解题方法
1 . 镀锌钢构件的酸洗废液中含有2.5mol。L-1盐酸、50%FeCl2·4H2O和2%ZnCl2。实验室从酸洗废液中回收盐酸和FeCl2·4H2O的实验流程如下：
回答下列问题：
I．回收盐酸和FeCl2·4H2O粗产品
(1)操作1应选择___________ (填序号)。
A．水浴加热 B．油浴加热 C．投入沸石
(2)为了获得FeCl2·4H2O粗产品，应加热至留有少量残余液时立即停止。
①立即停止可以避免Fe2+被氧化外，还能___________ 。
②如果残余液过多，可能会导致___________ 。(答一条)
Ⅱ．FeCl2·4H2O粗产品的重结晶
(3)检验FeCl2·4H2O粗产品中含有Fe3+的操作方法是___________ 。
(4)重结晶前加入的物质X为___________ ；操作2的名称是___________ 。
Ⅲ．滴定亚铁离子，测定FeCl2·4H2O晶体纯度
准确称取ag重结晶后的FeCl2·4H2O晶体，溶于酸中并定容至100mL。移取三份25.00mL溶液，滴加几滴指示剂，用cmol。L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，半分钟内不恢复原色，消耗K2Cr2O7标准溶液平均体积为VmL(此时Cl-不被氧化)。(M【FeCl2·4H2O】=199 g·mol-1)
(5)计算FeCl2·4H2O晶体的纯度为___________ %(用含a、c的最简代数式表示)。
(6)亚甲基蓝可用作以上指示剂，其结构式如下图。MB可用N，N-二甲基苯胺(DMA)为原料制得。___________ 。
②亚甲基蓝中N原子的杂化方式有___________ 。
③DMA的碱性比苯胺强，说明理由___________ 。
| 物质 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
| FeCl2 | 49.7 | 59.0 | 62.5 | 66.7 | 70.0 | 78.3 | 88.7 | 94.9 |
| ZnCl2 | 342 | 363 | 395 | 437 | 452 | 488 | 541 | 614 |
I．回收盐酸和FeCl2·4H2O粗产品
(1)操作1应选择
A．水浴加热 B．油浴加热 C．投入沸石
(2)为了获得FeCl2·4H2O粗产品，应加热至留有少量残余液时立即停止。
①立即停止可以避免Fe2+被氧化外，还能
②如果残余液过多，可能会导致
Ⅱ．FeCl2·4H2O粗产品的重结晶
(3)检验FeCl2·4H2O粗产品中含有Fe3+的操作方法是
(4)重结晶前加入的物质X为
Ⅲ．滴定亚铁离子，测定FeCl2·4H2O晶体纯度
准确称取ag重结晶后的FeCl2·4H2O晶体，溶于酸中并定容至100mL。移取三份25.00mL溶液，滴加几滴指示剂，用cmol。L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，半分钟内不恢复原色，消耗K2Cr2O7标准溶液平均体积为VmL(此时Cl-不被氧化)。(M【FeCl2·4H2O】=199 g·mol-1)
(5)计算FeCl2·4H2O晶体的纯度为
(6)亚甲基蓝可用作以上指示剂，其结构式如下图。MB可用N，N-二甲基苯胺(DMA)为原料制得。
②亚甲基蓝中N原子的杂化方式有
③DMA的碱性比苯胺强，说明理由
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解题方法
2 . 以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下：
，易发生水解，其反应的离子方程式为：
。
(1)Bi元素位于第6周期VA族，其价电子轨道表示式为___________ ，BiOCl叫氯氧化铋而不叫次氯酸铋，从化合价角度分析原因为___________ 。
(2)“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4.该反应的化学方程式为___________ 。
(3)BiCl
能被有机萃取剂(TBP)苯取，其萃取原理可表示为： 
。
①“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl-浓度，萃取率随c(Cl-)变化关系如图所示。c(Cl-)最佳为1.3mol·L-1的可能原因是___________ 。
②萃取后分液所得水相中的主要阳离子为___________ (填化学式)。___________ 。
(5)在空气中加热分解草酸铋晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始Bi2(C2O4)3·7H2O的质量的比值随温度变化的关系如图所示。400℃时制得超细氧化铋，其化学式为___________ 。(M[Bi2(C2O4)3·7H2O]=808g·mol-1)
，易发生水解，其反应的离子方程式为：。(1)Bi元素位于第6周期VA族，其价电子轨道表示式为
(2)“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4.该反应的化学方程式为
(3)BiCl
能被有机萃取剂(TBP)苯取，其萃取原理可表示为： 。①“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl-浓度，萃取率随c(Cl-)变化关系如图所示。c(Cl-)最佳为1.3mol·L-1的可能原因是
②萃取后分液所得水相中的主要阳离子为
