1 . 下列叙述正确的是

A．CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似

B．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂

C．因为，所以硅酸的酸性比碳酸的酸性强

D．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅属于两性氧化物

2 . 现有五种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答下列问题：

元素	相关信息
A	核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	原子核外p电子数与s电子数相等
C	基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1
D	能层数与C相同，且电负性比C大
E	元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大

(1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个伸展方向，C简单离子核外有___________种运动状态不同的电子。
(2)A₂B₂难溶于CS₂，简要说明理由：______________。
(3)ED₃分子的VSEPR模型名称为____________，空间构型为____________。
(4)下列气态分子BCl₃、CCl₄、H₂O和BeCl₂中，其键角由大到小的顺序为_____________。
(5)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：RCO﹣>﹣F>﹣Cl>﹣Br>﹣I>﹣C≡CH>﹣C₆H₅>﹣H，则下列物质酸性由强到弱的顺序是___________ (填序号)。
A．CH₃COOH       B．ClCH₂COOH       C．HC≡CCH₂COOH       D．C₆H₅CH₂COOH

3 . 过渡金属铬、铅、镍、铁及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(2)氮化铬(CrN)在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由与尿素［］反应先得到配合物，然后正通有和混合气体的反应炉内热分解制得。
①尿素中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②中存在的化学键有___________(填字母)。
A．极性共价键             B．非极性共价键                    C．氢键                    D．配位键
(3)四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示：

①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是___________。
②请解释随原子序数的递增熔点变化的原因___________。
(4)丁二酮肟常与形成图A所示的配合物，图B是图A中硫代氧后的结构简式：

A的熔、沸点高于B的原因是___________。

4 . 铁及其化合物在生产生活中有重要应用。Fe的某种硫化物的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为a nm。

(1)该晶体化学式为___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．该晶胞与NaCl晶胞结构相似

B．该晶体结构中存在和

C．之间最短距离为

D．该物质中含有离子键、共价键和分子间作用力

(3)冰、金刚石、、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。
(4)已知阿伏加德罗常数的值为，该晶胞密度为___________。(列出算式即可)
(5)在该晶胞中，每个周围与它最近且等距的有___________个，下列属于从该晶体结构中分割出的部分结构图的是___________。(白球、黑球分别代表题中阴、阳离子)

5 . Ⅰ.已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中A元素的一种同位素中没有中子，B元素原子的L层电子数是K层电子数的2倍，D元素是地壳中含他最多的元素，E的原子序数是A、C原子序数之和的2倍。回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是___________；是由极性键和非极性键形成的___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)的中心原子的杂化轨道类型为___________，VSEPR模型名称为___________。
(3)、和的键角由大到小的顺序是___________(用化学式表示)。
Ⅱ.研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(4)在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________。
(5)1mol丙酮()分子中含有键的数目为___________。(设为阿伏加德罗常数的值)
(6)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝的晶体类型是___________。

6 . 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态N原子电子占据___________个能层，电子占据的最高能级的符号是___________；基态N原子共有___________种不同空间运动状态的电子。
(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：___________，位于元素周期表的___________区。
(3)比较Cu和Zn的第二电离能大小［用和表示］：___________。
(4)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填选项)。

A．

B．

C．

D．

(5)分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H负电性()。在H、B、N三种元素中，电负性由大到小的顺序是___________。

7 . Cu和O形成某种晶体的晶胞结构如图所示，下列说法中正确的是

A．该物质的化学式为

B．该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，0，0)，则C的坐标参数为()

C．离每个O原子最近的O原子数为8

D．若晶胞棱长为a pm，则该晶体的密度为

8 . 下列选项中各物质的化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．HCHO、、	B．金刚石、、
C．、、	D．、Ar、Cu、

9 . 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是

A．NaCl晶胞中，距离每个Na+最近的Na+为6个

B．CO2晶胞中，CO2分子的排列方式只有1种方向

C．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体

D．若金刚石的晶胞边长为a cm，其中两个最近的碳原子之间的距离为cm

10 . 三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，下列说法正确的是

A．该二聚体中的配位数为4

B．该二聚体中提供孤电子对，提供空轨道

C．该二聚体中存在非极性共价键、配位键、离子键

D．1mol该二聚体中含键的物质的量为30mol