1 . 以银锰精矿(主要含、MnS、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
   
已知：酸性条件下，的氧化性强于。
(1)“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。“浸锰”过程中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_______。
(2)“浸银”时，使用过量、HCl和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出并生成S。写出“浸银”反应的离子方程式：_______。结合平衡移动原理，解释浸出剂中、的作用：_______。
(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①写出“沉银”的离子方程式_______。
②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：_______。
   
(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优点：可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中得到；将银元素和锰元素分离；_______。

2 . 黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO₂、Fe₂O₃和铝硅酸盐(Al₂O₃•SiO₂)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V₂O₅、Fe₂O₃和硫酸铝铵。
       
已知：i.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：Mⁿ⁺(aq)+nHR(org)MR_n(org)+Nh⁺(aq)(org表示有机溶液)
ii.酸性溶液中，HR对VO²⁺、Fe³⁺萃取能力强，而对的萃取能力较弱
(1)从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施还有_______。(任写一条)
(2)滤渣的主要成分是_______。
(3)浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因_______。
(4)KClO₃和VO²⁺反应生成和Cl^-的离子方程式_______。
(5)硫酸工业中，V₂O₅是反应2SO₂+O₂2SO₃的催化剂，催化过程经两步完成，可能的催化过程为：_______、_______。(用化学方程式表示，中间产物为VO₂)。
(6)从无机层获得Fe(OH)₃的离子方程式是_______。
(7)硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据如图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作名称是_______。
   

3 . 合成某药物的中间体G的流程如图：
   
请回答下列问题：
(1)A的名称为___________(系统命名法)，A的酸性比苯酚___________(填“强”或“弱”)，原因是___________。
(2)反应④的反应类型是___________，D中含氧官能团的名称为___________。
(3)写出反应⑤的化学方程式：___________。
(4)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：___________。
①苯环上只有3个取代基；
②核磁共振氢谱图中吸收峰面积比为；
③该物质与足量溶液反应生成。
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备   的合成路线流程图(无机试剂任选)。_______

4 . 催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应1：     
反应2：     
恒压下，将起始的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率及和的选择性[]随温度的变化如图所示，下列说法正确的是

A．曲线②表示的选择性

B．280℃时出口处的物质的量浓度大于220℃时

C．一定温度下，增大可提高平衡转化率

D．为提高生产效率，需研发转化率高和选择性高的催化剂

5 . 2023年全球电动汽车销量预计超过1400万辆，为全球经济复苏和环境保护做出较大贡献。燃油汽车尾气中除大量CO₂外，还含有NO和CO气体。某研究小组用新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得一段时间内，条件下，NO的转化率、CO剩余的百分率以及无CO时NO直接分解为N₂的转化率随温度的变化情况如图所示。

       

反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
下列叙述不正确的是

A．

B．曲线c表示：无CO时，NO直接分解为N2的转化率

C．775K，时，不考虑其他反应，该时刻

D．温度在775K~875K时，催化剂活性较强

6 . VIA族元素单质及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。可用于有机废水处理，约为8时，可与反应生成、和。是绿色氧化剂，也是一种弱酸，可由和制得。   。可作漂白剂，用等碱性溶液吸收多余的，可得到、等化工产品。下列化学反应表示不正确的是

A．处理含废水的反应：

B．制备双氧水：

C．双氧水一级电离方程式：

D．

7 . 溴化亚铜(CuBr)是一种白色结晶状粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在热水中或见光都会分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如下图。
   
回答下列问题：
(1)装置A中的离子方程式为_______。
(2)装置常采用60℃水浴加热，温度不宜过高的原因是_______；加料完成后，60℃水浴加热，以一定速率搅拌，能提高吸收率的方法为_______。
(3)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测含有、)制取较纯净的晶体。补充完整制取晶体的实验方案：向烧杯内的吸收液中，_______，置于真空干燥箱中干燥。(已知：室温下从饱和溶液中结晶出，34～100℃结晶出；可选用试剂：气体、20% NaOH溶液、乙醇)
(4)CuBr在空气中氧化所得绿色粉末为，为探究该粉末的化学式，现进行如下实验：准确称取一定质量的绿色粉末，溶于足量乙酸中，用蒸馏水配制成100 mL溶液。
①取25mL溶液，向其中加入足量的溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，所得淡黄色固体质量为0.94 g。
②另取25 mL溶液，向其中加入过量的KI溶液，再用0.400 mol⋅L 标准溶液滴定至终点，消耗25.00 mL。已知反应的方程式如下：、。请确定该绿色粉末的化学式_______(请写出计算过程)。

8 . 科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质，催化合成，与传统的热催化合成氨相比，催化效率较高。其合成原理如图甲所示，其他条件不变，电源电压改变与生成速率的关系如图乙所示，下列说法不正确的是
   

A．是该合成氨装置的阳极

B．电极出口混合气可能含有、、

C．若H₂的进出口流量差为22.4 L/min(标准状况)，则固体质子导体中的流速为1 mol/min

D．当电压高于1.2V时，随电压升高，在阴极放电生成的速率加快

9 . 高氯酸铵()受热或撞击可分解成、、和，可用作火箭推进剂。一种以工业(含少量的和)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有生成。
   
关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是

A．沉铬时加入有利于转化为

B．电解时阴极电极方程式为：

C．加入饱和溶液反应时可能有生成

D．、、三种物质中，溶解度最大

10 . 黑鳞的晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法不正确的是
   

A．黑磷晶体中片层间作用力为范德华力	B．黑磷与白磷均可导电
C．黑磷晶体的熔沸点比白磷高	D．1 mol黑磷晶体中含有1.5 mol P-P键