【推荐1】实验室用MnO₂跟浓盐酸共热反应制取Cl₂，化学方程式是4HCl(浓)+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
(1)HCl所表现的性质有___________。
(2)用双线桥法分析该反应电子转移的方向和数目___________。
(3)实验中，多余的Cl₂可用___________来吸收处理， 写出该反应的离子方程式___________。

【推荐2】完成下列问题。
(1)有下列反应：
①SO₃+H₂O=H₂SO₄
②Cl₂+H₂O=HCl+HClO
③2F₂+2H₂O=4HF+O₂
④CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
上述反应中不属于氧化还原反应的是_______(填序号，下同)；H₂O只作还原剂的是________；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是___________。
(2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO+2CON₂+2CO₂。
①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。
②若消耗标况22.4 L的NO得到还原产物的质量为_____g，转移电子的物质的量为_______mol。

【推荐3】Ⅰ．工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl₂)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑。
（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目________，题干中反应改写成离子方程式是____。
（2）电解食盐水的过程中，被还原的元素是____________，氧化产物是______。
Ⅱ．四氧化三铁（Fe₃O₄）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-＝Fe₃O₄↓+S₄O₆^2-+2H₂O。请回答下列问题。
（1）水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应中，还原剂是__________。
（2）反应的化学方程式中x=______。
（3）每生成1 mol Fe₃O₄，反应转移的电子为____mol，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为_____mol。

【推荐2】化合物()是一种液态化合物，沸点77 ℃，在盛有水的锥形瓶中小心地滴加8～10滴，可观察到反应剧烈，液面上有白雾形成，并逸出有气味的气体，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。
(1)根据以上实验，写出与水反应的化学方程式：_____________________________________。
(2)蒸干溶液得不到固体，只能得到，所以工业上往往用和混合后共热来制取无水。
①写出蒸干溶液过程中发生的化学反应方程式__________________________________________________。
②写出该种制法可行性的原因：_______________________________________________，_______________________________________________________________________。(至少写出两个原因)。

【推荐3】请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)氯化铁水解的离子方程式为___________ ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是___________；
(2)若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为___________，同时有红褐色沉淀生成的原因是 ___________ 。

【推荐1】完成下列填空：硼氧化钠(NaBH₄)是合成中常用的还原剂。采用NaBO₂为主要原料制备NaBH₄(B元素化合价为+3)的反应为：NaBO₂+SiO₂+Na+H₂NaBH₄+Na₂SiO₃(未配平)；硅酸钠俗称泡花碱，又名水玻璃，在工业生产中也有广泛应用(已知硅酸为难溶性弱酸)
完成下列填空：
(1)上述反应中，原子最外层有两个未成对电子的元素是_____(填元素符号)。SiO₂熔点高的原因是_____。
(2)上述反应中H₂与Na的物质的量之比为_____。
(3)硅酸钠水溶液产生硅酸(H₂SiO₃)，硬化粘结，且有碱性，其原因是_____(用离子方程式表示)。铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂。试用平衡原理加以解释_____。
(4)NaBH₄可使许多金属离子还原成金属单质。例如它从含金离子(Au³⁺)的废液中提取Au．配平该反应的离子方程式：_____Au³⁺+_____BH₄^﹣+_____OH^-→_____Au+_____BO₂^﹣+_____H₂O。
(5)最新研究发现以NaBH₄和H₂O₂为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，则每消耗1L6mol/L H₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子数为_____。

【推荐2】根据硅和二氧化硅的性质，回答下列问题：
（1）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，除去SiO₂的离子方程式为___。
（2）由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl₄SiCl₄(纯)Si(纯)，请写出上述过程中有关反应的化学方程式：___，___。

【推荐3】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的产品。
治理方案Ⅰ：
（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_______________、_______________。
治理方案Ⅱ：
某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既去除尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂ （反应条件已省略）。

请回答下列问题：
（2）用MnCO₃能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺其原因是___________________________，用MnS除去溶液中的Cu²⁺的离子方程式为_______________。
（3）流程图④过程中发生的主要反应的化学方程式为___________________。
（4）MnO₂可作超级电容器材料。工业上用下图所示装置制备MnO₂。接通电源后，A电极的电极反应式为：_______________，当制备lmol MnO₂，则膜两侧电解液的质量变化差（△m_左-△m_右）为_______________g。

【推荐1】铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。完成下列填空：
(1)Co²⁺和Fe³⁺均可与KSCN溶液发生相似的反应。向CoCl₂溶液中加入KSCN溶液，生成某种带有两个单位负电荷的蓝色离子，其化学式为_______________________。
(2)碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)₂和NiS，从镍矿渣出发制备碳酸镍的反应如下：
第一步：向镍矿渣中加入稀硫酸和NaClO₃浸取出Ni²⁺。
反应的离子方程式有：
①__________；
②___NiS+___+___H⁺→___Ni²⁺+___S+___Cl^-+___H₂O
配平反应②。__________
第二步：再加入Na₂CO₃溶液，产生的沉淀即为碳酸镍。
检验Ni²⁺是否沉淀完全的方法是_____________________________________。

【推荐2】某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、、、。现进行如下实验：
①滴加紫色石蕊溶液检验，溶液变蓝色。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl₂溶液后，有白色沉淀生成。
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验推断：原溶液中肯定有___离子，肯定没有___离子，不能肯定存在___离子。
(2)写出相关反应的离子方程式 ____

【推荐3】某课外活动小组收集了一种合金进行研究。
(1)外观暗灰色，表皮光滑。
(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落。
(3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量稀硫酸中，收集到标准状况下的H ₂ 9.96 L。
(4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH(aq)中，也收集到标准状况下的H ₂ 9.96 L。
试据此判断，合金中一定含有的元素是______。
A.Cu B.Mg    C.Al    D.Fe
如果该合金中只含两种元素，它们的质量比是______。