【推荐1】(1)根据下列实验现象或要求写离子方程式(描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。)

实验现象	离子方程式
①澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀，继续通，沉淀溶解。	___________
②湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的过程为，在氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液。写出该过程的离子方程式并配平。	___________

(2)某无色溶液，其中有可能存在的离子如下Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO、S^2-、CO、SO、SO，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

①沉淀甲是___________，生成沉淀的离子方程式___________；
②沉淀乙是___________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式___________；
③沉淀丙是___________，设计实验证明___________；
④综合上述信息，可以肯定存在的离子有___________。

【推荐2】有A、B、C、D四种可溶性盐，它们分别是AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂中的一种，现进行如下实验：
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B的溶液有沉淀产生，D的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①、②实验事实，回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A._______ B._______ C._______ D. _______
(2)写出实验②中有关反应的离子方程式：_______；_______。

【推荐3】A、B、C分别是硫酸、盐酸、硝酸钡三种溶液中的一种，将它们按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好完全反应，有以下现象?
(1)加入A时生成白色沉淀.
(2)向(1)中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出.
(3)向(2)中生成溶液里加入C时，又有白色沉淀生成.
根据以上事实判断，A是________C是__________(写化学式)，并写出(2) (3)反应的离子方程式.__________________、_________________________

【推荐1】细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)图中所示氮循环中，不属于氮的固定的有___________(填字母序号)。

A．N2转化为氨态氮

B．硝化过程

C．反硝化过程

D．N2转化为硝态氮

(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一、检验氨态氮肥中NH的实验方案是___________。
(3)反硝化过程中，含氮物质发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.03mol氮气时，转移的电子的物质的量为___________mol。
(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)，用离子方程式分别说明利用土壤中(酸性)的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：6Fe³⁺+2NH=6Fe²⁺+N₂↑+8H⁺和___________
(6)NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一，NO_x能形成酸雨，用柴油的汽车加装尿素箱可使尾气达标，其原理为CO(NH₂)₂+X=CO₂+2NH₃则X的化学式为___________。
(7)如图，标况下一个体积为Ⅴ的集气瓶充满NO后倒置于水槽中，向其中通入O₂，假设液体恰好充满集气瓶，瓶内液体不扩散。反应结束后，集气瓶中溶液溶质的物质的量浓度为___________。

【推荐2】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^﹣、NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺、SO₄^2-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加入AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加入足量NaOH溶液并加热	收集到气体0.896 L(换算成标准状况)
3	加入足量BaCl2溶液，将所得沉淀洗涤、干燥，称重：再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重	第一次称重读数为6.27g 第二次称重读数为2.33g

已知加热时NH₄⁺+OH^﹣NH₃↑+H₂O，回答下列问题：
(1)判断混合物中Cl^﹣是否一定存在__。（填“是”或“否”）
(2)写出溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度：__。

【推荐3】某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三
次检验结果如下表所示，请回答下列问题．

检验次数	溶液中检验出的物质
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次	NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

（1）三次检验结果中第 次检验结果不正确．
（2）为了确定NH₄⁺的存在，写出鉴定NH₄⁺的实验方法和现象：                            ．

【推荐1】若四种溶液，分别含有: ①Al³⁺ ②Mg²⁺ ③Fe²⁺ ④Fe³⁺ 离子。请回答下列问题：
（1）遇KSCN溶液呈红色的是_________。
（2）加铁粉溶液质量增重的是__________。
（3）加入过量NaOH溶液中最终无沉淀的是______________。
（4）加入新制Cl₂水溶液变黄色的是_____________，反应的离子方程式是_______________。

【推荐2】精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物．完成下列填空：
（1）在氯化钾中含有Fe³⁺、SO₄^2﹣、Br^﹣等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容．
①溶解；②加入试剂至Fe³⁺、SO₄^2﹣沉淀完全，煮沸；
③________；④加入盐酸调节pH；⑤____________（除Br^﹣）；⑥蒸干灼烧．步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH₃•H₂O、_________、_______．证明Fe³⁺已沉淀完全的操作是_____________________．
（2）人们尝试用工业制纯碱原理来制备K₂CO₃．他向饱和KCl溶液中依次通入足量的________和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出．将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．写出生成白色晶体的化学方程式：________________．分析该方法得不到K₂CO₃的原因可能是_______________．
（3）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法．其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）．请写出第⑤步反应的化学方程式．
第①、②步（合并）：2KCl+4HNO₃→2KNO₃+Cl₂+2NO₂+2H₂O
第③、④步（合并）：4KNO₃+2H₂O→4KOH+4NO₂+O₂
第⑤步：__________
总反应：4KCl+O₂+2H₂O→4KOH+2Cl₂与电解法相比，该方法的优势可能是___________．

【推荐3】已知：5+2+2H⁺=I₂+5+H₂O。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I₂，可能存在I^－、中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、的实验方案：(实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液)
①取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层检验不出碘单质存在；
②______________________；
③另从水层取少量溶液，加入2~3滴淀粉溶液，滴加____________(填试剂和现象)。说明废水中含有，否则说明废水中不含。

【推荐1】“绿水青山，就是金山银山”，工业排放的废水要检测合格才能排放，某化工生产基地排放的废水中可能含有以下离子中的若干种：K⁺、、Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^-、、，相关专业人士现各取100mL无色溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L(标准状况)；③向第三份加入足量BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。
试回答下列问题：
(1)该溶液中肯定不存在的离子有___。
(2)可能存在的离子是___，判断该离子存在与否的实验操作方法是___。
(3)若存在K⁺，则c(K⁺)至少为___mol·L^-1，说明理由___。(若不存在K⁺此空可以不填)

【推荐3】有一透明溶液，可能含有较大量的Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Cu^2＋、Na^＋、H^＋、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na₂O₂的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断：

(1)溶液中一定含有的离子是________________________。
(2)溶液中肯定不含有的离子是_______________________。
(3)可能含有的离子是______________________________。