1 . 镓、锗都是重要的半导体原材料，利用锌浸出渣(主要成分有ZnO、Ga₂O₃、GeO₂、还有FeO、Fe₂O₃、Bi₂O₃等杂质)制备镓和锗的流程如下：

已知Ⅰ.单宁酸是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；
Ⅱ.该工艺条件下，，
Ⅲ.镓与铝的性质相似，但高纯度的镓难溶于酸或碱。
回答下列问题：
(1)“浸渣”的主要成分为___________。
(2)“降铁浓缩”中为，则除时应控制pH的范围是___________(已知：当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全)。
(3)若用H₂R表示单宁酸，“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节pH为2.5，不能过高或过低，原因是___________。
(4)HGaCl₄与过量氢氧化钠反应的化学方程式为___________。“电解”得到单质镓，阴极的电极反应为___________。
(5)步骤①—③目的为___________，“还原”过程中参与反应的H₂体积为89.6 L(标准状况下)，则理论上步骤①中消耗SOCl₂物质的量为___________。

3 . W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y元素原子的最外层电子数是W的2倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法一定正确的是

A．氢化物沸点：

B．原子半径：

C．元素W的最高价氧化物的水化物为二元弱酸

D．由M单质和Y单质反应生成的化合物中可能存在共价键

4 . 某药品主要成分的结构式如图所示。X、Y、Z、M、L、Q为核电荷数依次增大且分别位于前三个周期的主族元素，M、Q同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：X<L<Y	B．最简单氢化物键角：Q<M<Z
C．第一电离能：Z<M	D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Q<Y

5 . 某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图，X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒，下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．Y、W组成的化合物易溶于水

C．最简单氢化物的键角：

D．的最高价氧化物的水化物为强酸

6 . 甲硫醇(CH₃SH)是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过CH₃OH和H₂S合成CH₃SH的主要反应为：
Ⅰ．       
Ⅱ．       
回答下列问题：
(1)计算反应的△H=________kJ/mol。
(2)T₁℃时，向恒容密闭容器中充入一定量CH₃OH(g)和H₂S(g)发生反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是________(填选项字母)；若按相同比例再充入一定量CH₃OH(g)和H₂S(g)，CH₃OH(g)的平衡转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
A．容器内气体密度不再发生变化        B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．H₂S(g)的体积分数不再发生变化       D．CH₃SCH₃(g)和H₂O(g)的物质的量之比不再变化
(3)T₂℃时，向压强为P₀的恒压密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CH₃OH(g)和H₂S(g)发生反应，达到平衡时，CH₃OH(g)的转化率为80％，CH₃SCH₃(g)的体积分数为5％。
①计算H₂S(g)的选择性为________(CH₃SH的选择性)。
②反应Ⅰ的平衡常数K_p=________(K_p是用分压表示的平衡常数，结果保留两位小数)。
(4)在=1：2、反应压力为0.7Mpa条件下，气体按90 mL/min的速率通过催化剂表面发生反应，每分钟反应体系中CH₃OH(g)转化率、CH₃SH(g)选择性随温度的变化如图甲所示，催化机理如图乙所示。

①370℃时，用CH₃SH(g)分压表示的反应速率为________Mpa/min(结果保留两位有效数字)。
②当温度高于370℃时，CH₃OH(g)转化率随温度升高而降低的原因可能为________。
③从电负性的角度描述ⅲ→ⅰ中脱水的过程：________。

7 . 处理NO、是减少空气污染的重要途径。
已知：①   
②   
③   
④   
回答下列问题：
(1)___________。
(2)已知反应①的正反应活化能，则其逆反应活化能___________。
(3)向密闭反应器中按投料，发生反应④。同一时间段内，不同温度下，测得NO的转化率与催化剂Cat1、Cat2的关系如图1所示。

①催化效率较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。
②Cat1作用下，400℃时b点___________(填“达到”或“未达到”)平衡状态，判断依据是___________。
③T>400℃，b→c的可能原因是___________。
(4)在甲、乙均为1L的恒容密闭容器中均充入2mol NO和2mol CO，在恒温和绝热两种条件下仅发生反应④，测得压强变化如图2所示。

①由上述信息可知甲容器中的反应条件为___________(填“恒温”或“绝热”)。
②乙容器中0~4min内的平均速率为___________。a点放出的热量为___________kJ。
③甲容器中b点对应的平衡常数K___________(填“大于”“小于”或“等于”)80。

8 . 锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池。科学家近期研发的一种新型的Ca—LiFePO₄可充电电池的原理示意图如图，电池反应为：，下列说法正确的是

A．放电时，钙电极为负极，发生还原反应

B．充电时，/电极的电极反应式为

C．锂离子导体膜的作用是允许Li+和水分子通过，同时保证Li+定向移动以形成电流

D．充电时，当转移0.2mol电子时，理论上阴极室中电解质的质量减轻4.0g

9 . 火箭推进器中装有还原剂液态肼(N₂H₄)和氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题：
(1)过氧化氢的电子式是___________。
(2)该反应的热化学方程式为___________。
(3)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的海盐，则反应的化学方程式为___________。
(4)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

  

①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的反应热ΔH是___________。
(5)在2L恒容密闭容器中充入0.6molN₂H₄(g)，一定温度下发生反应：3N₂H₄(g)4NH₃(g)+N₂(g) ΔH=-32.9kJ·mol^-1，N₂H₄的转化率随时间变化情况如图所示：

  

①0~4 min内，NH₃的反应速率为___________，该温度下此反应的平衡常数为___________。
②下列能够表明上述反应已达到平衡状态的有___________。
A．3 v_正(N₂H₄) = 4 v_逆(NH₃)       B．气体密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变       D．体系与环境不再有净热交换
③写出一种提高N₂H₄平衡转化率的方法___________。
(6)已知醋酸是一种常见的弱酸，回答下列有关问题：
①常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是___________。
A．   B．   C． D ．  E．
②25℃时，在一定体积pH=2的CH₃COOH溶液中，加水稀释至体积为原体积的1000倍，稀释后的溶液pH的范围为___________。
(7)已知Kw为水的离子积常数，回答下列有关问题
①在某温度（t℃）下，Kw=1×10^-12，则该温度t℃（填大于，小于或等于）_______25℃，理由是：___________________________________________。
②该温度下，已知pH=9的氢氧化钠溶液，由水电离得到的=______________。

10 . 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含π键数目为

B．中含有Si-O键的数目为

C．2g重水（）中含有的孤电子对数为

D．标准状况下，33.6L HF含有的分子数为