观察到___________，说明草木灰中含有。
②实验二：取少量实验步骤I中的滤液，先加入稀盐酸酸化，无明显变化，再加入溶液，有白色沉淀生成。得出的结论是___________。
③实验三：取少量实验步骤I中的滤液，加入过量的溶液后过滤，往滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。根据实验现象，该小组同学得出结论：草木灰中含有。你认为是否正确；___________(填“是”或“否”)；理由是___________。
④实验四：用洁净的铂丝蘸取实验步骤I中的滤液，___________ ，可确定原溶液中含有K⁺。

【推荐2】某无色溶液只可能含有下列离子Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO、Cl^﹣、Mg²⁺中的某些离子。①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。②取少量①的溶液并加入少量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。
（1）应最先判断出溶液中一定不含有哪种离子______，说明判断的理由____________。由步骤①可判断原溶液中一定不含有的离子是______，说明判断的理由____________。
（2）②中反应的离子方程式为________。不能确定是否含有的离子是______。

【推荐3】某溶液可能含有、、、、、等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
②加溶液，并加热，未见有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。
③加足量溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不能完全溶解。
④取③中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的溶液，析出白色沉淀。
分析上述4个实验，
一定存在的离子___________一定不存在的离子___________无法确定的离子___________。