1 . 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素。A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族，且原子序数相差8。
(1)E在元素周期表中的位置：___________，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：___________。
(2)A的氢化物溶于水后的电离方程式为___________；实验室制备A的氢化物的化学方程式为___________。
(3)B单质在空气中燃烧后的产物为___________，写出该产物和水反应的离子方程式：___________。

2 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，保存不当容易吸收空气中而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________溶液，若充分振荡后有白色沉淀，则证明已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①B装置出来的气体是否需要干燥___________(填“是”或“否”)；请写出中发生的化学反应方程式___________。
②实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是___________(填字母)。
A．直接读取气体体积，不需冷却到室温
B．上下移动量筒，使得中液面高度相同
C．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
③读出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为，则样品中过氧化钠的质量分数为___________(用表示)。
④实验完成后，E到F之间导管内残留水会使测量结果___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

3 . 回答下列问题：
(1)含有个氢原子的的物质的量是___________。
(2)25℃条件下，同质量的和气体的体积之比是，则的相对分子质量为___________。
(3)两个相同容积的密闭容器，在25℃下，中充入气体，Y中充入气体，与内的压强之比是，则A的摩尔质量为___________。
(4)相同条件下，体积比为的和的混合气体，其平均摩尔质量是___________。

4 . 根据所学知识填空：
(1)___________含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。
(2)标准状况下，中N原子质量为___________H原子数目为___________。
(3)已知和恰好完全反应生成和，则C的摩尔质量为___________(用含的表达式表示)。
(4)为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg某气体中含有b个分子，则ng该气体在相同状态下的体积为___________(用含的表达式表示)。

5 . 热分解的化学方程式为2M(NO₃)₂2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热使其完全分解，在标准状况下收集到的，那么M的摩尔质量是

A．

B．

C．

D．

6 . 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是

	化学实验现象	解释与结论
A	钠与水反应时浮在水面上	钠与水生成的气体托举钠浮在水面上
B	氯水放置数天后酸性增强	氯气与水反应生成的见光易分解生成
C	氯水呈黄绿色	氯气与水反应生成了黄绿色物质
D	氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾	氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . .用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为

B．在常温常压下，含有的分子数为

C．25℃中含有的原子数为

D．标准状况下，含有的分子数为

8 . 自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是

A．

B．

C．

D．

9 . 海水提碘实验中，得到碘的四氯化碳溶液后可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下(已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O)。下列说法错误的是

A．步骤①还可以用酒精做萃取剂

B．分液时水层从分液漏斗上口放出

C．步骤②中发生反应的离子方程式为6H++5I-+=3I2↓+3H2O

D．步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒

10 . 工业生产中以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)：

(1)反应过程中，B装置中Br₂与SO₂反应的化学方程式：_______。
(2)C装置的作用是_______。
(3)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用_______方法从该混合液中分离出溴单质；另一位同学用萃取法提取溴单质，使用CCl₄作为萃取剂的原因是_______。
(4)(CN)₂与Cl₂性质相似，则(CN)₂分子中含有的化学键有_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(CN)₂的制备原理同实验室制取Cl₂类似，在酸性条件下用MnO₂氧化对应的阴离子得到。写出制取(CN)₂的离子方程式：_______。
(5)工业生产过程的吹出塔中，Br₂吹出率与吸收塔中SO₂流量的关系如图所示。

SO₂流量过大，Br₂吹出率反而下降的原因是_______。