1 . 饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO₂+H₂OH⁺+，H⁺+，若向此溶液中

A．加水，浓度增大

B．通入少量Cl2气体，溶液pH增大

C．加少量CaSO3粉末，浓度基本不变

D．通入少量HCl气体，溶液中浓度减小

2 . 中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是

A．王安石的《梅花》 “遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生

B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质

C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象

D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定

3 . 氯化铅(PbCl₂)常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如下图所示：

已知：①铅膏主要由PbSO₄、PbO、PbO₂和Pb等组成。
②硫酸铅、氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液中，主要发生反应：。
请根据要求，回答下列问题：
(1)铅蓄电池的正极材料是___________(填化学式)，放电时负极的电极反应式为___________。
(2)“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方程式有：、、、，除此之外，PbO₂还能与HCl反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是___________；该浸取过程中Pb与盐酸反应产生的H₂可能会与___________(填气体名称，下同)、___________等混合发生爆炸。
(3)PbCl₂(溶液显酸性)在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70℃时，浸取率提高不明显，可能的原因是___________；为了提高浸取率，还可以采取的措施是___________。
(4)在室温下静置冷却3h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85％，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙将进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，溶液中浓度过大，则会导致的结果是___________。

4 . 甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁=-90.7 kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₂=-23.5 kJ·mol^-1
③CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) △H₃=-41.2 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)则反应3H₂(g)＋3CO(g) CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H=___________kJ·mol^-1。
(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH₃OCH₃产率的有___________ (填字母，下同)。

A．使用催化剂

B．升高温度

C．增大压强

D．移出H2O

(3)以下说法能说明反应3H₂(g)＋3CO(g) CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)达到平衡状态的有___________。
A．H₂和CO₂的浓度之比为3：1
B．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E．绝热体系中，体系的温度保持不变
(4)一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。
①该反应△H___________(填“＞”“＜”或“=”)0，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡___________ (填“正移”“逆移”或“不移动”)。
②650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为___________ (保留2位有效数字)。
③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=___________p_总。
(5)一种以液态肼(N₂H₄)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。图中b电极是___________ (填“正”或“负”)极，写出a电极反应式为___________。

5 . 锌及其化合物在生产生活中应用比较广泛。
(1)ZnFe₂O₄是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。
①ZnFe₂O₄中Fe的化合价是___________。
②工业上利用反应ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂OZnFe₂O₄＋2CO₂↑＋4CO↑＋6H₂O制备ZnFe₂O₄，该反应中还原产物是___________ (填化学式)，每生成1 molZnFe₂O₄转移的电子总数是___________。
(2)业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：

①酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是___________ (任答一条)。写出ZnFe₂O₄溶于酸的离子方程式___________。
②净化I中H₂O₂参与反应的离子方程式为___________。
③净化II中Y的主要成分是___________ (填化学式)。
(3)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L^-1)]如图所示：

①pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________
②若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe^3＋，应该控制溶液的pH___________。
A．＜1        B．4左右        C．＞6

6 . 用下列装置完成相关实验，合理的是

A．用装置①收集铜与稀硝酸反应产生的NO

B．用装有饱和NaHCO3溶液的装置②除去Cl2中混有的HCl

C．用装置③分离Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3

D．用装置④分离CH3CH2OH与CH3COOCH2CH3

7 . 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是

A．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

B．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液(主要成分是NaClO)混用

C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

D．Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有强氧化性，但Na2O2不能用于饮用水的消毒

8 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1:1、2:1的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物。下列说法正确的是

A．简单离子半径的大小关系：	B．X与Z形成的化合物都具有较强的热稳定性
C．简单氢化物的沸点：	D．化合物与所含化学键类型完全相同

9 . T℃下，三种硫酸盐MSO₄,(M表示Pb²⁺或Ba²⁺或Sr²⁺)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M),p(SO₄^2-)=-lgc(SO₄^2-)。下列说法正确的是（       ）

A．BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4

B．X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO42-)

C．在ToC时，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀

D．ToC下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为102.4

10 . 国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

B．吸附层b发生的电极反应：H2 – 2e－ + 2 OH－= 2H2O

C．Na+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动

D．“全氢电池”的总反应： 2H2 + O2 =2H2O