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1 . 有A、B、C、D、E5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20.其中只有C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为;B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是最外层的s能级电子数的两倍;C基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同。
请回答下列问题:
(1)C是_______ (填元素名称)。
(2)上述元素中位于s区的有_______ (填元素符号)。
(3)与互为等电子体的阴离子为_______ 。
(4)已知C的氧化物CO与NiO的晶体结构相同,其中和的离子半径分别为66pm和69pm,则熔点:CO_____ NiO(填“>”“<”或“=”)。
(5)浸金时,作为配体可提供孤电子对与形成。中的配位原子为_____ (填元素符号),其位置在______ (填“中心”或“端位”),理由是______ 。
请回答下列问题:
(1)C是
(2)上述元素中位于s区的有
(3)与互为等电子体的阴离子为
(4)已知C的氧化物CO与NiO的晶体结构相同,其中和的离子半径分别为66pm和69pm,则熔点:CO
(5)浸金时,作为配体可提供孤电子对与形成。中的配位原子为
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2 . 对于物质的结构与性质描述中,前者大于后者的是
结构与性质 | 前者 | 后者 | |
A | 熔点 | 碳化硅 | 晶体硅 |
B | 沸点 | ||
C | 分子的极性 | ||
D | 在水中的溶解度 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.1mol甲基()的电子数为9 |
B.60g 晶体中含Si-O键的数目为4 |
C.1mol 分子中,S原子的价层电子对数目为2 |
D.标准状况下,22.4L乙烷中含有的极性键的数目为6 |
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4 . 下列有关化学用语表示正确的是
A.全氟丙烷的球棍模型: |
B.基态溴原子的简化电子排布式: |
C.乙烯的结构简式: |
D.的电子式: |
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5 . 化学与生活紧密相关,下列说法错误的是
A.霓虹灯的发光原理与氢原子光谱形成的原理基本相同 |
B.碳纳米材料属于新型无机非金属材料,是一种新型化合物 |
C.羊毛织品水洗后变形,与蛋白质结构改变有关,即原先部位的氢键发生移动 |
D.壁虎的足与墙体之间的作用力,本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力 |
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6 . Ⅰ.、、都是重要的能源物质,也是重要的化工原料。
(1)下列事实能说明分子呈正四面体结构的是_______(填字母)。
(2)甲烷与下列烃的通式相同的是_______ (填字母)。_______ 。
②写出装置C中与反应生成氯仿()的化学方程式_______ 。
③若与发生取代反应,测得生成4种有机取代产物的物质的量相等,则产物中最多的物质,其物质的量是_______ mol。
Ⅱ.用还原能有效促进“碳中和”,反应的化学方程式为。
(4)反应过程中的能量变化如下图所示。若生成,该反应会_____ (填“放出”或“吸收”)______ KJ热量。(用含有、的式子表示)(5)300℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中,充入和,反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。回答下列问题:①的浓度随时间变化曲线为_______ (填“a”、“b”或“c”),在M点,_______ (填“>”、“=”或“<”)。
②2min时,反应速率改变的原因可能是_______ 。
A.升高温度 B.降低温度 C.充入一定量的 D.加入催化剂
(1)下列事实能说明分子呈正四面体结构的是_______(填字母)。
A.分子的4个C—H共价键键长相等 | B.分子中每个键角都是109°28′ |
C.没有同分异构体 | D.分子的沸点高于 |
(2)甲烷与下列烃的通式相同的是
a. b. c. d.
(3)向如图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体,混合均匀后通入C中硬质玻璃管中,夹紧两个弹簧夹,用光照射硬质玻璃管。①B装置有三种功能:a.均匀混合气体;b.干燥混合气体;c.②写出装置C中与反应生成氯仿()的化学方程式
③若与发生取代反应,测得生成4种有机取代产物的物质的量相等,则产物中最多的物质,其物质的量是
Ⅱ.用还原能有效促进“碳中和”,反应的化学方程式为。
(4)反应过程中的能量变化如下图所示。若生成,该反应会
②2min时,反应速率改变的原因可能是
A.升高温度 B.降低温度 C.充入一定量的 D.加入催化剂
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7 . 有机物肉桂酸有较多的用途,如用于食品添加剂、医药工业、制取香精香料等。肉桂酸(M)的结构简式如图所示,,另一有机物(N)的结构简式,下列有关说法正确的是
A.M的分子式为C9H9O2 |
B.与N互为同系物 |
C.M、N各取1mol与足量Na反应时消耗等量的Na |
D.M、N均能发生氧化、加成、取代、加聚反应 |
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8 . 键能是指1mol化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应能生成和水蒸气,该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是
A.为放热反应 |
B.若C-H键的键能为,则中化学键的键能为 |
C.若该反应过程中转化的化学能为200kJ,则有0.25molC=O键生成 |
D.若将和的总能量标在图中,则其位置在①、②之间 |
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解题方法
9 . 可逆反应:在恒容密闭容器中进行,达到平衡的标志正确的有
①容器内总压强不再变化的状态
②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑤、NO、的物质的量浓度之比为2∶2∶1的状态
⑥单位时间内反应的同时,生成2n mol NO
①容器内总压强不再变化的状态
②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑤、NO、的物质的量浓度之比为2∶2∶1的状态
⑥单位时间内反应的同时,生成2n mol NO
A.2个 | B.3个 | C.4个 | D.5个 |
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10 . 如表所示是元素周期表的一部分,有关说法正确的是
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
二 | c | d | |||||
三 | a | b | e | f |
A.e的简单氢化物比d的简单氢化物稳定 |
B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a |
C.六种元素中,b元素的金属性最强 |
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |
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