1 . 化学与人类生产、生活密切相关，利用所学知识进行填空(用表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)下列物质能导电且属于电解质的是___________(填字母)。

A．氯化钠固体

B．熔融的氯化钠

C．氯化钠溶液

D．钠

(2)NaH可在野外作生氢剂，，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。
(3)标准状况下，44.8L对应的物质的量是___________，含有的化学键类型为___________键(填共价键或离子键)。电子式为：___________，CaF₂的电子式为：___________。
(4)氮的氧化物是大气污染的主要污染物之一，对人类危害很大，每天行驶的汽车排放的尾气中就含有大量的氮氧化物。标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，其反应的的化学方程式是___________，试管内溶液的物质的量浓度是___________。

2 . 已知a、b、d、e、 f、g、 h为原子序数依次增大的六种短周期主族元素， 非金属元素a最外层电子数与其周期数相同，b原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。d的一种单质可杀菌消毒，g的最高正价与最低负价代数和为4， f的最高价氧化物可分别与e和h的最高价氧化物的水化物反应，a单质在h单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸甲。请用化学用语回答下列问题：
(1)f在元素周期表中的位置___________ 画出与h同族的第四周期元素的原子结构示意图___________。
(2)d、e、f、h的简单离子的半径由大到小的顺序___________。
(3)下列说法正确的是___________。

A．氢化物的稳定性d>b

B．含氧酸的酸性h>g>b>f

C．bg2中b为+4价；g为−2价可说明g的非金属性强于b

D．g阴离子能与Fe3+反应而h的阴离子不能，可说明g的非金属性弱于h

(4)设计一个简单的实验证明d和g的非金属性强弱：___________ (用化学方程式表示)。
(5)为降低水源中NO对人体的危害，可在强碱性条件下用f的单质将溶液中的NO还原为N₂，该反应的离子方程式为___________。
(6)将e和f单质各1mol投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为500mL，则该过程可得标况下气体体积___________ L。

3 . 按要求回答下列问题：
(1)某元素原子的价电子构型为，该元素的原子有________种不同运动状态的电子。
(2)某元素＋3价离子的3d轨道半充满，该元素的原子结构示意图为________。
(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A和B形成的化合物的电子式为________。
(4)下列关于物质熔点的排列顺序正确的是________。

A．钢铁＞纯铁＞钠	B．Al>Mg>Na
C．	D．

已知三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。

元素	A	B	C
结构信息	原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子	原子核外M层有1个成对的p电子	原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子

(5)C元素位于元素周期表中________区，其价电子排布式为________。

4 . Ⅰ.我国科学家在铁基高温超导体的研究上取得重大突破，发现了该超导体是由Fe、Ba、As三种元素组成，这为进一步理解超导配对机理及其与电荷密度波的关系提供了重要实验证据。回答下列问题：
(1)As元素属于元素周期表的________区元素，其价电子排布式是________。
(2)基态Fe原子核外电子排布式为________。的稳定性强于，从微观角度解释其原因为________。
Ⅱ.某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n＝4。请回答下列问题：
(3)符合上述条件的元素共有________种。
(4)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在元素周期表中的________区（用符号填空），原子序数最大的在周期表位置________。
(5)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色，为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，________（填“无”或“有”）颜色。

5 . 近年来，我国航空航天事业成果显著，航空航天材料技术快速发展。
(1)“天宫二号”航天器使用了钛合金，质量轻，强度位于金属之首。基态钛原子的价层电子排布图为________。
(2)“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓是优良的化合物半导体，基态镓原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形。
(3)“C919”飞机机身使用复合材料——碳纤维和环氧树脂。
①下列电子排布图能表示碳原子的能量最低状态的是________（填字母）。
A．       B．
C．       D．
②氧原子的基态原子核外有________个未成对电子。
(4)下面是我们熟悉的物质：① ②金刚石   ③NaBr   ④   ⑤   ⑥   ⑦   ⑧Ne   ⑨   ⑩NaOH。这些物质中，只含共价键的是________；只含离子键的是________；不存在化学键的是________；属于共价化合物的是________（填序号）

6 . 下列化学用语表示正确的是

A．有a个电子，b个中子，M的原子符号为：

B．的结构示意图：

C．的空间填充模型如图所示

D．的电离方程式：

7 . 下列制取SO₂、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取SO2	B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙收集SO2	D．用装置丁处理实验中的尾气

8 . 下图是一个实验室制取氯气的装置。

(1)氯气发生装置中，发生反应的化学方程式为___________。
(2)饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________；两瓶试剂顺序能否对调___________(填“能”或“否”) 。
(3)尾气吸收装置的烧杯中装的试剂是___________。

10 . 已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用请回答下列问题：

品名：84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 物质的量浓度：4.0 mol·L-1 密度：1.19 g·cm-3

(1)该“84”消毒液的质量分数约为___________(小数点后保留一位)。
(2)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺) =___________mol·L^-1。
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制100 mL含NaClO物质的量浓度为4.0 mol·L^-1的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为___________g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为___________。

①	②	③	④	⑤	⑥

(4)配制过程中下列各操作对消毒液物质的量浓度有何影响(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水___________。

②未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒___________。

③定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容___________。