(5)在空气中加热分解草酸铋晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始Bi2(C2O4)3·7H2O的质量的比值随温度变化的关系如图所示。400℃时制得超细氧化铋，其化学式为
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3 . Hoffman降解是二种由酰胺合成氨的方法。县有产率高、纯度高等优点，在合成上有重要应用。一种用Hoffman降解合成普瑞巴林(pregabal)的合成路线：
回答下列问题：
(1)B中官能团的名称为___________ 。
(2)只用一种试剂鉴别A、B、C，该试剂是___________ 。
(3)D→E的反应类型是___________ 。
(4)写出B→C的化学反应方程式___________ 。
(5)写出G的结构简式___________ 。
(6)X是B的同分异构体，分子中含一个五元环。能发生银镜反应，但不能使溴的CCl4溶液褪色，其中1H-NMR谱显示有5组峰，且峰面积之比为4：4：2：1：1的结构简式为___________ 。
回答下列问题：
(1)B中官能团的名称为
(2)只用一种试剂鉴别A、B、C，该试剂是
(3)D→E的反应类型是
(4)写出B→C的化学反应方程式
(5)写出G的结构简式
(6)X是B的同分异构体，分子中含一个五元环。能发生银镜反应，但不能使溴的CCl4溶液褪色，其中1H-NMR谱显示有5组峰，且峰面积之比为4：4：2：1：1的结构简式为
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4 . 乙二胺四乙酸(EDTA)是一种重要的络合剂，其能与绝大多数的金属离子形成稳定的配合物，简易机理如图所示。下列叙述错误的是
| A．EDTA的核磁共振氢谱上有3组峰 | B．EDTA中含有两种官能团 |
| C．螯合物中含有4个sp2-pπ键 | D．螯合物中有5个五元螯合环 |
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5 . 中国科学家在合成氨(
△H<0)反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如图所示。下列说法正确的是
△H<0)反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如图所示。下列说法正确的是
| A．转化过程中有非极性键断裂与形成 |
| B．复合催化剂能提高平衡转化率 |
| C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变 |
| D．升高温度有利于提高平衡转化率 |
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6 . 下列化学用语解释事实或过程错误的是
A．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体： |
B．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿： △H>0 |
C．将Mg(HCO3)2溶液与过的NaOH溶液混合： |
D．铅蓄电池充电时阴极反应： |
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解题方法
7 . 下列说法错误的是
| A．质谱法测得某有机物的最大质荷比是58，其分子式可能为C4H10 |
| B．晶体类型包括金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体和液晶等 |
| C．一些高分子的共扼大π键体系为电荷传递提供了通路 |
| D．天然橡胶、纤维素、蛋白质、核酸均是高分子化合物 |
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解题方法
8 . 三明市围绕萤石(CaF2)资源打造全产业链，把氟化工作为未来重要的支柱产业培育。下列叙述错误的是
| A．萤石悬浊液中含有氟离子 | B．萤石夜晚发光与电子跃迁有关 |
| C．氟化氢的水溶液中存在电离平衡 | D．锂电池中的六氟磷酸锂是非电解质 |
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名校
解题方法
9 . 化学与生产、生活和社会密切相关。下列叙述正确的是
| A．放置较久的红薯比新挖红薯甜，与葡萄糖的水解有关 |
| B．二氧化硅是飞船搭载的太阳能电池板的核心材料 |
| C．75%的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活病毒且消毒原理相同 |
| D．天和核心舱推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 |
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名校
解题方法
10 . 下列有关反应事实与离子方程式相匹配的是
A．在苯酚钠溶液中通入少量CO2：  + CO2+ H2O→ + |
B．将过量SO2通入NaClO溶液中： |
| C．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3·H2O=[ Ag(NH3) 2]++ 2H2O |
| D．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2O |
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