1 . 下列元素相关基态粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是

A．	B．
C．	D．

2 . X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns¹、3s²3p²和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．XYZ2

B．X2YZ3

C．X2YZ2

D．XYZ3

3 . 下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是

A．Ca2+：1s22s22p63s23p6

B．F-：1s22s23p6

C．P：最外层电子排布图为

D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

4 . 下列叙述正确的是

A．任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子

B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用

C．价电子数越多，金属元素的金属性越强

D．含有金属元素的离子不一定是阳离子

5 . a、b、c、d 是四种短周期元素。a、b、d 同周期，c、d 同主族。a 的原子结构示意图(如下图)，b与c形成化合物的电子式为   。下列比较中正确的是
   

A．原子半径：a＞c＞d＞b	B．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：d＞a＞c＞b	D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

6 . 在金属晶体中，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是

A．Mg>Al>Ca	B．Al>Na>Li
C．Al>Mg>Ca	D．Mg>Ba>Al

7 . 美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型.多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（          ）

A．NO和NH	B．H3O+和ClO
C．NO和CO	D．PO和SO

8 . 下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是

A．盐酸和氢氧化钠反应	B．氯化氢溶于水
C．溴化氢和氨反应	D．锌和稀硫酸反应

9 . 与NO₂⁺互为等电子体的分子________，根据等电子体原理，在NO₂⁺中氮原子轨道杂化类型是________；O₂²⁺与N₂互为等电子体，1mol O₂²⁺中含有的π键数目为________个。

10 . 甲醛分子(CH₂O)的中心原子(碳原子)的价层电子对数为________，其孤电子对数为________，则该分子呈________形。甲醛分子的中心原子的杂化类型为________，分子中共有________个σ键，有________个π键，其中C﹣H的σ键的类型为________，C﹣O的σ键的类型为________