(1)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为___ ，若继续滴加Ba(OH)2溶液，又发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O
还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______ 。
(3)向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2的离子方程式为_____
(4)用电石制得的乙炔中常含有PH3和H2S杂质而带有臭味，可通过CuSO4溶液洗气除去。
①___ ____CuSO4+_______PH3+_______H2O=_____Cu3P↓+______H3PO4+____H2SO4，此反应中：氧化剂和还原剂物质的量之比为_______ ，若生成1mol Cu3P，转移电子数为______ 。
②H2S气体和CuSO4溶液反应有黑色沉淀产生，离子方程式为______
(5)检验某溶液中只有Fe2+而不含有Fe3+，方法是______
(2)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O
还原成Cr3+，该反应的离子方程式为(3)向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2的离子方程式为
(4)用电石制得的乙炔中常含有PH3和H2S杂质而带有臭味，可通过CuSO4溶液洗气除去。
①
②H2S气体和CuSO4溶液反应有黑色沉淀产生，离子方程式为
(5)检验某溶液中只有Fe2+而不含有Fe3+，方法是
更新时间：2021-07-22 22:30:16
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解题方法
【推荐1】现有下列物质：①硫酸氢钠 ②过氧化钠 ③二氧化硫 ④铁 ⑤氨水 ⑥氯化氢 ⑦
⑧乙醇 ⑨小苏打 ⑩澄清石灰水，按要求回答下列问题：
(1)以上物质能导电的是_______ (填序号)，属于电解质的是_______ (填序号)。
(2)①在熔融状态的电离方程式为_______ 。
(3)①和⑨反应的离子方程式_______ 。
(4)②与⑥的水溶液反应的离子方程式_______ 。
(5)足量的⑩与⑨的水溶液反应的离子方程式_______ 。
⑧乙醇 ⑨小苏打 ⑩澄清石灰水，按要求回答下列问题：(1)以上物质能导电的是
(2)①在熔融状态的电离方程式为
(3)①和⑨反应的离子方程式
(4)②与⑥的水溶液反应的离子方程式
(5)足量的⑩与⑨的水溶液反应的离子方程式
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【推荐2】按要求写出(1)(2)(3)反应的离子方程式和符合离子反应(4)的化学方程式。
(1)铁与硫酸反应：_____ 。
(2)Fe2O3与盐酸反应：_____ 。
(3)Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应：____ 。
(4)Ca2++CO
=CaCO3↓_____ 。
(1)铁与硫酸反应：
(2)Fe2O3与盐酸反应：
(3)Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应：
(4)Ca2++CO
=CaCO3↓
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“酸浸氧化”中，
被
氧化成
，写出
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【推荐1】在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，
(1)______ 元素被氧化， ______ 是氧化剂；
(2)______ 是氧化产物， ______ 发生氧化反应；
(3)被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是______ ；
(4)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_________________ ；
(5)当有8mol HNO3被还原时，反应转移___________ 个电子；
(6)写出该反应的离子反应方程式___________________________ 。
(1)
(2)
(3)被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是
(4)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)当有8mol HNO3被还原时，反应转移
(6)写出该反应的离子反应方程式
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【推荐2】K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(绿色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
(1)该反应中的还原剂是________________ 。
(2)若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出____________ 色。
(3)在反应中，铬元素的化合价从_______ 价变为________ 价。
(4)写出并配平该反应的化学方程式________________ 。
(5)如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为_____________ 。
(1)该反应中的还原剂是
(2)若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出
(3)在反应中，铬元素的化合价从
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【推荐3】磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)磷元素在元素周期表中的位置：_______ ，AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，PH3中的P原子的杂化方式为_______ 杂化，该反应的另一种产物的化学式为_______ 。
(2)
具有强还原性，能与
溶液反应，配平该反应的化学方程式：_______ 。
(3)工业制备的流程如图所示。
① 次磷酸属于_______ 元酸。
② 白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：_______ 。
③ 若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_______ mol (不考虑产物损失)
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解题方法
【推荐1】某无色待测液中可能含有
、
、
、
、
等阳离子。某同学进行如下实验：
I.加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
II.过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
III.另取少量步骤II中的滤液，加入
溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
请回答下列问题：
(1)待测液中一定含有的离子是_______ ，一定不含有的离子是_______ 。
(2)还有一种离子不能确定是否存在，检验这种离子的实验时观察到的现象是_______ 。
(3)请你写出“步骤III”中产生气体的离子方程式_______ 。
、、、、等阳离子。某同学进行如下实验：I.加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
II.过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
III.另取少量步骤II中的滤液，加入
溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。请回答下列问题：
(1)待测液中一定含有的离子是
(2)还有一种离子不能确定是否存在，检验这种离子的实验时观察到的现象是
(3)请你写出“步骤III”中产生气体的离子方程式
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【推荐2】研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。请回答下列问题：
不稳定，在水溶液中就会发生歧化反应，其中一种产物为
。
请回答：
(1)写出肼的电子式______ 。
(2)写出反应I的化学方程式______ 。
(3)下列说法正确的是______。
(4)已知：
，
与
溶液作用，产生常见气体M，并生成一种溶于稀硝酸的白色沉淀N。
①生成的气体M和白色沉淀N的成分分别是______ 、______ （填化学式）。
②请设计实验验证白色沉淀N的组成元素______ 。
已知：①
（异肼）
不稳定，在水溶液中就会发生歧化反应，其中一种产物为。请回答：
(1)写出肼的电子式
(2)写出反应I的化学方程式
(3)下列说法正确的是______。
A．碱性： |
| B．肼可以用做还原剂，也可用做配合物的配体 |
| C．肼在水中的溶解度小于在苯中的溶解度 |
| D．反应Ⅱ中的产物之一可以循环利用 |
(4)已知：
，与溶液作用，产生常见气体M，并生成一种溶于稀硝酸的白色沉淀N。①生成的气体M和白色沉淀N的成分分别是
②请设计实验验证白色沉淀N的组成元素
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【推荐3】完成下列问题。
(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：_______ ，离子方程式：_______ 。
(2)向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，现象：_______ ，离子方程式：_______ 。
(3)某无色透明溶液可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Cl-、NO
、CO
、K+中的一种或几种，请填写下列空白：
①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______ 。
②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______ ，有关反应的离子方程式为_______ 。
③通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是_______ ，可能存在的离子是_______ 。
(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：
(2)向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，现象：
(3)某无色透明溶液可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Cl-、NO
、CO、K+中的一种或几种，请填写下列空白：①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是
②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有
③通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是
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