【推荐1】甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生的，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O。
(1)CO₂属于_______(填“电解质”、“非电解质”)。
(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于_______(填字母)。

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(3)铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出用盐酸除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式_______。
(4)古代人们高温灼孔雀石[Cu₂(OH)₂·CuCO₃]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应式为CuO＋CCu＋CO↑，该反应属于_______(填序号)。

A．化合反应

B．置换反应

C．氧化还原反应

D．非氧化还原反应

(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：2Cu₂S＋3O₂2Cu₂O＋2SO₂；Cu₂S＋2Cu₂O6Cu＋SO₂↑。第一个反应中转移的电子总数是_______，第二个反应中氧化剂有_______。如把红色的Cu₂O固体放入稀硫酸中，溶液显蓝色，反应的离子方程式如下：Cu₂O＋2H^＋=Cu^2＋＋Cu。请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______。
(6)印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉，用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为_______。

【推荐2】粗盐水经过滤后仍含有、、等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：
①加入过量溶液，沉淀后过滤；
②在步骤①所得滤液中加入过量溶液，沉淀后过滤；
③在步骤②所得滤液中加入过量溶液，沉淀后过滤；
④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的溶液。
请回答：
(1)步骤①中加入溶液的目的是除去_______(填“”或“”)。
(2)步骤②中加入溶液必须_______(填“少量”或“过量”)，其目的是_______。
(3)步骤③中产生的白色是和_______ (填“”或“”)的混合物，发生反应的离子方程式为、_______。

【推荐3】对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①熔融NaHSO₄   ②BaCO₃固体   ③铝条   ④氨气   ⑤硫化氢   ⑥蔗糖   ⑦氯水
(1)以上物质中能导电的是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______
(2)写出①溶于水的电离方程式_______
(3)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_______；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为_______。
(4)在足量①的水溶液中加入少量②反应的离子方程式_______

【推荐1】在①H₂S ②SO₂ ③CO ④Cl₂ ⑤HCl 五种气体中，能使品红溶液褪色的是_______；通入石蕊试液先变红后褪色的是_______，只变红不褪色的是_______；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是_______；能与溴水反应的是_______。(填序号)

【推荐2】在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是____________，在上述蓝色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，现象是___________，所发生的离子方程式是___________。

【推荐3】利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①⑩均含氯元素。回答下列问题：
   
(1)④的化学式为_______，⑦的酸性比碳酸_______(填“强”或“弱”)。
(2)比较等浓度的⑥和⑦溶液的酸性强弱_______(填“可以”或“不可以”)用试纸分别测定。
(3)工业制漂白粉是将①通入_______中(填名称)制成的，漂白粉放置时间长了就会失效，写出漂白粉失效的化学方程式_______，_______。
(4)某一淡黄色粉末与⑥相似，也具有漂白性，这种粉末能与⑤反应生成⑧，请写出该反应的化学方程式_______。

【推荐2】氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：___________(填“＞”“＜”)。 沸点：___________(填“＞”“＜”)，判断依据是___________。
(2)和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是___________(填序号)。
a．不能与反应       b．含离子键、共价键       c．能与水反应
(3)能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式 ___________，因此，配制溶液应注意___________。

【推荐3】填空。
(1)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。
①OF₂分子的空间结构为___________；OF₂的熔、沸点___________(填“高于”或“低于”)Cl₂O，原因是___________。
②Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF₂室温下易升华。XeF₂中心原子的价层电子对数为___________，下列对XeF₂中心原子杂化方式推断合理的是___________(填标号)。
A．sp　　　　　B．sp²C．sp³D．sp³d
(2)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物II。
   
①H₂S、CH₄、H₂O的沸点由高到低顺序为___________。
②化合物III也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。下列说法正确的有___________。
A．在I中S原子采取sp³杂化
B．在II中S元素的电负性最大
C．在III中C—C—C键角是180°
D．在III中存在离子键与共价键
E．在IV中硫氧键的键能均相等
③汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是___________。
(3)硅和卤素单质反应可以得到SiX₄。SiX₄的熔、沸点如下表：

	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
熔点/K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

①0℃时，SiF₄、SiCl₄、SiBr₄、SiI₄呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________，气态SiX₄分子的空间结构是___________。
②SiCl₄与N­甲基咪唑()反应可以得到M^2＋，其结构如图所示：

N­甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，H、C、N的电负性由大到小的顺序为___________，1个M^2＋中含有___________个σ键。