1 . 元宵佳节松花江畔焰火璀璨，燃放烟花时发生：，同时在火药中会加入等物质。下列说法正确的是

A．加入能得到绿色的烟花

B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2

C．每生成，转移电子的物质的量为

D．燃放烟花对环境没有污染

2 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向溶液中加入硝酸：

B．久置的溶液中出现红褐色固体：

C．电解水溶液的离子方程式：

D．向溶液中加入：

3 . 钪是一种重要的稀土元素，其氧化物是一种重要的无机化工原料，广泛应用于电子、陶瓷、光学、化工等领域。工业上利用固体废料“赤泥”(含、、、、等)生产高纯氧化钪，同时回收。工艺流程如图：

已知：ⅰ.钪与铝化学性质相似；ⅱ.；ⅲ.草酸沉淀实验结果

实验	溶液酸度(pH)	与草酸物质的量之比	沉淀颗粒	草酸钪沉率%
1			较粗	99.2
2			粗	97.2
3			细	90.1
4			很细	93.3

回答下列问题：
(1)基态原子的简化电子排布式为___________。
(2)为提高“酸浸”速率，可采取的措施是___________(答出一条即可)。
(3)滤渣1的成分___________。
(4)“氧化”后溶液中浓度为，常温下“调”时，若控制，则的去除率为___________%(忽略掉前后溶液的体积变化)。
(5)过程中生成的离子方程式为___________。
(6)研究人员对“沉钪”过程的定量条件进行了对比实验，条件最适合的是已知ⅲ中的第1组，原因是：不仅沉淀率>99.0%、节约草酸用量，且___________。
(7)在空气中加热分解时，随温度变化如图所示。已知：。250℃时固体的主要成分是___________(填化学式)。

4 . 抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体之一“2-噻吩乙醇”(Mr=128)的制备步骤如下：

ⅰ.制噻吩钠：向烧瓶中加入液体X和，加热至熔化后盖紧塞子，振荡至大量微小珠出现。降温至10℃，加入噻吩，反应至珠消失。

ⅱ.制噻吩乙醇钠：降温至-10℃，加入稍过量的的四氢呋喃溶液，反应30min(四氢呋喃是有机溶剂，沸点66℃，可防止因反应放热而导致温度过高引发副反应)

ⅲ.分离、提纯产品：①恢复室温，加入水，搅拌30min；②加盐酸调至4~6，继续反应2h；③分液，用水洗涤有机相，再二次分液；④向有机相中加入无水，静置过滤；⑤进行___________，分离出四氢呋喃、噻吩和液体X等杂质；⑥得到产品
(1)步骤ⅰ中液体X可以选择___________(填字母)。
a．水　　　　　b．甲苯　　　　　　c．乙醇　　　　　d．苯酚
(2)写出步骤ⅰ制2-噻吩钠的化学方程式为___________。
(3)写出步骤ⅲ中加入无水的作用为___________。
(4)步骤ⅲ中⑤的操作的名称为______；写出选择此分离提纯方法的理由是________。
(5)产品“2-噻吩乙醇”(Mr=128)的产率为___________(用含m、n的代数式表示)。
(6)某次平行实验所得产品质量比低些，写出其中一种可能的原因___________。

5 . 化合物K常用作医药中间体、材料中间体，其合成路线如图所示。

回答下列问题：
(1)检验苯中含有A的化学试剂为______。
(2)C→D的反应类型为______；G的结构简式为______。
(3)H→I的化学方程式为______。
(4)D的同分异构体中，仅含有－OOCCH₃，－CH₃和苯环结构的有______种（不考虑立体异构）。
(5)根据上述信息，写出合成路线中M和N结构简式：M______N______。

6 . 自分子识别兴起以来，冠醚、杯酚烃等的合成引起了研究者的广泛关注。硫代杯[4]芳烃已被应用于许多方面，如监测和分离一些阴阳离子等。

实验室制备对叔丁基硫代杯[4]芳烃（M=720.0g/mol）的步骤如下：
I．向500mL三颈烧瓶（加热、搅拌、夹持等装置省略）中加入60.00g对叔丁基苯酚、25.60gS₈、8g氢氧化钠和40mL二苯醚。
II．在N₂气氛下磁力加热搅拌，逐步升温到230℃，温度保持在230℃反应4小时。
III．停止加热并冷却至100℃以下后，加入40mL6mol/L的盐酸和400mL乙醇的混合溶液，搅拌，抽滤，用乙醇和蒸馏水交替洗涤固体，得到粗产物。
IV．将粗产物在氯仿/乙醇中重结晶，得到30.24g纯化的对叔丁基硫代杯[4]芳烃。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是______，其作用是______。
(2)对叔丁基邻苯二酚（）的沸点______2—叔丁基对苯二酚（）（填“低于”、“高于”或“等于”），原因是______。
(3)停止加热后，向反应器中加入盐酸和乙醇混合溶液的目的是______。
(4)实验过程中会产生一种有毒气体，尾气吸收装置中应用______（填试剂名称）。
(5)本实验的产率为______（计算结果精确到0.1%）。

7 . 反应I可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应II发生。
主反应I．   
副反应Ⅱ．　　
(1)几种化学键的键能如表所示：

化学键	C—H	H—H	H—O	C=O
键能/kJ·mol－1	413	436	463	745

则=______kJ·mol^-1。
(2)为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入1molCO₂和4molH₂，在三种不同实验条件（见表）下进行两个反应，反应体系的总压强（p）随时间变化情况如图所示：

实验编号	a	b	c
温度/K	T1	T2	T2
催化剂的比表面积/（m²/g）	80	80	40

①T₁______T₂（填“>”“<”或“=”），曲线III对应的实验编号是_____。
②若在曲线II的条件下，10min达到平衡时生成1.4molH₂O，则10min内反应的平均速率v（H₂O）=_____kPa·min^-1，反应II的平衡常数K_p=_____。
(3)一定条件下反应1中存在相应的速率与温度关系如图所示。反应I的平衡常数K=______（用含k₁，k₂的代数式表示）；图中A、B、C、D四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是______。

8 . 设阿伏加德罗常数的值为，下列叙述正确的是

A．与分别熔化，克服的粒子间作用力相同

B．标准状况下，22.4L苯分子中含有个键

C．吡啶（）中有与苯类似的大键，原子的孤电子对占据杂化轨道

D．中键的数目为

9 . 下列化学用语表示正确的是

A．钠、镁、铝三种元素的电负性和第一电离能由小到大的顺序均为Na<Mg<Al

B．分子的VSEPR模型：

C．O的形成过程：

D．HCI的形成过程：

10 . 一种抗胃溃疡剂M的结构简式如图，下列有关说法正确的是

A．M含有的含氧官能团有2种

B．1mol该物质与H2发生反应，最多可消耗11mol

C．该物质与溴单质发生反应后含手性碳原子

D．M能发生氧化反应、取代、聚合、消去反应